2021-2022學(xué)年貴州省畢節(jié)市金沙縣高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共16小題每小題3分，共48分．在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的．

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．氫氣燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

  B．臭氧一生物活性炭用于自來水深度處理，是利用了活性炭的還原性

  C．在食品袋中放入裝有硅膠、生石灰的透氣小袋，可防止食物因氧化而變質(zhì)

  D．使用硅制太陽能電池可以減少對煤、石油等化石燃料的依賴
  組卷：0引用：2難度：0.6

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• 2．下列化學(xué)用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．丙烷的結(jié)構(gòu)式為

  B．羥基的電子式為

  C．18O的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

  D．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：
  組卷：1引用：2難度：0.7

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• 3．在容積不變的密閉容器中，M與N反應(yīng)生成R（M、N、R均為氣體），其化學(xué)反應(yīng)速率分別用v（M）、v（N）、v（R）表示，已知：v（M）=v（R），2v（N）=v（R）．則此反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（　?。?/h2>

  A．M+N?R

  B．2M+N?2R

  C．M+2N?R

  D．M+N?2R
  組卷：7引用：2難度：0.8

  解析

• 4．對于反應(yīng)2H₂O₂（aq）?2H₂O（l）+O₂（g）ΔH，在任何溫度下可自發(fā)進行的原因是（　?。?/h2>

  A．ΔH＜0，ΔS＜0

  B．ΔH＞0，ΔS＜0

  C．ΔH＜0，ΔS＞0

  D．ΔH＞0，ΔS＞0
  組卷：35引用：3難度：0.8

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• 5．下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．河流入海口處形成沙洲

  B．用激光筆照射，可區(qū)分淀粉溶液和食鹽溶液

  C．硫酸銅用于游泳池池水消毒

  D．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療
  組卷：9引用：2難度：0.8

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• 6．根據(jù)原電池原理，下列反應(yīng)不能設(shè)計成原電池的是（　　）

  A．2CH3OH+3O2 點燃 2CO2+4H2O

  B．HCl+NaOH═H2O+NaCl

  C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

  D．2H2S+SO2═3S↓+2H2O
  組卷：13引用：1難度：0.5

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二、非選擇題：本題共4小題，共52分．

• 19．某化學(xué)小組通過如圖所示的裝置測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH）。所用試劑有50mL0.50mol?L^-1鹽酸、50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）ΔH。
  回答下列問題：
  （1）該實驗裝置圖中缺少的一種儀器是

   

  （填儀器名稱），且該裝置還存在一個明顯的缺陷，該缺陷是

   

  。
  （2）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是

   

  。
  （3）實驗中NaOH溶液必須現(xiàn)配，理由是

   

  （用化學(xué)方程式表示），還要注意新配制的NaOH溶液要

   

  才能使用。
  （4）通過計算，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)測得的ΔH偏大，其原因可能是

   

  （填標(biāo)號）
  a.紙板孔偏大
  b.倒入NaOH溶液的速度慢
  c.顛倒了加入鹽酸與NaOH溶液的順序
  （5）實驗中改用60mL0.50mol?L^-1鹽酸跟50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液進行反應(yīng)，則兩次實驗放出的熱量

   

  （填“相等”或“不相等”，下同），兩次實驗測算出的ΔH

   

  ，簡述判斷理由：

   

  。
  （6）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的ΔH會

   

  （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
  組卷：24引用：3難度：0.6

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• 20．一定溫度下，向一體積為10L的恒容密閉容器中充入0.2molM（g）和0.4molN（g），發(fā)生反應(yīng)：M（g）+N（g）?R（g）。反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）實驗a從反應(yīng)開始至達到平衡時：
  ①0～60min內(nèi)，v（M）=

   

  mol?L^-1?min^-1。
  ②R的物質(zhì)的量濃度為

   

  mol?L^-1。
  ③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  （kPa）^-1（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
  ④反應(yīng)達到平衡后，保持其他條件不變，向該容器中再充入0.05mol M和0.15mol R，此時v（正）

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）v（逆），判斷的理由是

   

  （寫出計算過程）。
  （2）若起始時只發(fā)生某一條件的改變，實驗b改變的條件可能是

   

  。
  （3）圖中a、b、c三組實驗從開始反應(yīng)至達到平衡時的反應(yīng)速率v（R）由大到小的順序為

   

  （填實驗標(biāo)號）。
  （4）對于反應(yīng)M（g）+N（g）?R（g），下列敘述能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

   

  （填標(biāo)號）。
  A．混合氣體的密度不隨時間改變
  B．N的物質(zhì)的量分數(shù)不隨時間改變
  C．單位時間內(nèi)生成1molN的同時消耗1molR
  D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變
  組卷：18引用：2難度：0.5

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