肼（N2H4）是我國導彈和運載火箭中廣泛使用的液體燃料之一，具有較強的還原性。某實驗小組擬用 NH3和NaClO溶液反應制備肼，裝置如圖所示（夾持裝置未畫出）。
（1）裝置A中制備NH3的化學方程式為 NH3?H2O+CaO=NH3↑+Ca（OH）2（或NH3?H2O △ NH3↑+H2O）NH3?H2O+CaO=NH3↑+Ca（OH）2（或NH3?H2O △ NH3↑+H2O）。
（2）裝置B中長頸漏斗的作用是 防倒吸防倒吸；儀器C中盛放的試劑為 飽和食鹽水飽和食鹽水。
（3）N2H4的電子式為 
，裝置B中制備N2H4的化學方程式為 NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2ONaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O。
（4）由于反應放熱，通常把B裝置放于溫度較低的水浴中，目的是 防止溫度過高Cl2和NaOH溶液反應生成NaClO3，使生成的NaClO濃度減小，不利于最終產品肼的生成防止溫度過高Cl2和NaOH溶液反應生成NaClO3，使生成的NaClO濃度減小，不利于最終產品肼的生成。
實驗時，先打開A中的分液漏斗活塞得到飽和氨水后，再打開D中的漏斗活塞的原因是 防止氯氣過量將肼被進一步氧化防止氯氣過量將肼被進一步氧化。
（5）測定產品中N2H4的質量分數
取裝置B中的溶液4.00g,并調節(jié)為弱酸性，加水配成500mL溶液，從中取25.00mL溶液與0.2000mol/L的I2溶液反應（只有N2H4參與反應，其他物質不反應），反應過程中有無污染性的氣體生成，消耗I2溶液的體積為20.00mL，則該產品中N2H4的質量分數為 32.0032.00%。
△
△
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】NH3?H2O+CaO=NH3↑+Ca（OH）2（或NH3?H2O NH3↑+H2O）；防倒吸；飽和食鹽水；；NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O；防止溫度過高Cl2和NaOH溶液反應生成NaClO3，使生成的NaClO濃度減小，不利于最終產品肼的生成；防止氯氣過量將肼被進一步氧化；32.00
△
；NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O；防止溫度過高Cl2和NaOH溶液反應生成NaClO3，使生成的NaClO濃度減小，不利于最終產品肼的生成；防止氯氣過量將肼被進一步氧化；32.00【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/16 0:0:1組卷：16引用：1難度：0.3
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12難度：0.5