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2022-2023學年廣東省佛山市順德區(qū)卓越高中(李兆基中學、華僑中學、順德一中西南學校、鄭裕彤中學)高二(上)期中化學試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(本題包括16小題,共44分.其中1~10小題,每小題2分,共20分;11~16小題,每小題2分,共24分.每小題只有一個選項符合題意)

  • 1.調控化學反應進行的快慢,對于工業(yè)生產和日常生活都有著十分重要的意義。在下列事實中,減慢化學反應速率的是( ?。?br />
    ①古代冶鐵使用鼓風機 ②用冰箱冷藏食物 ③SO2轉化為SO3使用釩觸媒 ④食品包裝袋中放小袋鐵粉

    組卷:29引用:3難度:0.5
  • 2.下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:20引用:1難度:0.7
  • 3.夏天蚊蟲在叮咬人時分泌的甲酸(HCOOH)會讓皮膚紅腫,能證明HCOOH是弱酸的實驗事實是( ?。?/h2>

    組卷:16難度:0.7
  • 4.俄烏沖突爆發(fā)以來,北溪二號天然氣運輸管道被炸毀,歐洲能源價格暴漲。天然氣牽動人心,其主要成分是甲烷,下列能正確表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式是( ?。?/h2>

    組卷:11引用:1難度:0.7
  • 5.關于中和熱的測定實驗,下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:9引用:1難度:0.7
  • 6.對于工業(yè)合成氨反應,下列有關有效碰撞理論和活化能的認識,不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:35難度:0.6

二、非選擇題:四個大題,每題14分,共計56分,考生根據要求作答.

  • 19.甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一.反應如下:
    反應i.CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)ΔH2=+206kJ?mol-1;
    反應ii.CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g)ΔH2=+165kJ?mol-1
    回答下列問題:
    (1)反應iii.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)的ΔH3=
     
    kJ?mol-1;若在一定溫度下的容積固定的密閉容器中進行該反應,則可以提高CO2平衡轉化率的措施有
     
    (寫出一條即可).
    (2)對于反應i,向體積為2L的恒容密閉容器中,按n(H2O):n(CH4)=1:1投料.
    ①若在恒溫條件下,反應達到平衡時CH4的轉化率為50%,則平衡時容器內的壓強與起始壓強之比為
     
    (最簡單整數比).

    ②其他條件相同時,在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,反應相同時間,CH4的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示.a點
     
    (填“是”或“不是”)化學平衡狀態(tài),CH4的轉化率:c點>b點,原因可能是
     

    (3)某科研小組研究了反應ⅱ的動力學,獲得其速率方程v=k[c(CH4)]m?
    [
    c
    H
    2
    O
    ]
    1
    2
    ,k為速率常數(只受溫度影響),m為CH4的反應級數.在某溫度下進行實驗,測得各組分初濃度和反應初速率如下:
    實驗序號 c(H2O)/mol?L-1 c(CH4)/mol?L-1 v/mol?L-1?s-1
    1 0.100 0.100 1.2×10-2
    2 0.100 0.200 2.4×10-2
    CH4的反應級數m=
     
    ,當實驗2進行到某時刻,測得c(H2O)=0.040mol?L-1,則此時的反應速率V=
     
    mol?L-1?s-1(保留3位有效數字,已知
    0
    .
    1
    ≈0.3).

    組卷:8引用:1難度:0.7
  • 20.水煤氣變換反應CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH<0(簡稱WGS),在金屬催化劑Au(Ⅲ)表面上發(fā)生的所有基元反應步驟的活化能數值(單位:kJ/mol)如下表,其中*表示催化劑表面活性位,X*表示金屬表面活性位吸附物種.
    基元反應 正逆反應活化能
    E正反應(kJ/mol) E速反應(kJ/mol)
    H2O+*?H2O* 0 67
    H2O*+*?OH*+H* 150 0
    OH*+*?O*+H* 71 67
    2H*+*?H2+2* 74 25
    CO+*?CO* 0 42
    CO*+O*?CO2*+* 37 203
    CO2*?CO2+* 17 0
    (1)其他條件一定時,決定WGS反應速率的基元反應為
     
    (填編號),基元反應CO*+O*?CO2*+*的焓變ΔH=
     
    kJ/mol.
    (2)在進氣比[n(CO):n(H2O)]不同時,測得相應的CO的平衡轉化率如圖(圖中各點對應的溫度可能相同,也可能不同).

    ①往3L恒溫恒容的密閉容器中加入2.0molH2O(g)和30molCO,在D點溫度下,經過6min達到平衡,則該過程的平均反應速率v(H2O)=
     
    mol(L?min),此時的平衡常數Kc=
     

    ②平衡從圖中B點移動到A點,應改變的條件是
     

    ③連接圖中的點成線,表示相同溫度下CO平衡轉化率隨n(CO):n(H2O)的變化
     

    ④圖中A、D兩點對應的反應溫度分別為TA和TD,通過計算分析,TA
     
    TD(填“大于”“小于”或“等于”).

    組卷:6難度:0.6
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