2019-2020學年天津市靜海一中高三（下）期中化學試卷

一、選擇題：每小題0分，共36分.

• 1．《厲害了，我的國》展示了中國五年來探索太空，開發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術(shù)聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．大飛機 C919采用大量先進復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金能耐酸堿腐蝕

  B．科研工作者研究表明，新冠病毒可通過氣溶膠傳播。氣溶膠的粒子大小在1nm～100nm之間

  C．我國提出網(wǎng)絡(luò)強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅

  D．“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽
  組卷：6引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列化學用語正確的是（　　）

  A．丙烯的實驗式：C3H6

  B．H2O的比例模型：

  C．CO2的電子式：

  D．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．用稀硫酸清除暖瓶水垢（主要成分碳酸鈣）

  B．用碳酸鈉溶液清除鋼鐵制品表面的油污

  C．用氫氧化鈉溶液清洗沾在皮膚上的苯酚

  D．用氨水清除試管壁附著的銀鏡
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列說法正確的是（　　）

  A．只用溴水一種試劑可鑒別苯、己烯、乙醇、乙酸四種液體

  B．等質(zhì)量的聚乙烯、甲烷、乙炔分別充分燃燒，所耗氧氣的量依次減少

  C．植物油可以使溴的四氯化碳溶液褪色

  D．能用新制的氫氧化銅鑒別果糖與葡萄糖溶液
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

  A．向碳酸鈉溶液中通入少量SO2：CO32-+SO2+H2O═HSO3-+HCO3-

  B．Si與NaOH溶液反應(yīng)：Si+2OH-+H2O═SiO32-+H2↑

  C．電解MgCl2溶液：2H2O+2Cl- 通電 2OH-+H2↑+Cl2↑

  D．Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
  組卷：8引用：1難度：0.6

  解析

二、填空題：兩個小題，共32分

• 15．高鐵酸鹽是優(yōu)良的多功能水處理劑。K₂FeO₄為紫色固體，可溶于水，微溶于濃KOH溶液，難溶于有機物；在0～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，在酸性、中性溶液中易分解放出O₂．某實驗小組制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）并測定產(chǎn)品純度?；卮鹣铝袉栴}：
  Ⅰ．制備K₂FeO₄
  裝置如圖所示，夾持、加熱等裝置略。
  
  （1）儀器a的名稱是

   

  ，裝置B中除雜質(zhì)所用試劑是

   

  ，裝置D的作用是

   

  。
  （2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

   

  。
  （3）C中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而反應(yīng)溫度須控制在0～5℃，采用的控溫方法為

   

  ，反應(yīng)中KOH必須過量的原因是

   

  。
  （4）寫出C中總反應(yīng)的離子方程式：

   

  。C中混合物經(jīng)重結(jié)晶、有機物洗滌純化、真空干燥，得到高鐵酸鉀晶體。
  Ⅱ．K₂FeO₄產(chǎn)品純度的測定
  準確稱取1.00 g制得的晶體，配成250 mL溶液，準確量取25.00 mL K₂FeO₄溶液放入錐形瓶，加入足量CrCl₃和NaOH溶液，振蕩，再加入稀硫酸酸化后得Fe³⁺和Cr₂

  O

  2

  -

  7

  ，滴入幾滴二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.0500 mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液滴定至終點（溶液顯淺紫紅色），平行測定三次，平均消耗 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液28.00 mL。
  （5）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，樣品中K₂FeO₄的質(zhì)量分數(shù)為

   

  。若（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果

   

  。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
  組卷：227引用：6難度：0.4

  解析

• 16．工業(yè)上利用N₂和H₂可以實現(xiàn)合成氨氣，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列有關(guān)問題：
  （1）已知N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
  N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
  2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
  寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學方程式為

   

  。
  （2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

  t/K	298	398	498	…
  K/（mol?L-1）2	4.1×10-6	K1	K2	…

  完成下列問題：
  ①比較K₁、K₂的大?。篕₁

   

  K₂（填“＞”、“=”或“＜”）；
  ②在同溫同壓下判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

  （填序號）；
  A.2v（H₂）_（正）=3v（NH₃）_（逆）          B.2v（N₂）_（正）=v（H₂）_（逆）
  C．容器內(nèi)壓強保持不變          D．混合氣體的密度保持不變
  （3）硝酸工業(yè)的尾氣NO可用于制備NH₄NO₃，其工作原理如圖。
  
  ①其陰極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  ②常溫下，1LpH=6的NH₄NO₃溶液中c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）=

   

  mol?L^-1。
  （4）工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學方程式為：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）
  在T℃，體積為4L的密閉容器中，通入6molNH₃和3mol CO₂，反應(yīng)達到平衡時，c（NH₃）=0.5mol?L^-1，e（CO₂）=0.25mol?L^-1．若此時保持T℃和平衡時容器的壓強不變，再向體積可變的容器中充入3molNH₃，則此時反應(yīng)的V_正

   

  V_逆（填“＞”“＜”或“=”）。再次平衡后，平衡常數(shù)為

   

  。
  （5）已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，若向50mL 0.09mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL 0.10mol?L^-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag⁺的濃度為

   

  mol?L^-1。
  組卷：30引用：3難度：0.5

  解析