2020-2021學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市南雅中學(xué)高二（上）入學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿(mǎn)分48分）

• 1．下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是（　?。?br />①NH₄Cl固體溶于水②炸藥爆炸③食物因氧化而腐敗④鋁熱反應(yīng)⑤酸堿中和反應(yīng)⑥煅燒石灰石制生石灰⑦溴蒸氣液化

  A．②③④⑤⑦

  B．①②④⑤

  C．②③④⑤

  D．①②③⑥⑦
  組卷：55引用：4難度：0.8

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• 2．近年來(lái)，有科學(xué)家結(jié)合正電子發(fā)射斷層顯像技術(shù)（PET-CT）技術(shù)，發(fā)現(xiàn)了抑郁癥、癡呆、認(rèn)知障礙患者腦部功能性異常，給這類(lèi)疾病的治療帶來(lái)了新的方向。PET-CT的檢查需要患者事先服用被¹⁸F標(biāo)記的藥物分子，下列關(guān)于¹⁸F說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．18F的性質(zhì)與常見(jiàn)的19F性質(zhì)完全相同

  B．18F的質(zhì)量數(shù)與18O的質(zhì)量數(shù)相同

  C．18F原子中有9個(gè)質(zhì)子，9個(gè)中子，18個(gè)電子

  D．18F與18O互為同位素
  組卷：40引用：2難度：0.8

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• 3．某科研團(tuán)隊(duì)研制出“TM-LiH（TM表示過(guò)渡金屬）”雙催化劑體系，顯著提高了在溫和條件下氮?dú)夂蜌錃夂铣蒒H₃的效率，原理示意如下：
  
  下列分析不合理的是（　?。?/h2>

  A．狀態(tài)Ⅰ，吸收能量并有N≡N鍵發(fā)生斷裂

  B．合成NH3總反應(yīng)的原子利用率是100%

  C．“TM-LiH”能降低合成氨反應(yīng)的△H

  D．生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH3
  組卷：181引用：19難度：0.5

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• 4．應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識(shí)，可以預(yù)測(cè)我們未知的一些元素及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．硒（Se）是第ⅥA族元素，其氫化物的熔沸點(diǎn)：H2Se＞H2S＞H2O

  B．鉍（Bi）與氮同主族，其最高價(jià)氧化物的水化物為弱堿

  C．砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定

  D．鍶（Sr）是第ⅡA族元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿
  組卷：15引用：2難度：0.5

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• 5．四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X²⁺和Z^-的電子數(shù)之差為8．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．X與Z通過(guò)離子鍵形成離子化合物

  B．元素原子半徑從大到小的順序是W＞X＞Y＞Z

  C．WZ4分子中W、Z原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

  D．W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是Z
  組卷：17引用：2難度：0.5

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• 6．部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示，則下列說(shuō)法中正確的是（　?。?br />

  元素代號(hào)	L	M	Q	R	T
  原子半徑/nm	0.166	0.143	0.112	0.104	0.066
  主要化合價(jià)	+2	+3	+2	+6、-2	-2

  A．M與Q在同一周期

  B．L單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)不如Q劇烈

  C．M與T形成的化合物具有兩性

  D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
  組卷：9引用：2難度：0.5

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• 7．以下是反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率，反應(yīng)速率最大的是（　?。?/h2>

  A．υ（A）=0.5mol?L-1?s-1

  B．υ（B）=0.3mol?L-1?min-1

  C．υ（C）=0.6mol?L-1?s-1

  D．υ（D）=0.8mol?L-1?min-1
  組卷：20引用：2難度：0.5

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二、解答題（共6小題，滿(mǎn)分52分）

• 21．已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問(wèn)題：
  

  化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
  電離平衡常數(shù)	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

  （1）表中三種酸酸性最強(qiáng)的是

   

  。
  （2）常溫下，0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是

   

  。（填字母）
  A．c（H⁺）
  B．

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  C．

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  
  D．

  c

  （

  H

  +

  ）

  ?

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  （3）寫(xiě)出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：

   

  。
  （4）25℃時(shí)，將amol?L^-1的醋酸與bmol?L^-1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，這時(shí)鈉離子濃度與醋酸根離子濃度相等，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為

   

  。
  組卷：27引用：2難度：0.5

  解析

• 22．CO是大氣污染氣體，可利用化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行治理或轉(zhuǎn)化。
  （1）甲醇是重要的溶劑和燃料，工業(yè)上用CO和H₂在一定條件下制備CH₃OH的反應(yīng)為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0。
  ①T℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CO和1.2mol H₂，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)H₂與CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)之比為2：5，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  ；此時(shí)若向容器中再通入0.4mol CO和0.2mol CH₃OH（g），則平衡將

   

  移動(dòng)。（填“向正反應(yīng)方向”、“不”或“向逆反應(yīng)方向”）
  ②在一容積可變的密閉容器中充入一定物質(zhì)的量的CO和H₂，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。a、b、c三點(diǎn)平衡常數(shù)K（a）、K（b）、K（c）的大小關(guān)系是

   

  。
  （2）瀝青混凝土可作為2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）反應(yīng)的催化劑。如圖表示在相同的恒容密閉容器、相
  同起始濃度、反應(yīng)相同的時(shí)間，使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土（α型、β型）催化時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。
  
  ①a、b、c、d四點(diǎn)中表示平衡狀態(tài)的是

   

  。
  ②e點(diǎn)轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是

   

  。
  組卷：13引用：1難度：0.5

  解析