調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)化工生產(chǎn)有重要的意義，某校實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究濃度、催化劑、溫度等條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。
I.第一實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液的酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。
| 編號(hào) | 反應(yīng)物 | 催化劑 |
| ① | 10mL2%H2O2溶液 | 無(wú) |
| ② | 10mL5%H2O2溶液 | 無(wú) |
| ③ | 10mL5%H2O2溶液 | 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液 |
| ④ | 10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液 |
| ⑥ | 10mL5%H2O2溶液+1mLH2O | 無(wú) |
2H2O2 2H2O+O2↑
F
e
3
+
2H2O2 2H2O+O2↑
。F
e
3
+
（2）選取①②在探究濃度對(duì)速率的影響時(shí)，時(shí)由于沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是
向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）
向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）
。（3）選取
②③
②③
（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）實(shí)驗(yàn)，可完成催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的探究（4）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示。分析圖示能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率
堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率
。
Ⅱ.第二實(shí)驗(yàn)小組欲用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素（離子方程式為2
M
n
O
-
4
| 實(shí)驗(yàn)序號(hào) | A溶液 | B溶液 |
| ① | 20mL0.1mol?L-1H2C2O4溶液 | 30mL0.01mol?L-1KMnO4溶液 |
| ② | 20mL0.2mol?L-1H2C2O4溶液 | 30mL0.01mol?L-1KMnO4溶液 |
濃度
濃度
因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是 ②＞①
②＞①
（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。（2）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（
M
n
O
-
4
0.0052
0.0052
mol?L-1（假設(shè)混合溶液的體積為50mL），2min內(nèi)H2C2O4的消耗速率為v（H2C2O4）=0.001
0.001
mol?L-1?min-1（3）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖2乙，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑，②
反應(yīng)放熱
反應(yīng)放熱
。【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
【答案】2H2O2 2H2O+O2↑；向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）；②③；堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率；濃度；②＞①；0.0052；0.001；反應(yīng)放熱
F
e
3
+
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：1難度：0.6
相似題
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1．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/10 20:0:2組卷：63引用：4難度：0.5 -
2．H2O2、CH3COOH是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．
（1）某小組擬在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影響的某一因素．限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
將表中所給的混合溶液分別加入到2個(gè)同容積的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
表中Vx=錐形瓶編號(hào) 30% H2O2/mL 0.1mol?L-1Fe2（SO4）3/mL 蒸餾水/mL 反應(yīng)溫度/℃ 1 10 1 0 30 2 Vx 1 5 30 mL，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->．
（2）醋酸和鹽酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的二種一元酸，某小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)證明它們的電離程度．
實(shí)驗(yàn)一：室溫下，測(cè)出0.1mol?L-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1．提示：pH=-lgc（H+）
結(jié)論一：醋酸在水溶液中電離（填“完全”、“不完全”）．該溫度下醋酸的電離度為；寫(xiě)出醋酸的電離方程式．
實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過(guò)的表面積相同的鎂條．觀察放出氫氣速率的快慢．
結(jié)論二：其它條件相同時(shí)，同濃度同體積的一元酸與金屬反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)（填“快”或“慢”）的為弱電解質(zhì)．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5 -
3．某小組利用反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O探究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 反應(yīng)溫度/℃ 液體體積/mL 0.1mol?L-1Na2S2O3（aq） 0.1mol?L-1稀H2SO4 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V1 V2 5 ③ 50 V3 V4 V5 發(fā)布：2024/12/13 9:30:2組卷：94引用：1難度：0.7
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