某小組同學(xué)根據(jù)Fe³⁺、Fe²⁺和Zn²⁺的氧化性推斷溶液中Zn與Fe³⁺可能先后發(fā)生兩個反應(yīng)：2Fe³⁺+Zn═2Fe²⁺+Zn²⁺，F(xiàn)e²⁺+Zn═Zn²⁺+Fe,進行如下實驗。

實驗	試劑	現(xiàn)象
Ⅰ	2mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液、過量鋅粉	黃色溶液很快變淺，接著有無色氣泡產(chǎn)生，固體中未檢出鐵
Ⅱ	2mL pH≈0.70的1mol?L-1 FeCl3溶液、過量鋅粉	片刻后有大量氣體產(chǎn)生，出現(xiàn)紅褐色渾濁，約半小時后，產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液顏色變淺，產(chǎn)生少量鐵

（1）取實驗Ⅰ反應(yīng)后的少量溶液，滴加幾滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成

藍色沉淀

藍色沉淀

，證明有Fe²⁺。
（2）結(jié)合化學(xué)用語解釋實驗Ⅱ中產(chǎn)生紅褐色渾濁的原因：

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，H⁺被消耗，水解平衡正向移動，產(chǎn)生Fe（OH）₃沉淀

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，H⁺被消耗，水解平衡正向移動，產(chǎn)生Fe（OH）₃沉淀

。
（3）實驗Ⅲ：用Fe₂（SO₄）₃溶液和Fe（NO₃）₃溶液替代實驗Ⅱ中的FeCl₃溶液：

實驗	試劑	現(xiàn)象
ⅰ	2mL pH≈0.70的1mol?L-1 Fe（NO3）3溶液、過量鋅粉	約半小時后，溶液變?yōu)樯钭厣覝啙?，無鐵產(chǎn)生
ⅱ	2mL pH≈0.70的amol?L-1 Fe2（SO4）3溶液、過量鋅粉	約半小時后，溶液呈淺綠色且渾濁，有少量鐵產(chǎn)生

資料：Fe²⁺+NO?[Fe（NO）]²⁺，[Fe（NO）]²⁺在溶液中呈棕色。
①a=

0.5

0.5

。
②有人認(rèn)為ⅰ中深棕色溶液中存在[Fe（NO）]²⁺，設(shè)計實驗證明。實驗的操作和現(xiàn)象是

過濾，取少量深棕色的溶液，加熱，溶液棕色變淺，液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體

過濾，取少量深棕色的溶液，加熱，溶液棕色變淺，液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體

。
③對照實驗Ⅱ和Ⅲ，F(xiàn)e（NO₃）₃溶液與過量鋅粉反應(yīng)沒有生成鐵的原因是

Fe²⁺與NO結(jié)合生成[Fe（NO）]²⁺，溶液中Fe²⁺的濃度下降，使得Zn和Fe²⁺反應(yīng)的速率變慢

Fe²⁺與NO結(jié)合生成[Fe（NO）]²⁺，溶液中Fe²⁺的濃度下降，使得Zn和Fe²⁺反應(yīng)的速率變慢

。
（4）實驗Ⅳ：將實驗Ⅱ中FeCl₃水溶液換成FeCl₃無水乙醇溶液，加入足量鋅粉，片刻后，反應(yīng)放熱，有大量鐵產(chǎn)生。由實驗Ⅰ～Ⅳ可知：鋅能否與Fe³⁺反應(yīng)得到單質(zhì)鐵，與Zn和Fe³⁺的物質(zhì)的量、Fe³⁺的濃度、

溶劑、陰離子種類

溶劑、陰離子種類

等有關(guān)。