研究高效催化劑是解決汽車尾氣中的NO和CO對大氣污染的重要途徑。
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5 kJ/mol
C（s）+12O2（g）═CO（g）△H2=-110.5 kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H3=+180.0 kJ/mol
則汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=-746-746kJ/mol。
（2）400℃時(shí)，在分別裝有催化劑A和B的兩個(gè)容積為2 L的剛性密閉容器中，各充入物質(zhì)的量均為n mol的NO和CO發(fā)生上述反應(yīng)。通過測定容器內(nèi)總壓強(qiáng)隨時(shí)間變化來探究催化劑對反應(yīng)速率的影響，數(shù)據(jù)如下表；
1
2
| 時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | ∞ |
| A容器內(nèi)壓強(qiáng)/kPa | 75.0 | 70.0 | 65.0 | 60.0 | 60.0 |
| B容器內(nèi)壓強(qiáng)/kPa | 75.0 | 71.0 | 68.0 | 66.0 | 60.0 |
A
A
（填“A”或“B”）的效果更好。②容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
。400℃時(shí)，用壓強(qiáng)表示的平衡常數(shù)Kp=4.27
4.27
（kPa）-1（保留兩位小數(shù)）。③汽車尾氣排氣管中使用催化劑可以提高污染物轉(zhuǎn)化率，其原因是
排氣管是敝口容器，管中進(jìn)行的反應(yīng)為非平衡態(tài)，該非平衡條件下，反應(yīng)速率越快，相同時(shí)間內(nèi)污染物轉(zhuǎn)化率就越高
排氣管是敝口容器，管中進(jìn)行的反應(yīng)為非平衡態(tài)，該非平衡條件下，反應(yīng)速率越快，相同時(shí)間內(nèi)污染物轉(zhuǎn)化率就越高
。（3）為研究氣缸中NO的生成，在體積可變的恒壓密閉容器中，高溫下充入物質(zhì)的量均為1 mol的氮?dú)夂脱鯕猓l(fā)生反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）。
①下列說法能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
AD
AD
（填序號）。A．2v正（O2）=v逆（NO）
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C．c（N2）：c（O2）=1
D．容器內(nèi)溫度不變
②為減小平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施是
降低溫度
降低溫度
。（4）對于氣缸中NO的生成，化學(xué)家提出了如下反應(yīng)歷程：
第一步 O2?2O 慢反應(yīng)
第二步 O+N2?NO+N 較快平衡
第三步 N+O2?NO+O 快速平衡
下列說法錯(cuò)誤的是
B
B
（填標(biāo)號）。A．第一步反應(yīng)不從N2分解開始，是因?yàn)镹2比O2穩(wěn)定
B．N、O原子均為該反應(yīng)的催化劑
C．三步反應(yīng)中第一步反應(yīng)活化能最大
D．三步反應(yīng)的速率都隨溫度升高而增大
【答案】-746；A；80%；4.27；排氣管是敝口容器，管中進(jìn)行的反應(yīng)為非平衡態(tài)，該非平衡條件下，反應(yīng)速率越快，相同時(shí)間內(nèi)污染物轉(zhuǎn)化率就越高；AD；降低溫度；B
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：39引用：4難度：0.4
相似題
-
1．CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.CO2（g）+C2H6（g）?C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ?mol-1（主反應(yīng)）
Ⅱ.C2H6（g）?CH4（g）+H2（g）+C（S）ΔH=+9kJ?mol-1（副反應(yīng)）
（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步：
i.C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH1（反應(yīng)速率較快）
ii.H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH2=+41kJ?mol-1（反應(yīng)速率較慢）
①ΔH1=kJ?mol-1
②相比于提高c（C2H6），提高c（CO2）對反應(yīng)I速率影響更大，其原因是。
（2）向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，選擇不同溫度對相關(guān)量的影響如圖所示，工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應(yīng)選擇800℃的原因是。
（3）在800℃時(shí)，=n（CO2）n（C2H6），充入一定體積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，只發(fā)生主反應(yīng)，初始壓強(qiáng)為P，一段時(shí)間達(dá)到平衡，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=13（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。計(jì)算結(jié)果用最簡分式表示）。
（4）工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯，只發(fā)生如下反應(yīng)：2CH4?C2H4+2H2ΔH＞0，溫度T時(shí)，向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4，僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。實(shí)驗(yàn)測得v正=k正c2（CH4），v逆=k逆c（C2H4）?c2（H2），k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，則T溫度時(shí)═k逆k正（用含有m的代數(shù)式表示）。
（5）我國科學(xué)家使用電化學(xué)的方法（裝置如圖）用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M(fèi)是電源的極。
②陽極電極反應(yīng)式是。發(fā)布：2024/12/17 20:30:1組卷：24引用：2難度：0.6 -
2．一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：134引用：1難度：0.7 -
3．工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2，兩個(gè)競爭反應(yīng)化學(xué)方程式如下：
Ⅰ．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
Ⅱ．4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知：有效轉(zhuǎn)化率=×100%制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉(zhuǎn)化量
下列說法不正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/17 0:30:2組卷：81引用：5難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~