2022-2023學(xué)年廣東省佛山市順德區(qū)卓越高中（李兆基中學(xué)、華僑中學(xué)、順德一中西南學(xué)校、鄭裕彤中學(xué)）高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題包括16小題，共44分．其中1～10小題，每小題2分，共20分；11～16小題，每小題2分，共24分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
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1．調(diào)控化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，對(duì)于工業(yè)生產(chǎn)和日常生活都有著十分重要的意義。在下列事實(shí)中，減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ?。?br />
①古代冶鐵使用鼓風(fēng)機(jī) ②用冰箱冷藏食物 ③SO2轉(zhuǎn)化為SO3使用釩觸媒 ④食品包裝袋中放小袋鐵粉 組卷：29引用：3難度：0.5 -
2．下列說(shuō)法正確的是（ ）
組卷：20引用：1難度：0.7 -
3．夏天蚊蟲(chóng)在叮咬人時(shí)分泌的甲酸（HCOOH）會(huì)讓皮膚紅腫，能證明HCOOH是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（ ?。?/h2>
組卷：16引用：2難度：0.7 -
4．俄烏沖突爆發(fā)以來(lái)，北溪二號(hào)天然氣運(yùn)輸管道被炸毀，歐洲能源價(jià)格暴漲。天然氣牽動(dòng)人心，其主要成分是甲烷，下列能正確表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是（ ?。?/h2>
組卷：11引用：1難度：0.7 -
5．關(guān)于中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：1難度：0.7 -
6．對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列有關(guān)有效碰撞理論和活化能的認(rèn)識(shí)，不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：35引用：1難度：0.6
二、非選擇題：四個(gè)大題，每題14分，共計(jì)56分，考生根據(jù)要求作答．
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19．甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一．反應(yīng)如下：
反應(yīng)i.CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）ΔH2=+206kJ?mol-1；
反應(yīng)ii.CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）ΔH2=+165kJ?mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)iii.CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的ΔH3=kJ?mol-1；若在一定溫度下的容積固定的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，則可以提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有（寫(xiě)出一條即可）．
（2）對(duì)于反應(yīng)i,向體積為2L的恒容密閉容器中，按n（H2O）：n（CH4）=1：1投料．
①若在恒溫條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為（最簡(jiǎn)單整數(shù)比）．
②其他條件相同時(shí)，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應(yīng)相同時(shí)間，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示．a(chǎn)點(diǎn)（填“是”或“不是”）化學(xué)平衡狀態(tài)，CH4的轉(zhuǎn)化率：c點(diǎn)＞b點(diǎn)，原因可能是．
（3）某科研小組研究了反應(yīng)ⅱ的動(dòng)力學(xué)，獲得其速率方程v=k[c（CH4）]m?，k為速率常數(shù)（只受溫度影響），m為CH4的反應(yīng)級(jí)數(shù)．在某溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得各組分初濃度和反應(yīng)初速率如下：[c（H2O）]12
CH4的反應(yīng)級(jí)數(shù)m=實(shí)驗(yàn)序號(hào) c（H2O）/mol?L-1 c（CH4）/mol?L-1 v/mol?L-1?s-1 1 0.100 0.100 1.2×10-2 2 0.100 0.200 2.4×10-2 ，當(dāng)實(shí)驗(yàn)2進(jìn)行到某時(shí)刻，測(cè)得c（H2O）=0.040mol?L-1，則此時(shí)的反應(yīng)速率V=mol?L-1?s-1（保留3位有效數(shù)字，已知≈0.3）．0.1組卷：8引用：1難度：0.7 -
20．水煤氣變換反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH＜0（簡(jiǎn)稱WGS），在金屬催化劑Au（Ⅲ）表面上發(fā)生的所有基元反應(yīng)步驟的活化能數(shù)值（單位：kJ/mol）如下表，其中*表示催化劑表面活性位，X*表示金屬表面活性位吸附物種．
（1）其他條件一定時(shí)，決定WGS反應(yīng)速率的基元反應(yīng)為基元反應(yīng) 正逆反應(yīng)活化能 E正反應(yīng)（kJ/mol） E速反應(yīng)（kJ/mol） ① H2O+*?H2O* 0 67 ② H2O*+*?OH*+H* 150 0 ③ OH*+*?O*+H* 71 67 ④ 2H*+*?H2+2* 74 25 ⑤ CO+*?CO* 0 42 ⑥ CO*+O*?CO2*+* 37 203 ⑦ CO2*?CO2+* 17 0 （填編號(hào)），基元反應(yīng)CO*+O*?CO2*+*的焓變?chǔ)=kJ/mol.
（2）在進(jìn)氣比[n（CO）：n（H2O）]不同時(shí)，測(cè)得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖（圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度可能相同，也可能不同）．
①往3L恒溫恒容的密閉容器中加入2.0molH2O（g）和30molCO，在D點(diǎn)溫度下，經(jīng)過(guò)6min達(dá)到平衡，則該過(guò)程的平均反應(yīng)速率v（H2O）=mol（L?min），此時(shí)的平衡常數(shù)Kc=．
②平衡從圖中B點(diǎn)移動(dòng)到A點(diǎn)，應(yīng)改變的條件是．
③連接圖中的點(diǎn)成線，表示相同溫度下CO平衡轉(zhuǎn)化率隨n（CO）：n（H2O）的變化．
④圖中A、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為T(mén)A和TD，通過(guò)計(jì)算分析，TATD（填“大于”“小于”或“等于”）．組卷：6引用：1難度：0.6