2021-2022學(xué)年上海市靜安區(qū)久隆模范中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每道題只有一個(gè)正確答案，共30題，每題2分）

• 1．下列反應(yīng)肯定不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）

  A．化合反應(yīng)

  B．分解反應(yīng)

  C．置換反應(yīng)

  D．復(fù)分解反應(yīng)
  組卷：148引用：55難度：0.9

  解析

• 2．在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：175引用：236難度：0.9

  解析

• 3．Na₂CO₃俗名純堿，下面是對純堿采用不同的分類法進(jìn)行分類，不正確的是（　　）

  A．Na2CO3是堿	B．Na2CO3是鹽
  C．Na2CO3是鈉鹽	D．Na2CO3是碳酸鹽
  組卷：662引用：136難度：0.9

  解析

• 4．下列敘述與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（　　）

  A．同一支鋼筆使用不同品牌墨水時(shí)，容易發(fā)生堵塞現(xiàn)象

  B．當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí)，可觀察到一束光線

  C．向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負(fù)電極，通直流電一段時(shí)間后，一極附近顏色變深

  D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
  組卷：62引用：22難度：0.5

  解析

• 5．在V mL Al₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺m g,取

  V

  4

  mL該溶液用水稀釋至4V mL，則SO₄^2-物質(zhì)的量濃度為（　?。?/h2>

  A． 125 m 36 V  mol/L	B． 125 m 9 V mol/L
  C． 125 m 54 V mol/L	D． 125 m 18 V mol/L
  組卷：281引用：13難度：0.9

  解析

• 6．將30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液為（　?。?/h2>

  A．0.03mol/L

  B．0.3mol/L

  C．0.05mol/L

  D．0.04mol/L
  組卷：7引用：2難度：0.9

  解析

• 7．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（　?。?/h2>

  A．一定被氧化

  B．一定被還原

  C．既可能被氧化，也可能被還原

  D．以上都不是
  組卷：103引用：18難度：0.9

  解析

• 8．以下說法正確的是（　?。?/h2>

  A．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)

  B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低

  C．物質(zhì)中某元素原子失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑

  D．還原劑中必定有一種元素被氧化
  組卷：50引用：38難度：0.9

  解析

• 9．下列儀器中，具有能配制溶液、溶解固體、加熱較多試劑三種用途的是（　?。?/h2>

  A．容量瓶

  B．燒杯

  C．量筒

  D．試管
  組卷：25引用：3難度：0.9

  解析

• 10．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子

  B．0.012 kg12C約含有6.02×1023個(gè)碳原子

  C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g

  D．常溫常壓下，1 mol氧氣的體積約為22.4L
  組卷：103引用：21難度：0.9

  解析

• 11．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．沙里淘金是利用了金與沙的密度相差較大而將沙淘走使金留下

  B．化學(xué)上所指的雜質(zhì)，有的本來無害且很有價(jià)值，即使無價(jià)值的也應(yīng)設(shè)法變廢為寶

  C．將待過濾的液體直接倒入漏斗中，且使液面低于濾紙邊緣

  D．蒸發(fā)操作可以從溶液中分離得到可溶性固體溶質(zhì)
  組卷：45引用：3難度：0.8

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二、填空題

• 34．實(shí)驗(yàn)室需要220mL的3mol/L的NaOH溶液用于實(shí)驗(yàn)。
  （1）配制所需溶液時(shí)需要的主要實(shí)驗(yàn)儀器除了燒杯、玻璃棒、電子天平之外，還需要

   

  。（填儀器名稱）
  （2）稱量NaOH固體需注意以下兩個(gè)問題：
  ①因?yàn)镹aOH具有腐蝕性，所以稱量時(shí)，需注意選擇

   

  盛裝NaOH固體；
  ②稱量必須迅速，原因是

   

  。
  （3）以下關(guān)于溶液配制的各步驟中，錯(cuò)誤的是

   

  。
  A．容量瓶檢漏，并用蒸餾水洗滌
  B．將容量瓶加熱烘干，備用
  C．用電子天平稱量固體NaOH26.400g
  D．將溶解后得到的氫氧化鈉溶液立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中
  E．洗滌玻璃棒、燒杯2～3次，洗滌液均轉(zhuǎn)移至容量瓶中
  F．定容時(shí)，凹液面最低處與刻度線相切
  （4）以下操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是

   

  。
  A．洗滌后容量瓶中有蒸餾水殘留
  B．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌直接定容
  C．定容時(shí)仰視刻度線
  D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
  組卷：37引用：2難度：0.8

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• 35．（1）欲提純含少量MgSO₄的KNO₃固體試樣，設(shè)計(jì)了以下流程。試樣

  溶解

  過濾

  濾液

  試劑

  A

  （

  稍過量

  ）

  試劑

  B

  （

  稍過量

  ）

  適量

  C

  蒸發(fā)

  KNO₃。以上流程中所加入的試劑A、B、C分別應(yīng)為：A

   

  ，B

   

  ，C

   

  。
  （2）化工生產(chǎn)中Cl₂來源于電解食鹽水。電解精制飽和食鹽水的化學(xué)方程式為

   

  。電解過程中，陽極反應(yīng)為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極反應(yīng)為2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑．則電解時(shí)陽極發(fā)生

   

  （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
  化工廠用氯氣與氫氧化鈣生產(chǎn)漂白粉．該廠出廠產(chǎn)品說明書如下：某化工廠用氯氣與氫氧化鈣生產(chǎn)漂白粉．該廠出廠產(chǎn)品說明書如圖：
  
  （3）漂白粉的有效成分是

   

  （填化學(xué)式），生產(chǎn)漂白粉原理是（用化學(xué)方程式表示）

   

  。
  （4）“密封避光保存于陰涼處，隨用隨配”是因?yàn)槠追塾行С煞峙c空氣中CO₂、H₂O反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸而易失效．生成次氯酸的化學(xué)方程式為

   

  。
  （5）某次配制中，取一定質(zhì)量漂白粉溶解于1000g水中，所得溶液次氯酸鈣和氯化鈣的物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L。假設(shè)漂白粉不含其它雜質(zhì)，且所得溶液的體積仍為1L，則此次溶液配制中，所加漂白粉的質(zhì)量為　

   

  g。
  （6）工業(yè)上利用H₂和Cl₂生產(chǎn)鹽酸時(shí)，采用氫氣過量的原因是

   

  。
  （7）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定體積的氯化氫溶解在1L的水（設(shè)此溫度下水的密度為1g/cm³）中，形成密度為1.159g/cm³的溶液，經(jīng)測定該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為10mol/L，那么該條件下，此1L水中溶解的氯化氫的體積為　

   

  L。（保留一位小數(shù)）
  組卷：9引用：2難度：0.6

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