氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
（1）甲醇制取甲醛時可獲得氫氣，其原理為CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g）。已知部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
| 化學鍵 | C―H | C―O | O―H | C=O | H―H |
| 鍵能/ΔH=165.0kJ?mol-1 | 413.4 | 351.0 | 462.8 | 745.0 | 436.0 |
+46.2kJ/mol
+46.2kJ/mol
。（2）以甲烷和H2O為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。
已知：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）ΔH=165.0kJ?mol-1
甲烷與H2O制取氫氣時，常向反應器中通入一定比例空氣，其目的是
部分甲烷燃燒，可為CH4與H2O的反應提供熱量
部分甲烷燃燒，可為CH4與H2O的反應提供熱量
。（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中各種微粒的體積分數(shù)與溫度的關系如圖-1所示。圖中A、B表示的微粒依次是
H、O
H、O
。
（4）一定條件下，利用圖-2所示裝置實現(xiàn)
的電化學儲氫（忽略其它有機物的反應）。①寫出由
生成
的電極反應式：+
6e-+6H+═
6e-+6H+═+6e-+6H+═
。6e-+6H+═②該裝置的電流效率η=
64.3%
64.3%
。（η=
×100%）【答案】+46.2kJ/mol；部分甲烷燃燒，可為CH4與H2O的反應提供熱量；H、O；+6e-+6H+═；64.3%
6e-+6H+═；64.3%【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/16 11:0:2組卷：10引用：1難度：0.5
相似題
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1．德國化學家哈伯（F.Haber）從1902年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨。工業(yè)合成氨為解決世界的糧食問題做出了重要貢獻，其原理為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ?mol-1。若已知H-H鍵的鍵能為436.0kJ?mol-1，N-H的鍵能為390.8kJ?mol-1，則N≡N的鍵能約為
kJ?mol-1。發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：0引用：3難度：0.7 -
2．已知：
則乙苯催化脫氫制苯乙烯：化學鍵 C-H C-C C=C H-H 鍵能/kJ?mol￣1 412 348 612 436 
的反應熱為（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：19引用：2難度：0.9 -
3．氫氣是一種清潔能源，也是一種重要的工業(yè)原料．
（1）氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應，但是反應的條件卻不相同．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）ΔH=-483.6kJ/mol
3H2 （g）+N2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol
計算斷裂1mol N≡N鍵需要能量kJ，氮氣分子中化學鍵比氧氣分子中的化學鍵鍵（填“強”或“弱”），因此氫氣與二者反應的條件不同．
（2）氫氣是工業(yè)合成氨的原料氣，而氨氣可用于合成硝酸．已知：N2（g）+O2（g）=2NO （g）ΔH=+180.8kJ/mol,寫出氨氣與氧氣反應生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學方程式．
（3）據(jù)報道，科學家在實驗室已研制出在燃料電池的反應容器中，利用特殊電極材料以H2
和O2為原料制取過氧化氫的新工藝．原理如圖2所示．請寫出甲電極的電極反應式．
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：9引用：3難度：0.1