運用化學(xué)反應(yīng)原理研究硫、氮等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)，對生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域有著重要的意義。
（1）天然氣中要加入少量有特殊氣味的乙硫醇（CH3CH2SH），CH3CH2SH分子中S-H的極性小于CH3CH2OH分子中O-H的極性，請解釋其原因：電子層數(shù)S＞O，原子半徑S＞O，得電子能力S＜O，對共用電子對的吸引作用S＜O，所以S-H的極性小于O-H的極性電子層數(shù)S＞O，原子半徑S＞O，得電子能力S＜O，對共用電子對的吸引作用S＜O，所以S-H的極性小于O-H的極性。
（2）工業(yè)上采用H2催化還原SO2，不僅可以消除SO2污染，而且可得到有價值的單質(zhì)S。反應(yīng)分兩步完成，如圖1所示，H2催化還原SO2第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3H2+SO2 催化劑 300℃H2S+2H2O3H2+SO2 催化劑 300℃H2S+2H2O。
（3）燃煤煙氣中含有SO2和NOx，工業(yè)上常用NaClO2溶液對燃煤煙氣進(jìn)行脫硫脫硝。已知NaClO2溶液具有強(qiáng)氧化性，酸性條件下NaClO2發(fā)生歧化反應(yīng)生成ClO2，ClO2易溶于水，具有強(qiáng)氧化性，可氧化SO2或NOx。
①在實驗室模擬脫硫過程：調(diào)節(jié)NaClO2吸收液的pH為5，向其中通入含SO2的模擬煙氣。測得脫硫反應(yīng)后，溶液中的陰離子為SO42-和Cl-，則脫硫反應(yīng)的離子方程式為 5SO2+2ClO2+6H2O=5SO42-+2Cl-+12H+5SO2+2ClO2+6H2O=5SO42-+2Cl-+12H+。
②在實驗室模擬脫硝過程：調(diào)節(jié)NaClO2吸收液的pH為5，向其中通入含NO的模擬煙氣。測得脫硝效率（即NO的吸收率）隨溫度變化的曲線如圖2所示。結(jié)合已知信息分析，溫度大于50℃時，隨溫度升高脫硝效率下降的原因是 吸收液pH為5，顯酸性，NaClO2轉(zhuǎn)化ClO2，溫度升高，ClO2氣體容易從溶液中逸出，且NO在吸收液中的溶解度降低，使脫硝反應(yīng)難以發(fā)生吸收液pH為5，顯酸性，NaClO2轉(zhuǎn)化ClO2，溫度升高，ClO2氣體容易從溶液中逸出，且NO在吸收液中的溶解度降低，使脫硝反應(yīng)難以發(fā)生。
③在實驗室模擬同時脫硫、脫硝過程：調(diào)節(jié)NaClO2吸收液的pH為5，向其中通入含SO2和NO（體積比4：1）的模擬煙氣。測得脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是 NO在吸收液中溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高NO在吸收液中溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高。
催化劑
300
℃
催化劑
300
℃
【答案】電子層數(shù)S＞O，原子半徑S＞O，得電子能力S＜O，對共用電子對的吸引作用S＜O，所以S-H的極性小于O-H的極性；3H2+SO2 H2S+2H2O；5SO2+2ClO2+6H2O=5SO42-+2Cl-+12H+；吸收液pH為5，顯酸性，NaClO2轉(zhuǎn)化ClO2，溫度升高，ClO2氣體容易從溶液中逸出，且NO在吸收液中的溶解度降低，使脫硝反應(yīng)難以發(fā)生；NO在吸收液中溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高
催化劑
300
℃
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：29引用：1難度：0.7
相似題
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1．利用石灰石和煙氣中的SO2反應(yīng)生成石膏，可實現(xiàn)煙氣中脫除SO2。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室利用如圖所示裝置制備煙氣（主要成分為SO2、CO2、N2、O2），并測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)以及研究煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率。請回答下列問題：
Ⅰ.模擬煙氣的制備。
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
Ⅱ.測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。
（2）將A中產(chǎn)生的氣體與空氣一起通過B裝置混合均勻，從而形成模擬煙氣。將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是、。（填序號）
a.KMnO4溶液
b.飽和NaHSO3溶液
c.飽和Na2CO3溶液
d.飽和NaHCO3溶液
裝置C的作用是：。
（3）①甲同學(xué)認(rèn)為測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)的裝置中存在缺陷，你覺得應(yīng)如何改進(jìn)。
②乙同學(xué)根據(jù)模擬煙氣的流速amL?min-1和t1min后測得的量筒內(nèi)液體的體積VmL，計算煙氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)是。
Ⅲ.模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率研究。
（4）E中溶液可以催化SO2與O2的反應(yīng)生成SO42-，以達(dá)到脫硫的目的。若模擬煙氣仍以amL?min-1的流速通過轉(zhuǎn)化器E裝置，t2min后，向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液，得到白色渾濁液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，得到mg固體。若實驗測得的氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是。發(fā)布：2024/12/30 4:30:1組卷：75引用：2難度：0.6 -
2．認(rèn)識含硫物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化規(guī)律，能幫助我們更好地認(rèn)識自然和保護(hù)環(huán)境。
（1）酸雨的形成原因，將SO2氣體通入蒸餾水中，取出部分溶液并用pH計測定其pH，每隔 10min讀數(shù)一次，所得數(shù)據(jù)如下：
隨著時間的推移，pH逐漸變小的原因是時間（min） 0 10 20 30 40 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 4.85 （用化學(xué)方程式表示）。
（2）防治SO2對環(huán)境的污染。
①從物質(zhì)分類角度看，SO2屬于酸性氧化物，工業(yè)上常用熟石灰將SO2轉(zhuǎn)化為亞硫酸鹽，寫出所得亞硫酸鹽的化學(xué)式：。
②從元素價態(tài)看，SO2中S元素為+4價，既具有氧化性，又具有還原性。用生物質(zhì)熱解氣（主要成分為CO、CH4、H2）可將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。寫出CO還原SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（3）獲取空氣質(zhì)量信息。某化學(xué)小組為了測定空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，做了如下實驗：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣20.00L（含N2、O2、CO2、SO2），緩慢通過足量溴水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Br2+H2O→2HBr+H2SO4。在所得溶液中加入稍過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為4.66g?？諝鈽悠分蠸O2的體積分?jǐn)?shù)為。
（4）你認(rèn)為減少酸雨可采取的措施是（填字母）。①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③化石燃料脫硫④在已酸化的土壤中加生石灰⑤開發(fā)新能源
A.①②③
B.②③④⑤
C.①③⑤
D.①③④⑤發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：60引用：3難度：0.8 -
3．研究表明，硫酸型酸雨的形成與空氣中氮的氧化物和碳?xì)浠衔镉嘘P(guān)，其部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 7:0:1組卷：3引用：1難度：0.7
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