研究化學反應過程與能量變化的關系具有重要意義。回答下列問題：
（1）CO2和NH3合成尿素[CO（NH2）2]的能量變化如圖1所示，寫出該反應的熱化學方程式：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）ΔH=-86.98kJ?mol-12NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）ΔH=-86.98kJ?mol-1。
（2）C6H6（g）在O2（g）中燃燒生成CO（g）和H2O（g）的ΔH難以測量，原因是 難以控制只生成CO難以控制只生成CO。已知CO的燃燒熱，還需要的一組數據是 2C6H6（l）+15O2（g）=12CO2（g）+6H2O（g）ΔH2C6H6（l）+15O2（g）=12CO2（g）+6H2O（g）ΔH（寫出熱化學方程式，焓變用ΔH表示）。
（3）H2（g）與F2（g）發(fā)生反應生成HF（g）過程中的能量變化如圖2所示，仿照圖1，在圖3中畫出該反應的能量一反應歷程曲線圖（標出該反應的焓變） 
。
（4）圖4表示VIA族的O、S、Se、Te在生成1mol氣態(tài)氫化物時的焓變數據，根據數據可確定c代表 SS（填元素符號）的氫化物，寫出H2Te發(fā)生分解反應的熱化學方程式：H2Te（g）=H2（g）+Te（s）ΔH=-154kJ?mol-1H2Te（g）=H2（g）+Te（s）ΔH=-154kJ?mol-1。
（5）已知：S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）ΔH=-8akJ?mol-1；1個S8分子中有8個硫硫鍵，1個SO2分子中有2個硫氧鍵；破壞1mol硫氧鍵、1mol氧氧鍵所需能量分別為bkJ、ckJ，則生成1mol硫硫鍵所釋放能量為 （2b-a-c）kJ（2b-a-c）kJ。
【答案】2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）ΔH=-86.98kJ?mol-1；難以控制只生成CO；2C6H6（l）+15O2（g）=12CO2（g）+6H2O（g）ΔH；；S；H2Te（g）=H2（g）+Te（s）ΔH=-154kJ?mol-1；（2b-a-c）kJ
；S；H2Te（g）=H2（g）+Te（s）ΔH=-154kJ?mol-1；（2b-a-c）kJ【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/11 19:0:6組卷：8引用：3難度：0.6
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1．肼（N2H4）可作為發(fā)射火箭的燃料。已知1g液態(tài)肼（N2H4）氣體在空氣中燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：113引用：9難度：0.6 -
2．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質，它構成了宇宙質量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產生和利用的途徑：
（1）圖1的四個過程中能量轉化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產液態(tài)水的熱化學方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現有機物的電化學儲氫，使C7H8轉化為C7H14，則電解過程中產生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
3．在298K、1.01×105Pa下，將0.5mol CO2通入750mL 1mol?L-1NaOH溶液中充分反應，測得反應放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1mol CO2通入1L 2mol?L-1NaOH溶液中充分反應放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：134引用：5難度：0.7
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