甲烷是重要的氣體燃料和化工原料，由CH₄制取合成氣（CO、H₂）的反應(yīng)原理為CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）ΔH＞0?；卮鹣铝袉栴}：
（1）若生成7gCO，吸收熱量akJ，相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能（斷裂1mol化學(xué)鍵所吸收的能量），如表所示。

化學(xué)鍵	C-H	H-H	H-O
鍵能/kJ/mol	414	436	467

①C≡O(shè)（CO）的鍵能為

1282?4a

1282?4a

（用含a的式子表示）kJ/mol。
②當(dāng)體系溫度等于TK時(shí)ΔH-TΔS═0，溫度大于T時(shí)ΔH-TΔS

＜

＜

（填“＞”“＜”或“═”）0。
（2）在體積為1L的恒容密閉容器中通入1molCH₄和1molH₂O（g），在不同條件下發(fā)生反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），測(cè)得平衡時(shí)H₂O（g）的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①X表示

壓強(qiáng)

壓強(qiáng)

（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_c═

c

3

（

H

2

）

c

（

CO

）

c

（

H

2

O

）

c

（

C

H

4

）

c

3

（

H

2

）

c

（

CO

）

c

（

H

2

O

）

c

（

C

H

4

）

。
②m、n、q點(diǎn)的平衡常數(shù)由大到小的順序?yàn)?

q＞n＞m

q＞n＞m

。
③若q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)為30，此時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為

25%

25%

，該條件下平衡常數(shù)K_c═

0.19

0.19

（保留兩位有效數(shù)字）。