2023-2024學(xué)年四川省成都市石室中學(xué)高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（共14題，每題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．化學(xué)與生活有著密切聯(lián)系，下列關(guān)于化學(xué)與生活的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．玻璃和陶瓷都屬于硅酸鹽材料，兩者的原料中都有石灰石

  B．燃煤過程中加入生石灰可以有效減少酸雨的形成

  C．硅膠、生石灰、還原鐵粉均可用于防止食品被氧化而變質(zhì)

  D．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，可用于制造光導(dǎo)纖維
  組卷：26引用：1難度：0.5

  解析

• 2．下列關(guān)于反應(yīng)2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）ΔH=-5800kJ?mol^-1的敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

  B．該反應(yīng)的ΔH與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計量數(shù)也有關(guān)

  C．該熱化學(xué)方程式表示在25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時放出熱量5800kJ

  D．該反應(yīng)表明2分子C4H10氣體完全燃燒時放出5800 kJ的熱量
  組卷：45引用：2難度：0.5

  解析

• 3．以下實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202309/356/bd7651db.png" style="vertical-align:middle" />

  A．甲：除去SO2中的HCl

  B．乙：驗證反應(yīng)有CO2生成

  C．丙：分離SiO2和NH4Cl

  D．?。河勉~片和稀硝酸制備NO并收集NO
  組卷：10引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列有關(guān)圖象的描述不正確的是（已知圖象中a、b均大于0）（　?。?/h2>

  A． 圖甲中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH═（Ek-Ek′）kJ?mol-1

  B． 圖乙表示金剛石轉(zhuǎn)化為石墨過程中的能量變化，石墨比金剛石穩(wěn)定

  C． 圖丙中斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵所需能量低于形成生成物中化學(xué)鍵所釋放能量，所示反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+O2（g）═2NO（g）  ΔH═-bkJ?mol-1

  D． 圖丁是2A （g）?B（g）的能量變化示意圖，則2A （g）?B（l） ΔH＜-akJ?mol-1
  組卷：16引用：2難度：0.6

  解析

• 5．海水曬鹽后的鹽鹵中含Br^-，可提取Br₂，流程如圖：
  
  已知：①3Br₂+3

  CO

  2

  -

  3

  =5Br^-+

  B

  r

  O

  -

  3

  +3CO₂↑②5Br^-+

  B

  r

  O

  -

  3

  +6H⁺=3Br₂+3H₂O
  下列說法不正確的是（　　）

  A．海水曬鹽能實現(xiàn)溴元素的富集

  B．吸收塔中加入W溶液后得到Br2，W可以是硝酸

  C．通入Cl2后發(fā)生反應(yīng)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

  D．海水中Br-的濃度約為66mg/L，若該工藝總提取率為60%，1m3海水能制得39.6gBr2
  組卷：8引用：3難度：0.7

  解析

• 6．下列實驗方案的設(shè)計和實驗?zāi)康亩颊_的是（　?。?br />

  選項	實驗方案	實驗?zāi)康?/td>
  A	向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和FeCl3溶液，觀察氣體產(chǎn)生的速度	比較Cu2+和Fe3+的催化效果
  B	先向兩支試管中各加入2mL1mol/L的酸性KMnO4溶液，再同時向兩支試管分別加入2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液和2mL0.05mol/L的H2C2O4溶液，記錄高錳酸鉀溶液褪色所需時間	探究草酸濃度對反應(yīng)速率影響
  C	分別向盛有2g鋅粒（顆粒大小基本相同）的錐形瓶中加入40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸，比較兩者收集10mL氣體所用的時間	探究硫酸濃度對反應(yīng)速率影響
  D	向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，觀察是否產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體	通過實驗現(xiàn)象探究該未知溶液中是否存在 NH + 4

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

二、非選擇題（共4題，共58分）

• 17．肼（N₂H₄）是我國導(dǎo)彈和運載火箭中廣泛使用的液體燃料之一，具有較強的還原性。某實驗小組擬用 NH₃和NaClO溶液反應(yīng)制備肼，裝置如圖所示（夾持裝置未畫出）。
  
  （1）裝置A中制備NH₃的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）裝置B中長頸漏斗的作用是

   

  ；儀器C中盛放的試劑為

   

  。
  （3）N₂H₄的電子式為

   

  ，裝置B中制備N₂H₄的化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）由于反應(yīng)放熱，通常把B裝置放于溫度較低的水浴中，目的是

   

  。
  實驗時，先打開A中的分液漏斗活塞得到飽和氨水后，再打開D中的漏斗活塞的原因是

   

  。
  （5）測定產(chǎn)品中N₂H₄的質(zhì)量分數(shù)
  取裝置B中的溶液4.00g,并調(diào)節(jié)為弱酸性，加水配成500mL溶液，從中取25.00mL溶液與0.2000mol/L的I₂溶液反應(yīng)（只有N₂H₄參與反應(yīng)，其他物質(zhì)不反應(yīng)），反應(yīng)過程中有無污染性的氣體生成，消耗I₂溶液的體積為20.00mL，則該產(chǎn)品中N₂H₄的質(zhì)量分數(shù)為

   

  %。
  組卷：16引用：1難度：0.3

  解析

• 18．氨是最重要的化學(xué)品之一，我國目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）根據(jù)如圖數(shù)據(jù)計算反應(yīng)：

  1

  2

  N₂（g）+

  3

  2

  H₂（g）=NH₃（g）的ΔH=

   

  kJ/mol。
  
  （2）合成氨氣的氫氣可由天然氣制備。
  ①其反應(yīng)如下CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）ΔH=+206kJ/mol,該反應(yīng)自發(fā)的條件是

   

  （填“低溫自發(fā)”“高溫自發(fā)”或“任意溫度自發(fā)”）；
  ②為提高CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是

   

  （填序號）；
  A.使用合適的催化劑
  B.采用較高的溫度
  C.采用較高的壓強
  D.延長反應(yīng)時間
  ③某溫度下，在1L密閉容器中充入0.2molCH₄和1.0molH₂O進行反應(yīng)，達到平衡時再往容器內(nèi)充入0.2molCH₄和1.0molH₂O，則該反應(yīng)CH₄轉(zhuǎn)化率

   

  （填“變大”“變小”或“不變”）。
  （3）催化劑的選擇是合成氨的核心技術(shù)之一，使用催化劑1或催化劑2合成氨，產(chǎn)氨速率與溫度的關(guān)系如圖甲。
  
  ①由圖判斷，相同溫度下，活化能E_a1

   

  E_a2（填“＞”“＜”或“=”，下同）；
  ②在一定條件下，向某反應(yīng)容器中投入5molN₂和15molH₂，在不同溫度下反應(yīng)，平衡體系中氨的質(zhì)量分數(shù)隨壓強變化曲線如圖乙所示，溫度T₁、T₂、T₃中，最大的是

   

  ，M點N的轉(zhuǎn)化率為

   

  ；
  ③1939年捷姆金和佩熱夫推出氨合成反應(yīng)在接近平衡時凈速率方程式為r（NH₃）=k₁p（N₂）

  [

  p

  3

  （

  H

  2

  ）

  p

  2

  （

  NH

  3

  ）

  ]

  α

  -k₂

  [

  p

  2

  （

  NH

  3

  ）

  p

  3

  （

  H

  2

  ）

  ]

  （

  1

  -

  α

  ）

  。k₁、k₂分別為正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù)，p（N₂）、p（H₂）、p（NH₃）代表各組分的分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）；α為常數(shù)，工業(yè)上以鐵為催化劑時，α=0.5。由M點數(shù)據(jù)計算

  k

  1

  k

  2

  =

   

  （MPa）^-2。
  （4）以氨作為燃料的固體氧化物（含有O^2-）燃料電池，具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高、無污染等特點。工作原理如圖所示：
  
  寫出該電池的負極電極反應(yīng)方程式

   

  。
  組卷：21引用：1難度：0.4

  解析