2021-2022學年江蘇省無錫市高三（上）期中化學試卷

一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．2021年7月29日，我國在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心用長征二號丁運載火箭成功發(fā)射天繪一號04星，下列關于“天繪一號04星”涉及的材料為金屬材料的是（　　）

  A．探測器上天線接收器外殼材料——鎂合金防腐鍍層

  B．發(fā)動機使用的包覆材料——碳纖維

  C．隔絕超低溫環(huán)境所用材料——納米二氧化硅

  D．整流罩前錐段材料——聚甲基丙烯酰亞胺
  組卷：8引用：2難度：0.6

  解析

• 2．反應2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂可用于呼吸面具。下列相關微粒的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數為8的碳原子： 8 6 C

  B．CO2分子中碳原子的雜化方式：sp2雜化

  C．鈉離子的結構示意圖：

  D．Na2O2的電子式：
  組卷：6難度：0.7

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• 3．鹽在生產、生活中有廣泛應用。下列鹽的性質與用途具有對應關系的是（　?。?/h2>

  A．CuSO4溶液呈藍色，可用作游泳池的消毒劑

  B．BaSO4不溶于鹽酸，可用于腸胃射線造影檢查

  C．Fe2（SO4）3水溶液顯酸性，可用于去除天然氣中H2S

  D．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑
  組卷：5引用：1難度：0.7

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• 4．閱讀下列材料，完成4～6題：
  二氧化氯（ClO₂）是國際上公認的安全、無毒的綠色消毒劑，對酸性污水中的Mn²⁺有明顯的去除效果，其反應原理為：ClO₂+Mn²⁺→MnO₂↓+Cl^-（部分反應物和產物省略、未配平），工業(yè)上可用NaClO₃制取ClO₂，化學方程式如下：2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄═2ClO₂+2NaHSO₄。
  下列實驗裝置或操作能達到相應實驗目的的是（　?。?/h2>

  A． 驗證SO2的漂白性	B． 除去乙烯中的SO2
  C． 收集SO2	D． 吸收尾氣中的SO2
  組卷：10引用：0難度：0.50

  解析

• 5．閱讀下列材料，完成4～6題：
  二氧化氯（ClO₂）是國際上公認的安全、無毒的綠色消毒劑，對酸性污水中的Mn²⁺有明顯的去除效果，其反應原理為：ClO₂+Mn²⁺→MnO₂↓+Cl^-（部分反應物和產物省略、未配平），工業(yè)上可用NaClO₃制取ClO₂，化學方程式如下：2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄═2ClO₂+2NaHSO₄。
  有關反應：ClO₂+Mn²⁺→MnO₂↓+Cl^-（部分反應物和產物省略、未配平）的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．理論上處理含1molMn2+的污水，需要8.96LClO2

  B．該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：5

  C．工業(yè)上用更為廉價的Cl2代替ClO2去除Mn2+效率更高

  D．利用該原理處理含Mn2+的污水后溶液的pH升高
  組卷：11引用：0難度：0.70

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二、非選擇題：共4題，共58分。

• 17．過硫酸鈉（Na₂S₂O₈）是一種重要化工原料，常用作漂白劑、氧化劑，過硫酸鈉是白色晶狀粉末，易溶于水，加熱至65℃就會發(fā)生分解。某研究小組通過制備Na₂S₂O₈并探究其性質。
  Ⅰ．制備Na₂S₂O₈
  方法（一）堿溶法
  已知：①（NH₄）₂S₂O₈+2NaOH

  55

  ℃

  Na₂S₂O₈+2NH₃↑+2H₂O
  ②2NH₃+3Na₂S₂O₈+6NaOH

  90

  ℃

  6Na₂SO₄+6H₂O+N₂
  （1）圖1中需要持續(xù)通入氮氣的目的是

   

  。
  
  方法（二）電解法
  （2）用惰性電極電解飽和NaHSO₄溶液可制備過硫酸鈉，已知在陽極放電的離子主要是HSO₄^-，則陽極的電極反應式

   

  。從電解廢液中（主要含NaHSO₄）回收獲得Na₂SO₄晶體，請補充完整相應的實驗方案：

   

  ，得硫酸鈉晶體。Na₂SO₄溶解度曲線如圖2所示。（必須要使用的試劑或用品：5mol?L^-1NaOH溶液、pH試紙、乙醇）
  Ⅱ．探究Na₂S₂O₈的性質
  （3）酸性過硫酸鈉溶液，在Ag⁺催化作用下可以把Mn²⁺氧化為MnO₄^-，該方法可用于檢驗Mn²⁺，該反應的離子方程式為

   

  。
  （4）過硫酸鈉溶液與銅反應只生成兩種鹽且反應先慢后快，可能的原因

   

  。
  Ⅲ．測定產品純度
  （5）稱取0.2500g樣品，用蒸餾水溶解，加入20.00mL0.4000mol?L^-1FeSO₄溶液（過量），加熱，再加入20.00mL硫磷混合酸，滴入二苯胺磺酸鈉指示劑5～6滴，用0.1000mol?L^-1標準溶液滴定過量的FeSO₄至溶液呈紫色（終點），消耗K₂Cr₂O₇標準溶液10.00mL。計算Na₂S₂O₈樣品的純度（寫出計算過程）：

   

  。
  組卷：8難度：0.5

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• 18．運用化學反應原理研究硫、氮等單質及其化合物的反應，對生產、生活、環(huán)境保護等領域有著重要的意義。
  （1）天然氣中要加入少量有特殊氣味的乙硫醇（CH₃CH₂SH），CH₃CH₂SH分子中S-H的極性小于CH₃CH₂OH分子中O-H的極性，請解釋其原因：

   

  。
  （2）工業(yè)上采用H₂催化還原SO₂，不僅可以消除SO₂污染，而且可得到有價值的單質S。反應分兩步完成，如圖1所示，H₂催化還原SO₂第一步反應的化學方程式為

   

  。
  
  （3）燃煤煙氣中含有SO₂和NO_x，工業(yè)上常用NaClO₂溶液對燃煤煙氣進行脫硫脫硝。已知NaClO₂溶液具有強氧化性，酸性條件下NaClO₂發(fā)生歧化反應生成ClO₂，ClO₂易溶于水，具有強氧化性，可氧化SO₂或NO_x。
  ①在實驗室模擬脫硫過程：調節(jié)NaClO₂吸收液的pH為5，向其中通入含SO₂的模擬煙氣。測得脫硫反應后，溶液中的陰離子為SO₄^2-和Cl^-，則脫硫反應的離子方程式為

   

  。
  ②在實驗室模擬脫硝過程：調節(jié)NaClO₂吸收液的pH為5，向其中通入含NO的模擬煙氣。測得脫硝效率（即NO的吸收率）隨溫度變化的曲線如圖2所示。結合已知信息分析，溫度大于50℃時，隨溫度升高脫硝效率下降的原因是

   

  。
  ③在實驗室模擬同時脫硫、脫硝過程：調節(jié)NaClO₂吸收液的pH為5，向其中通入含SO₂和NO（體積比4：1）的模擬煙氣。測得脫硫反應速率大于脫硝反應速率，原因是除了SO₂和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是

   

  。
  組卷：29引用：1難度：0.7

  解析