（1）欲提純含少量MgSO4的KNO3固體試樣，設(shè)計(jì)了以下流程。試樣溶解過濾濾液試劑A（稍過量）試劑B（稍過量）適量C蒸發(fā)KNO3。以上流程中所加入的試劑A、B、C分別應(yīng)為：A Ba（OH）2Ba（OH）2，B K2CO3K2CO3，C HNO3HNO3。
（2）化工生產(chǎn)中Cl2來源于電解食鹽水。電解精制飽和食鹽水的化學(xué)方程式為 2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+H2↑+Cl2↑。電解過程中，陽極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑．則電解時(shí)陽極發(fā)生 氧化氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
化工廠用氯氣與氫氧化鈣生產(chǎn)漂白粉．該廠出廠產(chǎn)品說明書如下：某化工廠用氯氣與氫氧化鈣生產(chǎn)漂白粉．該廠出廠產(chǎn)品說明書如圖：
（3）漂白粉的有效成分是 Ca（ClO）2Ca（ClO）2（填化學(xué)式），生產(chǎn)漂白粉原理是（用化學(xué)方程式表示） 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
（4）“密封避光保存于陰涼處，隨用隨配”是因?yàn)槠追塾行С煞峙c空氣中CO2、H2O反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸而易失效．生成次氯酸的化學(xué)方程式為 Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOCa（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。
（5）某次配制中，取一定質(zhì)量漂白粉溶解于1000g水中，所得溶液次氯酸鈣和氯化鈣的物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L。假設(shè)漂白粉不含其它雜質(zhì)，且所得溶液的體積仍為1L，則此次溶液配制中，所加漂白粉的質(zhì)量為 2.542.54g。
（6）工業(yè)上利用H2和Cl2生產(chǎn)鹽酸時(shí)，采用氫氣過量的原因是 氯氣有毒，氫氣過量可使氯氣完全反應(yīng)氯氣有毒，氫氣過量可使氯氣完全反應(yīng)。
（7）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定體積的氯化氫溶解在1L的水（設(shè)此溫度下水的密度為1g/cm3）中，形成密度為1.159g/cm3的溶液，經(jīng)測(cè)定該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為10mol/L，那么該條件下，此1L水中溶解的氯化氫的體積為 282.1282.1L。（保留一位小數(shù)）
溶解
過濾
試劑
A
（
稍過量
）
試劑
B
（
稍過量
）
適量
C
蒸發(fā)
通電
通電
【答案】Ba（OH）2；K2CO3；HNO3；2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；氧化；Ca（ClO）2；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2.54；氯氣有毒，氫氣過量可使氯氣完全反應(yīng)；282.1
通電
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：2難度：0.6
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（1）上述四步操作過程中需用到玻璃棒的步驟有
（2）步驟②的目的是；
（3）觀察濾液冷卻時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：；
（4）重結(jié)晶后苯甲酸的狀態(tài)：．發(fā)布：2024/12/30 8:30:1組卷：43引用：4難度：0.5
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