某研究性學習小組要測定市場上銷售的一種鈣片中碳酸鈣（CaCO3）的質量分數。查閱說明書和資料后發(fā)現(xiàn)，每粒鈣片的質量為1克，鈣片中除了碳酸鈣外還含有一定量的輔料，輔料不與酸、堿反應。于是他們設計了如下實驗方案：
步驟①：分別配制一定質量的溶質質量分數為3.65%的稀鹽酸和4%的NaOH溶液。
步驟②：將1粒鈣片研碎后，加入20克溶質質量分數為3.65%的稀鹽酸，待充分反應后過濾，測得濾液pH小于7。
步驟③：用溶質質量分數為4%的NaOH溶液逐滴加入濾液中，直至溶液pH等于7，測得消耗NaOH溶液的質量為10克。
（1）實驗中，用溶質質量分數為36.5%的濃鹽酸（密度約為1.2g/cm3），來配制100克溶質量分數為3.65%的稀鹽酸，至少需要濃鹽酸的體積為 8.38.3毫升。
（2）求這種鈣片中CaCO3的質量分數。（過程中涉及的反應有：NaOH+HCl═NaCl+H2O；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+2H2O）
（3）小科根據碳酸鈣能受熱分解的原理，將研碎后的鈣片充分灼燒，根據灼燒前后固體的質量變化，計算出藥片中CaCO3的質量分數。若該方案合理，則輔料所滿足的性質為 受熱不能分解受熱不能分解。
【考點】根據化學反應方程式的計算．
【答案】8.3；受熱不能分解
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/12/14 21:30:2組卷：62引用：5難度：0.5
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1．按如圖進行實驗，已知A為H2、CO中的一種或兩者的混合物，甲裝置中的黑色粉末為CuO、炭粉中的一種或兩者的混合物。根據下列要求，回答問題：
（1）若黑色粉末是純凈物，甲、乙、丙裝置中的固體或溶液依次出現(xiàn)紅色、藍色、渾濁，則氣體A是，黑色粉末為。
（2）若第（1）問中：乙裝置的物質增重3.6g,丙裝置中的物質增重4.4g,則至少需通入g氣體。發(fā)布：2024/12/20 5:0:2組卷：135引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，進行如圖所示實驗：將過量的稀鹽酸加入20g大理石中（其他成分不與鹽酸反應），把產生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時測量C瓶燒堿溶液增加的質量，結果如下表所示：
（1）表中第10分鐘時，x=時間/分 0 2 4 6 8 10 12 C增加質量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6 。
（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數。（寫出計算過程）
（3）B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收揮發(fā)出的HCl氣體，該裝置使測量結果（填“偏大”“偏小”或“沒有影響”）。發(fā)布：2024/12/20 3:0:1組卷：29難度：0.5 -
3．某化學自主學習小組為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數，取15g石灰石樣品，加入適量的稀鹽酸，恰好完全反應。有關數據如表所示（樣品中其他成分均不與稀鹽酸反應且不溶于水）：
（1）完全反應時生成氣體的質量為反應前 反應后 實驗數據 石灰石樣品的質量 加入稀鹽酸的質量 剩余物質的質量 15g 100g 110.6g g。
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數？
（3）稀鹽酸的溶質質量分數？發(fā)布：2024/12/20 3:0:1組卷：66難度：0.5
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