2022-2023學(xué)年廣東省佛山市順德區(qū)卓越高中（李兆基中學(xué)、華僑中學(xué)、順德一中西南學(xué)校、鄭裕彤中學(xué)）高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括16小題，共44分．其中1～10小題，每小題2分，共20分；11～16小題，每小題2分，共24分．每小題只有一個選項符合題意）

• 1．調(diào)控化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，對于工業(yè)生產(chǎn)和日常生活都有著十分重要的意義。在下列事實中，減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）
  

  ①古代冶鐵使用鼓風(fēng)機(jī)	②用冰箱冷藏食物	③SO2轉(zhuǎn)化為SO3使用釩觸媒	④食品包裝袋中放小袋鐵粉

  A．①②

  B．③④

  C．①③

  D．②④
  組卷：29引用：3難度：0.5

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，大燒杯中醋酸逐漸凝固，說明小燒杯中的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

  B．將鐵粉和碳粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行生成新物質(zhì)硫化亞鐵，說明生成物總能量高于反應(yīng)物的總能量

  C．碳酸銨在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣是因為外界給予了能量

  D．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
  組卷：20引用：1難度：0.7

  解析

• 3．夏天蚊蟲在叮咬人時分泌的甲酸（HCOOH）會讓皮膚紅腫，能證明HCOOH是弱酸的實驗事實是（　　）

  A．HCOOH溶液與Fe反應(yīng)放出H2

  B．0.1mol/LHCOOH溶液的pH大于1

  C．用堿性肥皂水可以緩解痛癢

  D．0.1mol/LHCOOH溶液可使紫色石蕊變紅
  組卷：16引用：2難度：0.7

  解析

• 4．俄烏沖突爆發(fā)以來，北溪二號天然氣運輸管道被炸毀，歐洲能源價格暴漲。天然氣牽動人心，其主要成分是甲烷，下列能正確表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是（　?。?/h2>

  A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-802.3kJ?mol-1

  B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）ΔH=-890.3kJ?mol-1

  C． 1 2 CH4（g）+2O2（g）═ 1 2 CO2（g）+2H2O（1）ΔH=-445.15kJ?mol-1

  D．CH4（g）+ 3 2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-607.3kJ?mol-1
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

• 5．關(guān)于中和熱的測定實驗，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．在實驗中，溫度計只使用2次

  B．向盛裝酸的燒杯中加堿時要小心緩慢以免灑出

  C．用銅絲代替玻璃棒攪拌，會使測得的中和熱數(shù)值偏大

  D．為了使反應(yīng)進(jìn)行的更完全，堿可適當(dāng)過量
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 6．對于工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列有關(guān)有效碰撞理論和活化能的認(rèn)識，不正確的是（　?。?/h2>

  A．增大H2濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位時間生產(chǎn)效率提升

  B．溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增加，故反應(yīng)速率增大

  C．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加，故反應(yīng)速率增大

  D．氮氣和氫氣的反應(yīng)活化能很大，需要外界提供能量才可能發(fā)生反應(yīng)
  組卷：35引用：1難度：0.6

  解析

二、非選擇題：四個大題，每題14分，共計56分，考生根據(jù)要求作答．

• 19．甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一．反應(yīng)如下：
  反應(yīng)i.CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）ΔH₂=+206kJ?mol^-1；
  反應(yīng)ii.CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）ΔH₂=+165kJ?mol^-1
  回答下列問題：
  （1）反應(yīng)iii.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的ΔH₃=

   

  kJ?mol^-1；若在一定溫度下的容積固定的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，則可以提高CO₂平衡轉(zhuǎn)化率的措施有

   

  （寫出一條即可）．
  （2）對于反應(yīng)i,向體積為2L的恒容密閉容器中，按n（H₂O）：n（CH₄）=1：1投料．
  ①若在恒溫條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時CH₄的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為

   

  （最簡單整數(shù)比）．
  
  ②其他條件相同時，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應(yīng)相同時間，CH₄的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示．a(chǎn)點

   

  （填“是”或“不是”）化學(xué)平衡狀態(tài)，CH₄的轉(zhuǎn)化率：c點＞b點，原因可能是

   

  ．
  （3）某科研小組研究了反應(yīng)ⅱ的動力學(xué)，獲得其速率方程v=k[c（CH₄）]^m?

  [

  c

  （

  H

  2

  O

  ）

  ]

  1

  2

  ，k為速率常數(shù)（只受溫度影響），m為CH₄的反應(yīng)級數(shù)．在某溫度下進(jìn)行實驗，測得各組分初濃度和反應(yīng)初速率如下：
  

  實驗序號	c（H2O）/mol?L-1	c（CH4）/mol?L-1	v/mol?L-1?s-1
  1	0.100	0.100	1.2×10-2
  2	0.100	0.200	2.4×10-2

  CH₄的反應(yīng)級數(shù)m=

   

  ，當(dāng)實驗2進(jìn)行到某時刻，測得c（H₂O）=0.040mol?L^-1，則此時的反應(yīng)速率V=

   

  mol?L^-1?s^-1（保留3位有效數(shù)字，已知

  √

  0

  .

  1

  ≈0.3）．
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 20．水煤氣變換反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH＜0（簡稱WGS），在金屬催化劑Au（Ⅲ）表面上發(fā)生的所有基元反應(yīng)步驟的活化能數(shù)值（單位：kJ/mol）如下表，其中*表示催化劑表面活性位，X*表示金屬表面活性位吸附物種．
  

  基元反應(yīng)		正逆反應(yīng)活化能
  		E正反應(yīng)（kJ/mol）	E速反應(yīng)（kJ/mol）
  ①	H2O+*?H2O*	0	67
  ②	H2O*+*?OH*+H*	150	0
  ③	OH*+*?O*+H*	71	67
  ④	2H*+*?H2+2*	74	25
  ⑤	CO+*?CO*	0	42
  ⑥	CO*+O*?CO2*+*	37	203
  ⑦	CO2*?CO2+*	17	0

  （1）其他條件一定時，決定WGS反應(yīng)速率的基元反應(yīng)為

   

  （填編號），基元反應(yīng)CO*+O*?CO₂*+*的焓變ΔH=

   

  kJ/mol.
  （2）在進(jìn)氣比[n（CO）：n（H₂O）]不同時，測得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖（圖中各點對應(yīng)的溫度可能相同，也可能不同）．
  
  ①往3L恒溫恒容的密閉容器中加入2.0molH₂O（g）和30molCO，在D點溫度下，經(jīng)過6min達(dá)到平衡，則該過程的平均反應(yīng)速率v（H₂O）=

   

  mol（L?min），此時的平衡常數(shù)K_c=

   

  ．
  ②平衡從圖中B點移動到A點，應(yīng)改變的條件是

   

  ．
  ③連接圖中的點成線，表示相同溫度下CO平衡轉(zhuǎn)化率隨n（CO）：n（H₂O）的變化

   

  ．
  ④圖中A、D兩點對應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為T_A和T_D，通過計算分析，T_A

   

  T_D（填“大于”“小于”或“等于”）．
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析