2022-2023學(xué)年湖北省宜昌市協(xié)作體高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，共計(jì)45分．在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

• 1．對(duì)于反應(yīng)3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）   ΔH＜0，下列條件中能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是（　　）

  A．增加反應(yīng)物濃度	B．增大氣體的壓強(qiáng)
  C．縮小反應(yīng)容器的體積	D．升高體系的溫度
  組卷：5引用：2難度：0.7

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• 2．反應(yīng)M（g）+3N（g）?2P（g）+2Q（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（M）=6mol?L-1?min-1	B．v（N）=1.5mol?L-1?s-1
  C．v（P）=0.4mol?L-1?s-1	D．v（Q）=0.5mol?L-1?s-1
  組卷：14引用：3難度：0.5

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• 3．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
  
  下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．由實(shí)驗(yàn)可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

  B．將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的鎂片更換為等質(zhì)量的鎂粉后釋放出的熱量增多

  C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中將玻璃攪拌器改為銅質(zhì)攪拌器對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響

  D．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中若用NaOH固體測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，則測(cè)定的ΔH偏低
  組卷：37引用：4難度：0.7

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• 4．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．加壓后，由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系顏色加深

  B．氯水中加入CaCO3粉末以提高氯水中HClO的濃度

  C．將碳酸飲料瓶搖晃后，擰開(kāi)瓶蓋立即有大量泡沫溢出

  D．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
  組卷：9引用：3難度：0.7

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• 5．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化且能量變化符合圖示變化的是（　　）

  A．2Cl→Cl2	B．NaOH（s）溶解
  C．水煤氣燃燒	D．煅燒石灰石
  組卷：1引用：2難度：0.5

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• 6．常溫常壓下，下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	已知條件	熱化學(xué)方程式
  A	H2的燃燒熱為akJ?mol-1	H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）ΔH=akJ?mol-1
  B	1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.3kJ
  C	12g石墨比12g金剛石能量少bkJ	C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH=bkJ?mol-1
  D	2molAB分解生成A2和B2氣體，吸收熱量ckJ	2AB=A2+B2ΔH=ckJ?mol-1

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：2引用：2難度：0.7

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二、非選擇題（本題共4小題，共55分）

• 18．研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系具有重要意義。回答下列問(wèn)題：
  （1）CO₂和NH₃合成尿素[CO（NH₂）₂]的能量變化如圖1所示，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  
  （2）C₆H₆（g）在O₂（g）中燃燒生成CO（g）和H₂O（g）的ΔH難以測(cè)量，原因是

   

  。已知CO的燃燒熱，還需要的一組數(shù)據(jù)是

   

  （寫(xiě)出熱化學(xué)方程式，焓變用ΔH表示）。
  （3）H₂（g）與F₂（g）發(fā)生反應(yīng)生成HF（g）過(guò)程中的能量變化如圖2所示，仿照?qǐng)D1，在圖3中畫(huà)出該反應(yīng)的能量一反應(yīng)歷程曲線(xiàn)圖（標(biāo)出該反應(yīng)的焓變）

   

  。
  
  （4）圖4表示VIA族的O、S、Se、Te在生成1mol氣態(tài)氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)可確定c代表

   

  （填元素符號(hào)）的氫化物，寫(xiě)出H₂Te發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  
  （5）已知：S₈（s）+8O₂（g）=8SO₂（g）ΔH=-8akJ?mol^-1；1個(gè)S₈分子中有8個(gè)硫硫鍵，1個(gè)SO₂分子中有2個(gè)硫氧鍵；破壞1mol硫氧鍵、1mol氧氧鍵所需能量分別為bkJ、ckJ，則生成1mol硫硫鍵所釋放能量為

   

  。
  組卷：8引用：3難度：0.6

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• 19．甲烷是重要的氣體燃料和化工原料，由CH₄制取合成氣（CO、H₂）的反應(yīng)原理為CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）ΔH＞0。回答下列問(wèn)題：
  （1）若生成7gCO，吸收熱量akJ，相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能（斷裂1mol化學(xué)鍵所吸收的能量），如表所示。
  

  化學(xué)鍵	C-H	H-H	H-O
  鍵能/kJ/mol	414	436	467

  ①C≡O(shè)（CO）的鍵能為

   

  （用含a的式子表示）kJ/mol。
  ②當(dāng)體系溫度等于TK時(shí)ΔH-TΔS═0，溫度大于T時(shí)ΔH-TΔS

   

  （填“＞”“＜”或“═”）0。
  （2）在體積為1L的恒容密閉容器中通入1molCH₄和1molH₂O（g），在不同條件下發(fā)生反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），測(cè)得平衡時(shí)H₂O（g）的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
  
  ①X表示

   

  （填“溫度”或“壓強(qiáng)”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_c═

   

  。
  ②m、n、q點(diǎn)的平衡常數(shù)由大到小的順序?yàn)?

   

  。
  ③若q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)為30，此時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為

   

  ，該條件下平衡常數(shù)K_c═

   

  （保留兩位有效數(shù)字）。
  組卷：11引用：2難度：0.5

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