氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
（1）甲醇制取甲醛時(shí)可獲得氫氣，其原理為CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g）。已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
| 化學(xué)鍵 | C―H | C―O | O―H | C=O | H―H |
| 鍵能/ΔH=165.0kJ?mol-1 | 413.4 | 351.0 | 462.8 | 745.0 | 436.0 |
+46.2kJ/mol
+46.2kJ/mol
。（2）以甲烷和H2O為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。
已知：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）ΔH=165.0kJ?mol-1
甲烷與H2O制取氫氣時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，其目的是
部分甲烷燃燒，可為CH4與H2O的反應(yīng)提供熱量
部分甲烷燃燒，可為CH4與H2O的反應(yīng)提供熱量
。（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中各種微粒的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖-1所示。圖中A、B表示的微粒依次是
H、O
H、O
。
（4）一定條件下，利用圖-2所示裝置實(shí)現(xiàn)
的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物的反應(yīng)）。①寫出由
生成
的電極反應(yīng)式：+
6e-+6H+═
6e-+6H+═+6e-+6H+═
。6e-+6H+═②該裝置的電流效率η=
64.3%
64.3%
。（η=
×100%）【答案】+46.2kJ/mol；部分甲烷燃燒，可為CH4與H2O的反應(yīng)提供熱量；H、O；+6e-+6H+═；64.3%
6e-+6H+═；64.3%【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/10/16 11:0:2組卷：10引用：1難度：0.5
相似題
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1．聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價(jià)為．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的離子方程式為_．
（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=（用△H1、△H2、△H3表示）．
（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為
（已知：N2H4+H+?N2H5+ K=8.5×107；Kw=1.0×10-14）．聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．已知熱化學(xué)方程式：
H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol12
H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol12
當(dāng)1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/11/19 17:30:1組卷：148引用：22難度：0.9 -
3．已知H-H鍵的鍵能為436.0kJ?mol-1，O=O鍵的鍵能為498.0kJ?mol-1，且2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572.0kJ?mol-1．則O-H鍵的鍵能為（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 0:30:3組卷：14引用：2難度：0.9
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