鐵氰化鉀[K3Fe（CN）6]由亞鐵氰化鉀[K4Fe（CN）6]制得，請回答下列問題。
Ⅰ.亞鐵氰化鉀的制取
以含NaCN電鍍液為主要原料制備K4Fe（CN）6的流程如圖：
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（1）常溫下，HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10-10。實驗室配制一定濃度的NaCN溶液時，將NaCN溶解于一定濃度的NaOH溶液中，其操作的目的是 抑制CN-水解成HCN，防止加熱時將生成的HCN排出，污染環(huán)境抑制CN-水解成HCN，防止加熱時將生成的HCN排出，污染環(huán)境。
（2）反應(yīng)器加熱至50℃，再慢慢加入FeSO4溶液，在80℃下維持反應(yīng)30～40min,發(fā)生的反應(yīng)方程式是 6NaCN+FeSO4=Na4Fe（CN）6+Na2SO46NaCN+FeSO4=Na4Fe（CN）6+Na2SO4，反應(yīng)完成后再加入CaCl2溶液的作用是 改善過濾操作和降低硫酸鈉含量，從而提高亞鐵氰化鈉產(chǎn)品的質(zhì)量改善過濾操作和降低硫酸鈉含量，從而提高亞鐵氰化鈉產(chǎn)品的質(zhì)量。
（3）轉(zhuǎn)化池中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成K4Fe（CN）6，說明該反應(yīng)能發(fā)生的理由 相同溫度下K4Fe（CN）6的溶解度小于Na4Fe（CN）6相同溫度下K4Fe（CN）6的溶解度小于Na4Fe（CN）6。
（4）系列操作B為 真空環(huán)境下蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥真空環(huán)境下蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。
Ⅱ.鐵氰化鉀的制取
（1）電解法：工業(yè)上，以石墨為電極，電解亞鐵氰化鉀溶液可以制備鐵氰化鉀，陽極的電極反應(yīng)式為 [Fe（CN）6]4??e?=[Fe（CN）6]3?[Fe（CN）6]4??e?=[Fe（CN）6]3?。
（2）氯氧化法：在氯氣的作用下，在約60～65℃下將亞鐵氰化鉀熱溶液氧化。當(dāng)反應(yīng)物料液的pH控制在6～7時，停止引入氯氣，該步反應(yīng)的方程式為 2K4Fe（CN）6+Cl2=2K3Fe（CN）6+2KCl2K4Fe（CN）6+Cl2=2K3Fe（CN）6+2KCl。然后加入KMnO4飽和溶液（堿性下被還原為MnO2）和未反應(yīng)完的亞鐵氰化鉀繼續(xù)反應(yīng)，并用棕色硫酸銨檢查反應(yīng)是否完全，用鹽酸調(diào)節(jié)料液的pH，使pH為7～8，該步反應(yīng)的方程式為 3K4Fe（CN）6+KMnO4+2H2O=3K3Fe（CN）6+MnO2+4KOH3K4Fe（CN）6+KMnO4+2H2O=3K3Fe（CN）6+MnO2+4KOH。反應(yīng)后，將料液沉淀，過濾并在溶液中真空經(jīng) 重結(jié)晶重結(jié)晶（填提純方法）得鐵氰化鉀成品。用這種方法可以提純下列實驗產(chǎn)品的是 cc（填序號）。
a.粗碘（含有少量沙粒）
b.粗乙醇（含有少量水）
c.粗苯甲酸（含有少量氯化鈉）
【考點】制備實驗方案的設(shè)計；電解原理．
【答案】抑制CN-水解成HCN，防止加熱時將生成的HCN排出，污染環(huán)境；6NaCN+FeSO4=Na4Fe（CN）6+Na2SO4；改善過濾操作和降低硫酸鈉含量，從而提高亞鐵氰化鈉產(chǎn)品的質(zhì)量；相同溫度下K4Fe（CN）6的溶解度小于Na4Fe（CN）6；真空環(huán)境下蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；[Fe（CN）6]4??e?=[Fe（CN）6]3?；2K4Fe（CN）6+Cl2=2K3Fe（CN）6+2KCl；3K4Fe（CN）6+KMnO4+2H2O=3K3Fe（CN）6+MnO2+4KOH；重結(jié)晶；c
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：44引用：1難度：0.4
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1．某同學(xué)查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計如圖反應(yīng)裝置：
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檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復(fù)上述實驗，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實驗結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實驗所采用的加熱方式優(yōu)點是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實驗結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進(jìn)行實驗，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進(jìn)行實驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實驗相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點有、（列舉兩點）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會造成此結(jié)果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
2．實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是熔點 沸點 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實驗室制取少量硝基苯：
①實驗時應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進(jìn)行如下實驗：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進(jìn)行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進(jìn)行下列性質(zhì)探究實驗，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強(qiáng) 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍(lán)色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強(qiáng) 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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