氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．請回答下列問題．
（1）砷原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p31s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3+與CN-之間的鍵型為配位鍵配位鍵，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是CN-能提供孤對電子，F(xiàn)e3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道）CN-能提供孤對電子，F(xiàn)e3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道）．
（3）已知：
| CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 | |
| 沸點（K） | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 |
| 分解溫度（K） | 873 | 773 | 1073 | 713.2 |
①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是
結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點高于PH3
結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點高于PH3
②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是
C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3
C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3
．【答案】1s22s22p63s23p63d104s24p3；配位鍵；CN-能提供孤對電子，F(xiàn)e3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道）；結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點高于PH3；C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：3難度：0.5
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1．根據(jù)構(gòu)造原理寫出下列基態(tài)原子或離子的電子排布式。
（1）A元素原子的M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半。。
（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍。。
（3）基態(tài)N3-，Ni2+、Fe3+的電子排布式分別為，，。發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：3引用：2難度：0.6 -
2．（1）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s23p33d2，則該元素基態(tài)原子的價電子軌道表示式為
；其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是。
（2）將下列原子軌道按軌道能量由低到高順序排列：（用序號表示）。
①2s②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：1引用：3難度：0.6 -
3．若某基態(tài)原子的外圍電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：3引用：2難度：0.7
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