純堿是一種重要的化工原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。某化學興趣小組對純堿的制備、性質(zhì)及用途等開展項目式學習。
項目一了解純堿的制備——“侯氏制堿法”
“侯氏制堿法”主要化學原理是利用飽和氯化鈉溶液吸收兩種氣體，生成碳酸氫鈉和氯化銨（NH4Cl），再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿。
（1）純堿屬于 鹽鹽（填“酸”“堿”或“鹽”）。
（2）飽和氯化鈉溶液吸收的兩種氣體是 BDBD（填字母序號）。
A．Cl2
B．NH3
C．SO2
D．CO2
項目二探究純堿的化學性質(zhì)——Na2CO3溶液呈堿性
【查閱資料】①溶液呈堿性，是因為溶液中存在較多的OH-。
②Na2CO3在水中全部解離出Na+和CO2-3。
③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-對溶液的酸堿性沒有影響。
【提出猜想】猜想一：H2O單獨起作用，產(chǎn)生較多的OH-，使溶液呈堿性。
猜想二：Na離子與H2O作用，產(chǎn)生較多的OH-，使溶液呈堿性。
猜想三：碳酸根離子與水分子作用，產(chǎn)生較多的OH-，使溶液呈堿性碳酸根離子與水分子作用，產(chǎn)生較多的OH-，使溶液呈堿性。
【實驗探究】
CO
2
-
3
| 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
| （1）向試管中加入一定量的蒸餾水，滴入2滴酚酞溶液 | 溶液無明顯變化 | 猜想一不成立 |
| （2）向試管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 | 溶液無明顯變化 | 猜想二不成立 |
| （3）①向試管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至過量 |
①溶液由無色變紅色 ② 無明顯現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象 |
猜想三成立 |
Na2CO3+H2O=NaOH+NaHCO3
Na2CO3+H2O=NaOH+NaHCO3
。項目三探究純堿的用途——用于生產(chǎn)洗滌劑
【查閱資料】Na2CO3溶液呈堿性，可清洗油污，溶液堿性越強，去油污效果越好，所以Na2CO3可用于生產(chǎn)洗滌劑。
【實驗探究】興趣小組繼續(xù)對影響Na2CO3溶液去油污效果的因素進行探究。
用不同溫度的水，配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并測定溶液pH，
記錄數(shù)據(jù)如表：
| 實驗編號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
| 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) | 2% | 2% | 2% | 6% | 6% | 6% | 10% | 10% | 10% |
| 溶液溫度（℃） | 20 | 40 | 60 | 20 | 50 | 60 | 20 | 40 | 70 |
| 溶液pH | 10.90 | 11.18 | 11.26 | 11.08 | 11.27 | 11.30 | 11.22 | 11.46 | 11.50 |
（1）實驗①、②、③對比，可得出的結(jié)論是
溫度越高，溶液堿性越強
溫度越高，溶液堿性越強
。（2）要證明Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化與pH變化關系，可選擇的3個實驗的編號是
①④⑦
①④⑦
。【拓展與應用】下列物質(zhì)中還可用于去油污的是
BD
BD
（填字母序號）。A.NaCl
B.NaOH
C.CaCO3
D.洗潔精
【答案】鹽；BD；碳酸根離子與水分子作用，產(chǎn)生較多的OH-，使溶液呈堿性；無明顯現(xiàn)象；Na2CO3+H2O=NaOH+NaHCO3；溫度越高，溶液堿性越強；①④⑦；BD
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：100引用：2難度：0.5
相似題
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1．某興趣小組設計實驗探究Ce-MnOx催化空氣氧化CO的效率。
【知識回顧】
（1）CO是有毒氣體，能使人中毒的原因是。
（2）催化劑是指在化學反應里能，而本身的在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。
【資料卡片】
【實驗裝置】如圖（部分加熱及夾持裝置省略）。
【實驗步驟】
（1）將0.28gCO與一定量空氣混合，得到CO質(zhì)量分數(shù)約為1%的氣體樣品。
（2）調(diào)節(jié)管式爐溫度至120℃，按一定流速通入氣體樣品。
（3）通入全部的氣體樣品后，繼續(xù)向裝置內(nèi)通入一段時間氮氣。
（4）最終測得U形管內(nèi)生成I2的質(zhì)量為0.2032g。
【實驗現(xiàn)象與結(jié)論】
（1）能證明CO被空氣中氧氣氧化的現(xiàn)象是。
（2）裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為。
（3）CO被催化氧化的百分率為。
【實驗反思】
（1）若未通入氮氣，CO被催化氧化的百分率（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（2）探究氣體與催化劑接觸時長對催化氧化效率的影響時，可采用方法縮短接觸時長。發(fā)布：2024/12/24 9:0:1組卷：135引用：3難度：0.4 -
2．化學實驗小組同學針對教材中提出的“硫酸銅溶液對過氧化氫的分解具有催化作用”進行相關探究。
【探究一】
（1）要證明CuSO4溶液對H2O2分解具有催化作用，除需證明CuSO4溶液能改變過氧化氫分解的速率外，還需證明CuSO4在化學反應前后的質(zhì)量和不變。
（2）為探究CuSO4在反應前后的質(zhì)量是否發(fā)生改變，實驗小組同學設計了如下實驗：向一定量的H2O2溶液中滴入含ngCuSO4的溶液，取充分反應后的全部溶液繼續(xù)進行實驗（流程如圖）。
①上述實驗步驟中，若白色沉淀過濾后未經(jīng)“洗滌”就直接“干燥”，則最終計算出的的質(zhì)量會SO2-4（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。
②藍色沉淀加熱后變成黑色固體，該反應的化學方程式為。
③若CuSO4在化學變化前后質(zhì)量未改變，則該實驗需滿足的定量關系為：n=（用a、b表示）。
【探究二】為進一步探究CuSO4溶液中起催化作用的是哪種微觀粒子，實驗小組同學設計了如圖所示的對比實驗。
若觀察到甲中迅速產(chǎn)生大量氣泡，乙、丙中無明顯現(xiàn)象，可說明CuSO4溶液中起催化作用的是（填粒子符號）。
【延伸拓展】取16.0gCuSO4置于坩堝中加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。
（1）650℃時，CuSO4開始發(fā)生分解反應，生成CuO和另一種氧化物X，則X的化學式為。
（2）升溫至1000℃，CuO開始分解。t℃時8.0gCuO完全反應得到7.2g固體，請寫出該反應的化學方程式。發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：254引用：4難度：0.3 -
3．興趣小組的同學對金屬的某些性質(zhì)進行相關探究。
【實驗回顧】用圖甲所示裝置制取氫氣。
（1）鋅與稀硫酸反應?；瘜W方程式為。
（2）可用排水法收集氫氣的原因是。
（3）在金屬活動性順序里，金屬能否置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，判斷依據(jù)是。
【發(fā)現(xiàn)問題】小路同學為驗證上述“判斷依據(jù)”，將純鋅片和純銅片插入稀硫酸中，實驗過程中偶然將兩種金屬觸碰（如圖乙），發(fā)現(xiàn)銅片表面產(chǎn)生了氣泡。經(jīng)檢驗，產(chǎn)生的氣體仍是氫氣。
【提出問題】圖乙中哪種金屬參與了反應？該反應的原理是什么？
【進行實驗】在老師指導下，小路同學設計并進行了如下實驗：
步驟1：另取純鋅片和純銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中（如圖丙），觀察現(xiàn)象；
步驟2：用導線將純鋅片和純銅片連接，并在兩金屬片之間串聯(lián)一個電流表（如圖丁），觀察現(xiàn)象。
（4）步驟1觀察到的現(xiàn)象是。
【分析解釋】圖戊為步驟2的微觀原理示意圖（提示：圖中的e-表示電子）。
（5）氫氣是由（填“鋅片”或“銅片”）與稀硫酸反應產(chǎn)生的。
（6）請根據(jù)圖示，從微觀角度描述在銅片表面產(chǎn)生氫氣的過程。
【反思拓展】
（7）若按己圖進行實驗，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則石墨碳棒上（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生。
（8）若將己圖中稀硫酸換成硫酸銅溶液，電流表指針也發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則（填“鋅片”或“石墨碳棒”）上會出現(xiàn)紅色固體。
【延伸應用】
（9）一般情況下，兩種活動性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，活動性強的金屬首先被腐蝕。造船工業(yè)為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕，通常在輪船外殼鑲嵌的金屬是（填字母）。
A．銀塊
B．銅塊
C．錫塊
D．鋅塊發(fā)布：2024/12/25 12:0:1組卷：81引用：3難度：0.5
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