2021-2022學(xué)年安徽師大附中高二(上)期中化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/11/24 0:0:2
一、選擇題:(本題有18小題,共54分。在每小題給出的四個選項中,只有一個選項符合題目要求)
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1.理論研究表明,在101kPa和298K下,HCN(g)?HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是( )
組卷:333引用:18難度:0.5 -
2.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( ?。?/h2>
組卷:88引用:8難度:0.5 -
3.我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程,該歷程示意圖如圖所示。
下列說法不正確的是( )組卷:129引用:35難度:0.7 -
4.室溫下,對于1L 0.1mol?L-1醋酸溶液。下列判斷正確的是( ?。?/h2>
組卷:814引用:9難度:0.7 -
5.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:30引用:3難度:0.5 -
6.已知溫度 T 時水的離子積常數(shù)為 Kw,該溫度下,將濃度為 amol/L 的一元酸HA 與 bmol/L 的一元堿 BOH 等體積混合,可判斷該溶液呈中性的依據(jù)是( ?。?/h2>
組卷:87引用:5難度:0.7 -
7.準確取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中,用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定,下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:721引用:54難度:0.9
二、非選擇題:(本題有4小題,共46分)
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22.研究氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境改善有重大意義。
已知N2(g)+O2(g)═2NO(g)ΔH=+180.4kJ/mol,4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(l)ΔH=-905.8kJ/mol。
(1)用NH3消除NO污染的反應(yīng)為:4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(l),則該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是
(2)不同溫度條件下,NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為4:1、3:1、1:3,得到NO脫除率曲線如圖1所示。曲線a中NH3的起始濃度為4×10-5mol/L,從A點到B點經(jīng)過2秒,該時間段內(nèi)NO的脫除速率為
(3)工業(yè)煙氣中的氮氧化物用NH3催化還原,發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0,研究表明不同氨氮比[m=]條件下測得NO的殘留率與溫度關(guān)系如圖2所示。隨著溫度不斷升高,NO的殘留率趨近相同的可能原因是n(NH3)n(NO)組卷:12引用:1難度:0.5 -
23.研究高效催化劑是解決汽車尾氣中的NO和CO對大氣污染的重要途徑。
(1)已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5 kJ/mol
C(s)+O2(g)═CO(g)△H2=-110.5 kJ/mol12
N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H3=+180.0 kJ/mol
則汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)的△H=
(2)400℃時,在分別裝有催化劑A和B的兩個容積為2 L的剛性密閉容器中,各充入物質(zhì)的量均為n mol的NO和CO發(fā)生上述反應(yīng)。通過測定容器內(nèi)總壓強隨時間變化來探究催化劑對反應(yīng)速率的影響,數(shù)據(jù)如下表;時間/min 0 10 20 30 ∞ A容器內(nèi)壓強/kPa 75.0 70.0 65.0 60.0 60.0 B容器內(nèi)壓強/kPa 75.0 71.0 68.0 66.0 60.0
②容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
③汽車尾氣排氣管中使用催化劑可以提高污染物轉(zhuǎn)化率,其原因是
(3)為研究氣缸中NO的生成,在體積可變的恒壓密閉容器中,高溫下充入物質(zhì)的量均為1 mol的氮氣和氧氣,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+O2(g)?2NO(g)。
①下列說法能表明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
A.2v正(O2)=v逆(NO)
B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C.c(N2):c(O2)=1
D.容器內(nèi)溫度不變
②為減小平衡混合氣中NO的體積分數(shù),可采取的措施是
(4)對于氣缸中NO的生成,化學(xué)家提出了如下反應(yīng)歷程:
第一步 O2?2O 慢反應(yīng)
第二步 O+N2?NO+N 較快平衡
第三步 N+O2?NO+O 快速平衡
下列說法錯誤的是
A.第一步反應(yīng)不從N2分解開始,是因為N2比O2穩(wěn)定
B.N、O原子均為該反應(yīng)的催化劑
C.三步反應(yīng)中第一步反應(yīng)活化能最大
D.三步反應(yīng)的速率都隨溫度升高而增大組卷:39引用:4難度:0.4