高鐵酸鹽是優(yōu)良的多功能水處理劑。K2FeO4為紫色固體，可溶于水，微溶于濃KOH溶液，難溶于有機物；在0～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2．某實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并測定產品純度。回答下列問題：
Ⅰ．制備K2FeO4
裝置如圖所示，夾持、加熱等裝置略。
（1）儀器a的名稱是 圓底燒瓶圓底燒瓶，裝置B中除雜質所用試劑是 飽和食鹽水飽和食鹽水，裝置D的作用是 吸收尾氣Cl2并防止倒吸吸收尾氣Cl2并防止倒吸。
（2）A中發(fā)生反應的化學方程式為 MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（3）C中反應為放熱反應，而反應溫度須控制在0～5℃，采用的控溫方法為 冷水浴冷水浴，反應中KOH必須過量的原因是 保持溶液堿性，防止K2FeO4變質保持溶液堿性，防止K2FeO4變質。
（4）寫出C中總反應的離子方程式：3Cl2+2Fe3++16OH-═2FeO2-4+6Cl-+8H2O3Cl2+2Fe3++16OH-═2FeO2-4+6Cl-+8H2O。C中混合物經重結晶、有機物洗滌純化、真空干燥，得到高鐵酸鉀晶體。
Ⅱ．K2FeO4產品純度的測定
準確稱取1.00 g制得的晶體，配成250 mL溶液，準確量取25.00 mL K2FeO4溶液放入錐形瓶，加入足量CrCl3和NaOH溶液，振蕩，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O2-7，滴入幾滴二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.0500 mol/L （NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點（溶液顯淺紫紅色），平行測定三次，平均消耗 （NH4）2Fe（SO4）2標準溶液28.00 mL。
（5）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，樣品中K2FeO4的質量分數(shù)為 92.4%92.4%。若（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液部分變質，會使測定結果 偏高偏高。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
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【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】圓底燒瓶；飽和食鹽水；吸收尾氣Cl2并防止倒吸；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；冷水??；保持溶液堿性，防止K2FeO4變質；3Cl2+2Fe3++16OH-═2+6Cl-+8H2O；92.4%；偏高
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：227引用：6難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5