氨是最重要的化學(xué)品之一，我國目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位?；卮鹣铝袉栴}：
（1）根據(jù)如圖數(shù)據(jù)計算反應(yīng)：

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（g）的ΔH=

-45

-45

kJ/mol。

（2）合成氨氣的氫氣可由天然氣制備。
①其反應(yīng)如下CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）ΔH=+206kJ/mol,該反應(yīng)自發(fā)的條件是

高溫自發(fā)

高溫自發(fā)

（填“低溫自發(fā)”“高溫自發(fā)”或“任意溫度自發(fā)”）；
②為提高CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是

B

B

（填序號）；
A.使用合適的催化劑
B.采用較高的溫度
C.采用較高的壓強
D.延長反應(yīng)時間
③某溫度下，在1L密閉容器中充入0.2molCH₄和1.0molH₂O進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時再往容器內(nèi)充入0.2molCH₄和1.0molH₂O，則該反應(yīng)CH₄轉(zhuǎn)化率

變小

變小

（填“變大”“變小”或“不變”）。
（3）催化劑的選擇是合成氨的核心技術(shù)之一，使用催化劑1或催化劑2合成氨，產(chǎn)氨速率與溫度的關(guān)系如圖甲。

①由圖判斷，相同溫度下，活化能E_a1

＜

＜

E_a2（填“＞”“＜”或“=”，下同）；
②在一定條件下，向某反應(yīng)容器中投入5molN₂和15molH₂，在不同溫度下反應(yīng)，平衡體系中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖乙所示，溫度T₁、T₂、T₃中，最大的是

T₃

T₃

，M點N的轉(zhuǎn)化率為

40%

40%

；
③1939年捷姆金和佩熱夫推出氨合成反應(yīng)在接近平衡時凈速率方程式為r（NH₃）=k₁p（N₂）

[

p

3

（

H

2

）

p

2

（

NH

3

）

]

α

-k₂

[

p

2

（

NH

3

）

p

3

（

H

2

）

]

（

1

-

α

）

。k₁、k₂分別為正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù)，p（N₂）、p（H₂）、p（NH₃）代表各組分的分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；α為常數(shù)，工業(yè)上以鐵為催化劑時，α=0.5。由M點數(shù)據(jù)計算

k

1

k

2

=

0.0073或

16

2187

0.0073或

16

2187

（MPa）^-2。
（4）以氨作為燃料的固體氧化物（含有O^2-）燃料電池，具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高、無污染等特點。工作原理如圖所示：

寫出該電池的負(fù)極電極反應(yīng)方程式

2NH₃+3O^2--6e^-=N₂+3H₂O

2NH₃+3O^2--6e^-=N₂+3H₂O

。