2022-2023學(xué)年江蘇省南京師大附中（江寧分校）高二（下）期中化學(xué)試卷

一．選擇題（共11小題，每小題3分，共39分）

• 1．化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展。下列敘述中沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是（　?。?/h2>

  A．《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”

  B．利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿

  C．科學(xué)家成功將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖

  D．北京冬奧會(huì)場(chǎng)館使用CO2跨臨界直冷制冰
  組卷：314引用：18難度：0.7

  解析

• 2．肼（N₂H₄）是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料，可通過(guò)反應(yīng)2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O制備。下列有關(guān)微粒的描述不正確的是（　?。?/h2>

  A．NH3分子空間構(gòu)型為三角錐形

  B．N2H4的結(jié)構(gòu)式為

  C．NaClO既含離子鍵又含共價(jià)鍵

  D．中子數(shù)為18的氯的核素： 35 17 Cl
  組卷：83引用：4難度：0.7

  解析

• 3．₇N、₈O、₁₁Na、₁₇Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．離子半徑：r（Na+）＜r（O2-）＜r（Cl-）

  B．第一電離能：I1（Na）＜I1（N）＜I1（O）

  C．氫化物對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定性：NH3＜H2O

  D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：HNO3＜HClO4
  組卷：63引用：5難度：0.5

  解析

• 4．閱讀下列資料，完成4～6題。
  SO₂既是大氣主要污染物之一，也是重要的化工原料，可用于硫酸的生產(chǎn)。對(duì)燃煤煙氣脫硫能有效減少對(duì)大氣的污染并實(shí)現(xiàn)資源化利用。方法1：用氨水將SO₂先轉(zhuǎn)化為NH₄HSO₃，再氧化為（NH₄）₂SO₄；方法2：用生物質(zhì)熱解氣（主要成分為CO、CH₄、H₂）將SO₂在高溫下還原為單質(zhì)硫；方法3：用Na₂SO₃溶液吸收SO₂生成NaHSO₃，再加熱吸收液，使之重新生成亞硫酸鈉；方法4：用Na₂SO₄溶液吸收煙氣中SO₂，使用惰性電極電解吸收后的溶液，H₂SO₃在陰極被還原為硫單質(zhì)。
  下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．SO2的水溶液不能導(dǎo)電

  B．SO2的鍵角比SO3的鍵角大

  C． SO 2 - 3 的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

  D． SO 2 - 4 中S原子軌道雜化類(lèi)型為sp3
  組卷：7引用：0難度：0.60

  解析

• 5．閱讀下列資料，完成4～7題：SO₂既是大氣主要污染物之一，也是重要的化工原料，可用于硫酸的生產(chǎn)。對(duì)燃煤煙氣脫硫能有效減少對(duì)大氣的污染并實(shí)現(xiàn)資源化利用。方法1：用氨水將SO₂先轉(zhuǎn)化為NH₄HSO₃，氧化為（NH₄）₂SO₄；方法2；用生物質(zhì)熱解氣（主要成分為CO、CH₄、H₂）將SO₂在高溫下還原為單質(zhì)硫；方法3：用Na₂SO₃溶液吸收SO₂生成NaHSO₃，再加熱吸收液，使之重新生成亞硫酸鈉；方法4：用Na₂SO₄溶液吸收煙氣中SO₂，使用惰性電極電解吸收后的溶液，H₂SO₃在陰極被還原為硫單質(zhì)。
  實(shí)驗(yàn)室制取少量SO₂并探究其漂白性，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．用裝置甲制取SO2氣體

  B．用裝置乙驗(yàn)證SO2漂白性

  C．用裝置丙干燥SO2氣體

  D．用裝置丁收集SO2并吸收尾氣中的SO2
  組卷：31引用：0難度：0.60

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二．填空題（共4題，共61分）

• 16．普瑞巴林能用于治療多種疾病，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其合成路線如圖：
  （1）普瑞巴林分子所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為

   

  。
  （2）化合物A的命名為

   

  。
  （3）B→C的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型為

   

  。
  （4）寫(xiě)出D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式

   

  。
  （5）E～G中，含手性碳原子的化合物有

   

  （填字母）。
  （6）E→F反應(yīng)所用的化合物X的分子式為C₅H₁₀O，該化合物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

   

  ，化合物X的含有碳氧雙鍵（）的同分異構(gòu)體（不包括X、不考慮立體異構(gòu)）數(shù)目為

   

  ，其中核磁共振氫譜中有兩組峰的為

   

  （寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。
  （7）參考以上合成路線及反應(yīng)條件，以和必要的無(wú)機(jī)試劑為原料，合成，在方框中寫(xiě)出路線流程圖

   

  。
  
  組卷：760引用：5難度：0.5

  解析

• 17．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）兩種硼氫化物的熔點(diǎn)如下表所示：
  

  硼氫化物	NaBH4	Al（BH4）3
  熔點(diǎn)/℃	400	-64.5

  兩種物質(zhì)熔點(diǎn)差異的原因是

   

  。
  （2）SbCl₅在水中溶解度不大，而SbCl₃在水中溶解度較大，原因是：

   

  。
  （3）SO₃的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如所示，該結(jié)構(gòu)中S-O鍵長(zhǎng)有a、b兩類(lèi)，b的鍵長(zhǎng)大于a的鍵長(zhǎng)的原因?yàn)?

   

  。
  
  （4）離子液體是一種只由離子組成的液體，在低溫下也能以液態(tài)穩(wěn)定存在，是一種很有研究?jī)r(jià)值的溶劑．最常見(jiàn)的離子液體主要由陰離子

  A

  l

  C

  l

  -

  4

  和以下的正離子組成．圖中正離子有令人驚奇的穩(wěn)定性，它的電子在其環(huán)狀結(jié)構(gòu)中高度離域。
  
  為了使正離子以單個(gè)形式存在以獲得良好的溶解性能，與N原子相連的-C₂H₅不能被H原子替換，原因是

   

  。
  （5）某種由陽(yáng)離子X(jué)和陰離子Y形成的離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（深色為X離子），該晶體中Y離子的配位數(shù)為

   

  ，該化合物的化學(xué)式為

   

  。
  
  （6）Cu²⁺等的水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律．試推斷Ni²⁺的水合離子為

   

  （填“有”或“無(wú)”）色離子，依據(jù)是

   

  。
  

  離子	Sc3+	Ti3+	Fe2+	Cu2+	Zn2+
  水合離子顏色	無(wú)色	紫紅色	淺綠色	藍(lán)色	無(wú)色
  組卷：36引用：2難度：0.6

  解析