已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

（1）表中三種酸酸性最強(qiáng)的是

CH₃COOH

CH₃COOH

。
（2）常溫下，0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是

BC

BC

。（填字母）
A．c（H⁺）
B．

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

C．

c

（

O

H

-

）

c

（

H

+

）

D．

c

（

H

+

）

?

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

c

（

C

H

3

COOH

）

（3）寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：

ClO^-+H₂O+CO₂=HCO₃^-+HClO

ClO^-+H₂O+CO₂=HCO₃^-+HClO

。
（4）25℃時，將amol?L^-1的醋酸與bmol?L^-1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，這時鈉離子濃度與醋酸根離子濃度相等，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為

b

×

1

0

-

7

a

-

b

b

×

1

0

-

7

a

-

b

。