二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎(chǔ)原料，回答下列問題：
（1）工業(yè)上可以用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。
已知； CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.0kJ/mol；
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol。
CH₃OH的燃燒熱△H=

-726.4 kJ/mol

-726.4 kJ/mol

。
（2）在催化劑作用下，CO₂和CH₄可以直接轉(zhuǎn)化為乙酸：
CO₂（g）+CH₄（g）?CH₃COOH（g）△H=+36.0kJ/mol
在不同溫度下乙酸的生成速率變化如圖1所示。
①當溫度在250℃～300℃范圍時，乙酸的生成速率減慢的主要原因是

催化劑活性降低

催化劑活性降低

，當溫度在300℃～400℃范圍時，影響乙酸生成速率的主要因素是

溫度

溫度

。
②欲使乙酸的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是

A C

A C

（填標號）。
A．升高溫度    B．降低溫度    C．增大壓強    D．降低壓強
（3）高溫下，CO₂與足量的碳在密閉容器中實現(xiàn)反應(yīng)：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）。
①向容積為1L的恒容容器中加入0.2molCO₂，在不同溫度下達到平衡時CO₂的物質(zhì)的量濃度c（CO₂）隨溫度的變化如圖2所示。則該反應(yīng)為

吸熱

吸熱

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，某溫度下，若向該平衡體系中再通入0.2molCO₂，平衡

正向

正向

（填“正向”“逆向”“不”）移動，達到新平衡后，體系中CO的百分含量

變小

變小

 （填“變大”“變小”“不變”）。
②向壓強為p體積可變的恒壓容器中充入一定量CO₂，650℃時反應(yīng)達平衡，CO的體積分數(shù)為40.0%，則CO₂的轉(zhuǎn)化率為

25%

25%

。氣體分壓（p_分）=氣體總壓（p_總）×體積分數(shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)（記作K_p），此溫度下，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K_p=

4

P

15

4

P

15

（用含p的代數(shù)式表示），若向平衡體系中再充入V（CO₂）：V（CO）=5：4的混合氣體，平衡

逆向

逆向

（填“正向”“逆向”“不”）移動。