碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ.（1）有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如圖：ΔH=+88.6kJ?mol^-1。則M、N相比，較穩(wěn)定的是

M

M

。
（2）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）　ΔH=-1176kJ?mol^-1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為

98

98

kJ。
（3）CH₄、H₂、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式分別為
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-890.3kJ?mol^-1；
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）ΔH=-571.6kJ?mol^-1；
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）　ΔH=-393.5kJ?mol^-1。
CH₄、H₂組成的混合氣體2mol,完全燃燒后放出熱量1297.0kJ能量，該混合氣體中CH₄與H₂的物質(zhì)的量之比n（CH₄）：n（H₂）=

4：3

4：3

；C（s）與H₂（g）不反應(yīng)，所以C（s）+2H₂（g）═CH₄（g）的反應(yīng)熱無法直接測(cè)量，但通過上述反應(yīng)可求出其反應(yīng)熱ΔH=

-74.8

-74.8

kJ?mol^-1。
（4）飲用水中的

NO

-

3

主要來自于

NH

+

4

。已知在微生物的作用下，

NH

+

4

經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成

NO

-

3

。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖1所示：

1

mol

NH

+

4

全部被氧化成

NO

-

3

的熱化學(xué)方程式為

NH

+

4

（aq）+2O₂（g）═2H⁺（ aq）+H₂O（l）+

NO

-

3

（aq）ΔH=-346 kJ?mol^-1

NH

+

4

（aq）+2O₂（g）═2H⁺（ aq）+H₂O（l）+

NO

-

3

（aq）ΔH=-346 kJ?mol^-1

。
Ⅱ.一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖2所示

圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C₆H₁₀O₅表示，回答下列問題。
（1）海水中的Na⁺由中間室移向

右

右

（選填“左”或“右”）室。
（2）該電池負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為

C₆H₁₀O₅-24e^-+7H₂O=6CO₂↑+24H⁺

C₆H₁₀O₅-24e^-+7H₂O=6CO₂↑+24H⁺

。
（3）電路中每通過1mol電子，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為

7.84

7.84

L。