2019-2020學(xué)年寧夏育才中學(xué)高三(上)第四次月考化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題(本題包括14小題,每小題3分,共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
-
1.“太陽(yáng)能燃料”國(guó)際會(huì)議于2019年10月在我國(guó)武漢舉行,旨在交流和探討太陽(yáng)能光催化分解水制氫、太陽(yáng)能光催化二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料等問(wèn)題。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.太陽(yáng)能燃料屬于一次能源 B.直接電催化CO2制取燃料時(shí),燃料是陰極產(chǎn)物 C.用光催化分解水產(chǎn)生的H2是理想的綠色能源 D.研發(fā)和利用太陽(yáng)能燃料,有利于經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展 組卷:88引用:8難度:0.6 -
2.下列離子不能大量共存的是( ?。?/h2>
A.NH4+、Fe3+、SO42-、NO3- B.Na+、Ca2+、Cl-、CO32- C.K+、Na+、SO42-、S2- D.K+、Na+、Cl-、NO3- 組卷:61引用:6難度:0.7 -
3.在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)。其他條件相同時(shí),按下列各組投料進(jìn)行反應(yīng),平衡時(shí)反應(yīng)速率最快的是( ?。?/h2>
A.2mol NO2和1mol O2 B.1mol NO和1mol O2 C.1mol NO和2mol O2 D.2mol NO和1mol O2 組卷:23引用:7難度:0.6 -
4.下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是( ?。?/h2>
A.MnO2中加入H2O2溶液 B.FeS2在氧氣流中灼燒 C.KClO3與MnO2混合共熱 D.Pb絲插入硫酸中 組卷:7引用:2難度:0.6 -
5.對(duì)于某可逆反應(yīng)平衡體系,下列措施一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是( ?。?/h2>
A.升高溫度 B.使用催化劑 C.改變體系壓強(qiáng) D.改變各組分濃度 組卷:30引用:4難度:0.7 -
6.下列電離方程式正確的是( )
A.H2S?2H++S2- B.NH3?H2O?NH4++OH- C.HCO3-+H2O?H2CO3+OH- D.NaHCO3═Na++H++CO32- 組卷:74引用:3難度:0.8
二、非選擇題(本題包括4小題,共58分)
-
17.某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以MgCl2鹵液(主要含MgCl2 )為原料制取活性MgO.回答下列問(wèn)題:
(1)甲組設(shè)計(jì)下列裝置制取氨氣和二氧化碳。
①用生石灰和濃氨水制取NH3可選用的裝置是
②若用石灰石和稀鹽酸制取CO2,反應(yīng)的離子方程式為
(2)乙組利用甲組制備的NH3和CO2制取3MgCO3?Mg(OH)2?3H2O。
①?gòu)慕涌赽處通入的氣體是
②裝置D的作用是
③生成3MgCO3?Mg(OH)2?3H2O的化學(xué)方程式為
(3)丙組灼燒3MgCO3?Mg(OH)2?3H2O制活性MgO時(shí),所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈和坩堝外,還需要
(4)丁組同學(xué)進(jìn)行定量分析。
丁組同學(xué)發(fā)現(xiàn)甲組同學(xué)制得的NH3和CO2均過(guò)量,乙組同學(xué)取了200 mL 0.28 mol?L-1MgCl2鹵液,丙組同學(xué)制得的活性MgO(MgO的含量為98%)的質(zhì)量為2.0 g,則MgCl2的轉(zhuǎn)化率為組卷:18引用:2難度:0.5 -
18.H2S是存在于燃?xì)庵械囊环N有害氣體,脫除H2S的方法有很多。
(1)國(guó)內(nèi)有學(xué)者設(shè)計(jì)了“Cu2+一沉淀氧化”法脫除H2S.該法包括生成CuS沉淀,氧化CuS(Cu2++CuS+4Cl-═S+2)及空氣氧化CuCl-2再生Cu2+。CuCl-2
①反應(yīng)H2S(aq)+Cu2+(aq)?CuS(s)+2H+(aq)的K=
②再生Cu2+反應(yīng)的離子方程式為
(2)采用生物脫硫技術(shù)時(shí),H2S與堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HS-,在脫氮硫桿菌參與下,HS-被氧化為NO-3、SO2-4被還原為N2.當(dāng)33.6m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)某燃?xì)猓℉2S的含量為0.2%)脫硫時(shí),消耗NO-3的物質(zhì)的量為NO-3
(3)已知下列熱化學(xué)方程式:
Ⅰ.H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H1=-285.8kJ?mol-112
Ⅱ.H2(g)+S(s)═H2S(g)△H2=-20.6kJ?mol-1
Ⅲ.S(s)+O2(g)═SO2(g)△H3=-296.8kJ?mol-1
則以Claus法脫除H2S的反應(yīng):2H2S(g)+SO2 (g)═3S(s)+2H2O(1)△H=
(4)101kPa下,H2S分解:2H2S(g)?2H2(g)+S2(g)。保持壓強(qiáng)不變,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),氣體的體積分?jǐn)?shù)(φ)隨溫度的變化曲線如圖:
①在密閉容器中,關(guān)于反應(yīng)2H2S(g)?2H2(g)+S2 (g)的說(shuō)法正確的是
A.Kp隨溫度的升高而增大
B.低壓有利于提高H2S的平衡分解率
C.維持溫度、氣體總壓強(qiáng)不變時(shí),向平衡體系中通入氬氣,則v(正)<v(逆)
D.在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),當(dāng)氣體密度不再變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
②圖中Q點(diǎn):H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為組卷:34引用:5難度:0.6