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2023-2024學(xué)年江蘇省蘇州市常熟市高二(上)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/10/16 11:0:2

一、單項(xiàng)選擇題:(共14題,每題3分,共42分.每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意.)

  • 1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān),下列敘述正確的是( ?。?/h2>

    組卷:18引用:6難度:0.7
  • 2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(  )

    組卷:25引用:1難度:0.6
  • 3.下列各裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:12引用:3難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)4.已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH在不同條件下反應(yīng)進(jìn)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:24引用:1難度:0.7
  • 5.1000K時(shí),在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)?2NO(g)+O2(g) ΔH>0,下列圖像與該反應(yīng)體系相符的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:54引用:3難度:0.9
  • 菁優(yōu)網(wǎng)6.在潮濕的深層土壤中鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕,有關(guān)厭氧腐蝕的機(jī)理有多種,其中一種理論認(rèn)為厭氧細(xì)菌可促使
    SO
    2
    -
    4
    與H2反應(yīng)生成S2-,加速鋼管腐蝕,其反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:46引用:1難度:0.6

二、非選擇題:(共4題,共58分.)

  • 17.氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
    (1)甲醇制取甲醛時(shí)可獲得氫氣,其原理為CH3OH(g)?HCHO(g)+H2(g)。已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:
    化學(xué)鍵 C―H C―O O―H C=O H―H
    鍵能/ΔH=165.0kJ?mol-1 413.4 351.0 462.8 745.0 436.0
    則該反應(yīng)的ΔH=
     
    。
    (2)以甲烷和H2O為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。
    已知:CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)ΔH=165.0kJ?mol-1
    甲烷與H2O制取氫氣時(shí),常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣,其目的是
     
    。
    (3)H2O的熱分解也可得到H2,高溫下水分解體系中各種微粒的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖-1所示。圖中A、B表示的微粒依次是
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (4)一定條件下,利用圖-2所示裝置實(shí)現(xiàn)菁優(yōu)網(wǎng)的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其它有機(jī)物的反應(yīng))。
    ①寫(xiě)出由菁優(yōu)網(wǎng)生成菁優(yōu)網(wǎng)的電極反應(yīng)式:
     

    ②該裝置的電流效率η=
     
    。(η=菁優(yōu)網(wǎng)×100%)

    組卷:10引用:1難度:0.5
  • 18.CO、NOx的過(guò)度排放對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害,工業(yè)上可采取多種方法減少這些有害氣體的排放。
    Ⅰ.汽車尾氣中的NO和CO在催化轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)生成兩種無(wú)毒無(wú)害的氣體:
    2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ?mol-1。
    (1)已知該反應(yīng)的v=kc2(NO)c2(CO),v=kc(N2)c2(CO2)(k、k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。若平衡后降低溫度,則
    k
    k
     
    (填“增大”“不變”或“減小”)。
    (2)將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中,控制一定溫度(T1或T2),發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),所得的混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)隨
    n
    CO
    n
    NO
    的變化曲線如圖-1所示。
    ①T1
     
    T2(填“>”或“<”或“=”)。
    ②圖中a、b、c、d對(duì)應(yīng)NO轉(zhuǎn)化率最大的是
     

    ?菁優(yōu)網(wǎng)
    Ⅱ.NH3催化還原NO。
    (3)有氧條件下,在Fe基催化劑表面,NH3還原NO的反應(yīng)機(jī)理如圖-2所示,該過(guò)程可描述為
     
    。
    Ⅲ.低溫等離子體技術(shù)氧化NO。
    (4)近年來(lái),低溫等離子體技術(shù)是在高壓放電下,O2產(chǎn)生O*自由基,O*自由基將NO氧化為NO2后,再用Na2CO3溶液吸收,達(dá)到消除NO的目的。實(shí)驗(yàn)室將模擬氣((N2、O2、NO)以一定流速通入低溫等離子體裝置,實(shí)驗(yàn)裝置如圖-3所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①若4.6gNO2被含0.05molNa2CO3的溶液充分吸收,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05mol,則此反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    ②其他條件相同,等離子體的電功率與NO轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖-4所示,當(dāng)電功率大于30W時(shí),NO轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是
     

    組卷:33引用:1難度:0.3
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