2021-2022學(xué)年新疆烏魯木齊一中高一（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共24小題，每題2分，共48分，每小題只有一個正確答案）

• 1．常溫下，硫單質(zhì)主要以S₈形式存在。加熱時(shí)，S₈會轉(zhuǎn)化為S₆、S₄、S₂等。當(dāng)溫度達(dá)到750℃時(shí)，硫蒸氣主要以S₂形式存在（約占92%）。下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于化學(xué)變化

  B．不論哪種硫分子，完全燃燒（與O2）時(shí)都生成二氧化硫

  C．S2、S4、S6、S8都是由硫元素組成的單質(zhì)，為同素異形體

  D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2
  組卷：34引用：1難度：0.8

  解析

• 2．將SO₂分別通入下列四種溶液中，下列有關(guān)現(xiàn)象及結(jié)論的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．試管①中溶液顏色變淺，說明SO2有還原性

  B．試管②中有黃色沉淀生成，說明SO2有氧化性

  C．試管③中溶液褪色，說明SO2有漂白性

  D．試管④中能產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2有酸性
  組卷：78引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列敘述或操作正確的是（　?。?/h2>

  A．濃硫酸能使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

  B．濃硫酸與蔗糖反應(yīng)是濃硫酸脫水性和強(qiáng)氧化性的綜合體現(xiàn)

  C．濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無氧化性

  D．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液
  組卷：42引用：1難度：0.6

  解析

• 4．除去粗鹽中的雜質(zhì) CaCl₂、MgCl₂和 Na₂SO₄，過程如下：
  
  下列有關(guān)說法中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．除去 Mg2+的主要反應(yīng)：MgCl2+2NaOH-=Mg（OH）2↓+2NaCl

  B．試劑①一定不是Na2CO3溶液

  C．檢驗(yàn)  SO 2 - 4 是否除凈：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加 BaCl2溶液

  D．濾液加稀鹽酸時(shí)只發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH=H2O+NaCl
  組卷：115引用：11難度：0.8

  解析

• 5．如圖所示是某一短周期元素的“類價(jià)二維圖”。圖中箭頭表示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，均能一步完成，a、g的焰色反應(yīng)均為黃色。下列說法錯誤的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202303/369/ebbb421e.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />

  A．x為O2，y為H2O

  B．c為S，g為Na2SO4或NaHSO4

  C．f的濃溶液不能用鐵制容器盛裝

  D．反應(yīng)a→b的離子方程式可能是S2-+2H+═H2S↑
  組卷：65引用：5難度：0.5

  解析

• 6．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　　）

  選項(xiàng)	X	Y	Z	R
  A	Al	AlCl3	Al（OH）3	NaAlO2
  B	Na	Na2O	Na2O2	NaOH
  C	H2S	S	SO2	SO3
  D	N2	NH3	NO	NO2

  

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：40引用：3難度：0.6

  解析

• 7．在一定條件下，將充滿NO₂和O₂的試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體體積為原混合氣體體積的

  1

  6

  ，則原混合氣體中NO₂和O₂的體積之比可能是（　　）
  ①4：1
  ②2：1
  ③9：1
  ④8：1

  A．①④

  B．②③

  C．①③

  D．③④
  組卷：52引用：1難度：0.5

  解析

• 8．下列關(guān)于如圖的實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．若甲中燒瓶內(nèi)是氨，要產(chǎn)生噴泉，則燒杯中的溶液一定呈酸性

  B．若乙中燒瓶是CO2，燒杯是堿溶液，打開止水夾用熱毛巾焐熱燒瓶片刻即可產(chǎn)生噴泉

  C．若丙裝置中X為HCl,則燒瓶內(nèi)可產(chǎn)生白霧

  D．若丙裝置中通入的氣體為Cl2，則燒瓶內(nèi)一定無噴泉產(chǎn)生
  組卷：17引用：1難度：0.8

  解析

• 9．下列方法中，不能用于實(shí)驗(yàn)室里制取氨氣的是（　?。?br />

  A．①②

  B．①③

  C．②③

  D．②④
  組卷：153引用：2難度：0.5

  解析

二、填空題（共4道大題，共52分）

• 27．碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題：
  Ⅰ.（1）有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如圖：ΔH=+88.6kJ?mol^-1。則M、N相比，較穩(wěn)定的是

   

  。
  （2）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）　ΔH=-1176kJ?mol^-1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為

   

  kJ。
  （3）CH₄、H₂、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式分別為
  ①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-890.3kJ?mol^-1；
  ②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）ΔH=-571.6kJ?mol^-1；
  ③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）　ΔH=-393.5kJ?mol^-1。
  CH₄、H₂組成的混合氣體2mol,完全燃燒后放出熱量1297.0kJ能量，該混合氣體中CH₄與H₂的物質(zhì)的量之比n（CH₄）：n（H₂）=

   

  ；C（s）與H₂（g）不反應(yīng)，所以C（s）+2H₂（g）═CH₄（g）的反應(yīng)熱無法直接測量，但通過上述反應(yīng)可求出其反應(yīng)熱ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  （4）飲用水中的

  NO

  -

  3

  主要來自于

  NH

  +

  4

  。已知在微生物的作用下，

  NH

  +

  4

  經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成

  NO

  -

  3

  。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖1所示：
  
  1

  mol

  NH

  +

  4

  全部被氧化成

  NO

  -

  3

  的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  Ⅱ.一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖2所示
  
  圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C₆H₁₀O₅表示，回答下列問題。
  （1）海水中的Na⁺由中間室移向

   

  （選填“左”或“右”）室。
  （2）該電池負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為

   

  。
  （3）電路中每通過1mol電子，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為

   

  L。
  組卷：34引用：2難度：0.5

  解析

• 28．調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率對化工生產(chǎn)有重要的意義，某校實(shí)驗(yàn)小組欲通過實(shí)驗(yàn)探究濃度、催化劑、溫度等條件對反應(yīng)速率的影響。
  I.第一實(shí)驗(yàn)小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液的酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。
  

  編號	反應(yīng)物	催化劑
  ①	10mL2%H2O2溶液	無
  ②	10mL5%H2O2溶液	無
  ③	10mL5%H2O2溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
  ④	10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
  ⑤	10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
  ⑥	10mL5%H2O2溶液+1mLH2O	無

  （1）H₂O₂分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為

   

  。
  （2）選?、佗谠谔骄繚舛葘λ俾实挠绊憰r(shí)，時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H₂O₂穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你對原?shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是

   

  。
  （3）選取

   

  （填實(shí)驗(yàn)序號）實(shí)驗(yàn)，可完成催化劑對反應(yīng)速率影響的探究
  （4）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示。分析圖示能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

   

  。
  
  Ⅱ.第二實(shí)驗(yàn)小組欲用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素（離子方程式為2

  M

  n

  O

  -

  4

  +5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O）。該實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO₂的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO₄溶液已酸化），實(shí)驗(yàn)裝置如圖2甲所示：
  

  實(shí)驗(yàn)序號	A溶液	B溶液
  ①	20mL0.1mol?L-1H2C2O4溶液	30mL0.01mol?L-1KMnO4溶液
  ②	20mL0.2mol?L-1H2C2O4溶液	30mL0.01mol?L-1KMnO4溶液

  （1）該實(shí)驗(yàn)探究的是

   

  因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO₂的體積大小關(guān)系是

   

  （填實(shí)驗(yàn)序號）。
  （2）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mLCO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（

  M

  n

  O

  -

  4

  ）=

   

  mol?L^-1（假設(shè)混合溶液的體積為50mL），2min內(nèi)H₂C₂O₄的消耗速率為v（H₂C₂O₄）=

   

  mol?L^-1?min^-1
  （3）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖2乙，其中t₁～t₂時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn²⁺是反應(yīng)的催化劑，②

   

  。
  組卷：24引用：1難度：0.6

  解析