H₂S是存在于燃氣中的一種有害氣體，脫除H₂S的方法有很多。
（1）國內(nèi)有學者設計了“Cu²⁺一沉淀氧化”法脫除H₂S．該法包括生成CuS沉淀，氧化CuS（Cu²⁺+CuS+4Cl^-═S+2

C

u

C

l

-

2

）及空氣氧化

C

u

C

l

-

2

再生Cu²⁺。
①反應H₂S（aq）+Cu²⁺（aq）?CuS（s）+2H⁺（aq）的K=

c

（

H

+

）

2

c

（

H

2

S

）

×

c

（

C

u

2

+

）

c

（

H

+

）

2

c

（

H

2

S

）

×

c

（

C

u

2

+

）

②再生Cu²⁺反應的離子方程式為

4

C

u

C

l

-

2

+O₂+4H⁺=4Cu²⁺+2H₂O+8Cl^-

4

C

u

C

l

-

2

+O₂+4H⁺=4Cu²⁺+2H₂O+8Cl^-

。
（2）采用生物脫硫技術時，H₂S與堿反應轉(zhuǎn)化為HS^-，在脫氮硫桿菌參與下，HS^-被

NO

-

3

氧化為

SO

2

-

4

、

NO

-

3

被還原為N₂．當33.6m³（標準狀況）某燃氣（H₂S的含量為0.2%）脫硫時，消耗

NO

-

3

的物質(zhì)的量為

4.8

4.8

mol。
（3）已知下列熱化學方程式：
Ⅰ．H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₁=-285.8kJ?mol^-1
Ⅱ．H₂（g）+S（s）═H₂S（g）△H₂=-20.6kJ?mol^-1
Ⅲ．S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃=-296.8kJ?mol^-1
則以Claus法脫除H₂S的反應：2H₂S（g）+SO₂ （g）═3S（s）+2H₂O（1）△H=

-233.6

-233.6

kJ/mol。
（4）101kPa下，H₂S分解：2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g）。保持壓強不變，反應達到平衡時，氣體的體積分數(shù)（φ）隨溫度的變化曲線如圖：
①在密閉容器中，關于反應2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂ （g）的說法正確的是

AB

AB

（填字母）。
A．K_p隨溫度的升高而增大
B．低壓有利于提高H₂S的平衡分解率
C．維持溫度、氣體總壓強不變時，向平衡體系中通入氬氣，則v（正）＜v（逆）
D．在恒容密閉容器中進行反應，當氣體密度不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)
②圖中Q點：H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率為

50%

50%

；S₂（g）的分壓為

20.2kPa

20.2kPa

kPa；1330℃時，反應2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g）的K_p=

20.2kPa

20.2kPa

（K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)）。