根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，請回答下列問題：
（1）兩種硼氫化物的熔點如下表所示：
| 硼氫化物 | NaBH4 | Al（BH4）3 |
| 熔點/℃ | 400 | -64.5 |
硼氫化鈉是離子晶體而硼氫化鋁是分子晶體，離子晶體的熔點高
硼氫化鈉是離子晶體而硼氫化鋁是分子晶體，離子晶體的熔點高
。（2）SbCl5在水中溶解度不大，而SbCl3在水中溶解度較大，原因是：
SbCl5為非極性分子，SbCl3為極性分子
SbCl5為非極性分子，SbCl3為極性分子
。（3）SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如所示，該結(jié)構(gòu)中S-O鍵長有a、b兩類，b的鍵長大于a的鍵長的原因為
形成a鍵的O原子與1個S原子結(jié)合，原子之間電子云重疊程度大；形成b鍵的O原子與兩個S原子結(jié)合，原子之間電子云重疊程度較小
形成a鍵的O原子與1個S原子結(jié)合，原子之間電子云重疊程度大；形成b鍵的O原子與兩個S原子結(jié)合，原子之間電子云重疊程度較小
。
（4）離子液體是一種只由離子組成的液體，在低溫下也能以液態(tài)穩(wěn)定存在，是一種很有研究價值的溶劑．最常見的離子液體主要由陰離子
A
l
C
l
-
4
為了使正離子以單個形式存在以獲得良好的溶解性能，與N原子相連的-C2H5不能被H原子替換，原因是
氮原子上連H原子形成分子間氫鍵，該離子不易以單體形式存在
氮原子上連H原子形成分子間氫鍵，該離子不易以單體形式存在
。（5）某種由陽離子X和陰離子Y形成的離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（深色為X離子），該晶體中Y離子的配位數(shù)為
8
8
，該化合物的化學式為 XY
XY
。
（6）Cu2+等的水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律．試推斷Ni2+的水合離子為
有
有
（填“有”或“無”）色離子，依據(jù)是 Ni2+的3d軌道上有未成對電子
Ni2+的3d軌道上有未成對電子
。| 離子 | Sc3+ | Ti3+ | Fe2+ | Cu2+ | Zn2+ |
| 水合離子顏色 | 無色 | 紫紅色 | 淺綠色 | 藍色 | 無色 |
【答案】硼氫化鈉是離子晶體而硼氫化鋁是分子晶體，離子晶體的熔點高；SbCl5為非極性分子，SbCl3為極性分子；形成a鍵的O原子與1個S原子結(jié)合，原子之間電子云重疊程度大；形成b鍵的O原子與兩個S原子結(jié)合，原子之間電子云重疊程度較?。坏由线BH原子形成分子間氫鍵，該離子不易以單體形式存在；8；XY；有；Ni2+的3d軌道上有未成對電子
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/12/7 9:30:1組卷：36引用：2難度：0.6
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1．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
2．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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