在室溫下，下列五種溶液：
①0.1 mol/L NH₄Cl       ②0.1 mol/L CH₃COONH₄     ③0.1 mol/L NH₄HSO₄
④0.1 mol/L NH₃?H₂O和0.1 mol/L NH₄Cl混合液        ⑤0.1 mol/L NH₃?H₂O
請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈

酸

酸

性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是

NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃?H₂O

NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃?H₂O

（用離子方程式表示）
（2）在溶液④中

Cl^-

Cl^-

離子的濃度為0.1 mol/L；NH₃?H₂O和

NH₄⁺

NH₄⁺

離子的量濃度之和為0.2 mol/L。
（3）室溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH₃COO^-的水解程度

=

=

（填“＞”“＜”或“=”）NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^-與NH₄⁺濃度的大小關(guān)系是：c（CH₃COO^-）

=

=

c（NH₄⁺）
（4）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。
 ①寫出酸H₂A的電離方程式

H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-

H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-

。
 ②若溶液M由10 mL 2 mol?L^-1NaHA溶液與2 mol?L^-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH

＞

＞

7（填“＞”、“＜”或“=”）。
（5）已知：在室溫的條件下，pH均為5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液?；卮鹣铝袉栴}：
①兩溶液中，c（H⁺）?c（OH^-）=

1×10^-14

1×10^-14

。
②各取5 mL上述溶液，分別加水稀釋至50 mL，pH較大的是

H₂SO₄

H₂SO₄

溶液。
③各取5 mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是

NH₄Cl

NH₄Cl

溶液。
④H₂SO₄和NH₄Cl兩溶液中，由水電離出的c（H⁺）分別為

1×10^-9mol/L

1×10^-9mol/L

、

1×10^-5mol/L

1×10^-5mol/L

。