一定溫度下，向一體積為10L的恒容密閉容器中充入0.2molM（g）和0.4molN（g），發(fā)生反應(yīng)：M（g）+N（g）?R（g）。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)：
①0～60min內(nèi)，v（M）=2.5×10-42.5×10-4mol?L-1?min-1。
②R的物質(zhì)的量濃度為 0.0150.015mol?L-1。
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=0.0450.045（kPa）-1（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，向該容器中再充入0.05mol M和0.15mol R，此時(shí)v（正） ==（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆），判斷的理由是 K=c（R）c（M）?c（N）=0.15100.0510×0.2510=120，Qc=0.15+0.15100.05+0.0510×0.2510=120=K，說(shuō)明平衡不移動(dòng)，v（正）=v（逆）。K=c（R）c（M）?c（N）=0.15100.0510×0.2510=120，Qc=0.15+0.15100.05+0.0510×0.2510=120=K，說(shuō)明平衡不移動(dòng)，v（正）=v（逆）。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。
（2）若起始時(shí)只發(fā)生某一條件的改變，實(shí)驗(yàn)b改變的條件可能是 加入合適的催化劑加入合適的催化劑。
（3）圖中a、b、c三組實(shí)驗(yàn)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（R）由大到小的順序?yàn)?b＞c＞ab＞c＞a（填實(shí)驗(yàn)標(biāo)號(hào)）。
（4）對(duì)于反應(yīng)M（g）+N（g）?R（g），下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 BDBD（填標(biāo)號(hào)）。
A．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
B．N的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間改變
C．單位時(shí)間內(nèi)生成1molN的同時(shí)消耗1molR
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變
c
（
R
）
c
（
M
）
?
c
（
N
）
0
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c
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R
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c
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M
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?
c
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N
）
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10
【答案】2.5×10-4；0.015；0.045；=；K===120，Qc==120=K，說(shuō)明平衡不移動(dòng)，v（正）=v（逆）。；加入合適的催化劑；b＞c＞a；BD
c
（
R
）
c
（
M
）
?
c
（
N
）
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10
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：18引用：2難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T(mén)2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3