某同學(xué)模擬工業(yè)制碘的方法，探究

C

l

O

-

3

和I^-的反應(yīng)規(guī)律。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如表。

實(shí)驗(yàn)及試劑	編號(hào)	無色NaClO3溶液用量	試管中溶液顏色	淀粉KI試紙顏色
	1	0.05mL	淺黃色	無色
	2	0.20mL	深黃色	無色
	3	0.25mL	淺黃色	藍(lán)色
	4	0.30mL	無色	藍(lán)色

（1）取實(shí)驗(yàn)2后的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

經(jīng)檢驗(yàn)，上述白色沉淀是AgCl。寫出加入0.20mLNaClO₃后，溶液中

C

l

O

-

3

和I^-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

C

l

O

-

3

+6I^-+6H⁺=Cl^-+3I₂+3H₂O

C

l

O

-

3

+6I^-+6H⁺=Cl^-+3I₂+3H₂O

。
（2）查閱資料：一定條件下，I^-和I₂都可以被氧化成

IO

-

3

。
作出假設(shè)：NaClO₃溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過量的NaClO₃溶液與（1）中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，同時(shí)生成Cl₂，反應(yīng)的離子方程式是

2

C

l

O

-

3

+I₂=Cl₂↑+2

IO

-

3

2

C

l

O

-

3

+I₂=Cl₂↑+2

IO

-

3

。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取少量實(shí)驗(yàn)4中的無色溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步佐證其中含有

IO

-

3

。其中試劑X可以是

c

c

。（填字母序號(hào)）
a.碘水
b.KMnO₄溶液
c.NaHSO₃溶液

獲得結(jié)論：NaClO₃溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色。
（3）小組同學(xué)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，通過改變實(shí)驗(yàn)4中硫酸溶液的用量，獲得如表實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

編號(hào)	6.0mol?L-1H2SO4溶液用量	試管中溶液顏色	淀粉KI試紙顏色
5	0.25mL	淺黃色	無色
6	0.85mL	無色	藍(lán)色

①對(duì)比實(shí)驗(yàn)4和5，可以獲得的結(jié)論是

H⁺（或H₂SO₄）的用量少時(shí)，

C

l

O

-

3

和I^-的反應(yīng)生成I₂，H⁺（或H₂SO₄）的用量多時(shí)，

C

l

O

-

3

和I^-的反應(yīng)生成

IO

-

3

H⁺（或H₂SO₄）的用量少時(shí)，

C

l

O

-

3

和I^-的反應(yīng)生成I₂，H⁺（或H₂SO₄）的用量多時(shí)，

C

l

O

-

3

和I^-的反應(yīng)生成

IO

-

3

。
②實(shí)驗(yàn)6中

C

l

O

-

3

和I^-反應(yīng)的離子方程式是

6

C

l

O

-

3

+5I^-+6H⁺=3Cl₂↑+5

IO

-

3

+3H₂O

6

C

l

O

-

3

+5I^-+6H⁺=3Cl₂↑+5

IO

-

3

+3H₂O

。