化學(xué)興趣小組的同學(xué)在用雙氧水制取氧氣時(shí)，不小心把Fe₂O₃放入了雙氧水中，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。他聯(lián)想到MnO₂可作為H₂O₂分解的催化劑，那么Fe₂O₃能否作為H₂O₂分解的催化劑呢？請(qǐng)你一起參加探究，并填寫下列空白：
【猜想】Fe₂O₃能作為H₂O₂分解的催化劑。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】甲同學(xué)依次設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：取一定量的H₂O₂溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產(chǎn)生，伸入帶火星的木條，沒有復(fù)燃。說明常溫下H₂O₂溶液緩慢分解。
實(shí)驗(yàn)二：在實(shí)驗(yàn)一的試管中加入WgFe₂O₃粉末，有大量氣泡產(chǎn)生，然后伸入帶火星的木條，木條復(fù)燃。說明

Fe₂O₃能加快H₂O₂的分解速率

Fe₂O₃能加快H₂O₂的分解速率

。
實(shí)驗(yàn)三：待反應(yīng)結(jié)束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱量，固體質(zhì)量仍為Wg。說明

反應(yīng)前后Fe₂O₃的質(zhì)量保持不變

反應(yīng)前后Fe₂O₃的質(zhì)量保持不變

。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】甲同學(xué)認(rèn)為，F(xiàn)e₂O₃粉末可以作為H₂O₂分解的催化劑，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式

2H₂O₂

F

e

2

O

3

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

F

e

2

O

3

2H₂O+O₂↑

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【反思評(píng)價(jià)】乙同學(xué)認(rèn)為要證明甲同學(xué)的結(jié)論正確，僅做這三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不充分，需要再補(bǔ)充一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)。這一探究實(shí)驗(yàn)的目的是：

反應(yīng)前后Fe₂O₃的化學(xué)性質(zhì)是否改變

反應(yīng)前后Fe₂O₃的化學(xué)性質(zhì)是否改變

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【拓展】如表是丙同學(xué)繼續(xù)探究影響雙氧水分解速度的某種因素和驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，記錄的數(shù)據(jù)：

	雙氧水的質(zhì)量	雙氧水的濃度	MnO2的質(zhì)量	相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積
實(shí)驗(yàn)一	50.0g	1%	1g	9mL
實(shí)驗(yàn)二	50.0g	2%	1g	16mL
實(shí)驗(yàn)三	50.0g	3%	1g	31mL

（1）本實(shí)驗(yàn)中，測(cè)量O₂體積的裝置是圖1中

c

c

。（填編號(hào)）
（2）通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，你能得出的結(jié)論是

在相同條件下，雙氧水濃度越高，雙氧水分解得越快

在相同條件下，雙氧水濃度越高，雙氧水分解得越快

。
（3）丙同學(xué)用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過比較

單位時(shí)間內(nèi)電子天平的質(zhì)量示數(shù)變化快慢（合理即可）

單位時(shí)間內(nèi)電子天平的質(zhì)量示數(shù)變化快慢（合理即可）

也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br />（4）丙同學(xué)看到電子天平數(shù)據(jù)比混合之前數(shù)據(jù)減小了，他認(rèn)為不遵守質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)為他的看法是否正確并解釋原因

這種看法是不正確的，因?yàn)檫^氧化氫在二氧化錳的催化下生成氧氣逸出，導(dǎo)致反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量減少，導(dǎo)致天平數(shù)據(jù)比混合之前數(shù)據(jù)減小

這種看法是不正確的，因?yàn)檫^氧化氫在二氧化錳的催化下生成氧氣逸出，導(dǎo)致反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量減少，導(dǎo)致天平數(shù)據(jù)比混合之前數(shù)據(jù)減小

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