2019-2020學(xué)年寧夏育才中學(xué)(孔德學(xué)區(qū))高二(上)第二次月考化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/11/2 22:30:2
一、單項(xiàng)選擇(20道題,每題2分,共40分)
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1.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( ?。?/h2>
組卷:75引用:11難度:0.9 -
2.反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.45mol?L-1?s-1②v(B)=0.6mol?L-1?s-1③v(C)=0.4mol?L-1?s-1④v(D)=0.45mol?L-1?s-1,該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋ā 。?/h2>
組卷:7引用:4難度:0.7 -
3.100mL 6mol?L-1的硫酸溶液跟過量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率,又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的( ?。?/h2>
組卷:27引用:4難度:0.9 -
4.將2mol SO2和1mol O2充入一容積固定的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),下列哪些量不再變化時(shí),并不能說明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)( ?。?/h2>
組卷:75引用:11難度:0.9 -
5.如圖曲線表示其他條件一定時(shí),反應(yīng)2NO+O2?2NO2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線,圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn),其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài),且v正>v逆的點(diǎn)是( ?。?/h2>
組卷:141引用:11難度:0.5 -
6.在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+yB(g)?zC(g),達(dá)到平衡后測(cè)得A的濃度為0.20mol/L.在恒溫下增大壓強(qiáng)使容器容積縮小為原來的一半,再次達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得A的濃度為0.35mol/L.下列說法不正確的是( ?。?/h2>
組卷:10引用:9難度:0.7 -
7.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是( ?。?/h2>
組卷:22引用:9難度:0.9 -
8.下列現(xiàn)象及性質(zhì)不能說明醋酸是弱酸的是( )
組卷:22引用:3難度:0.7
二、填空題(共60分)
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23.實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,請(qǐng)完成下列填空:
(1)配制100 mL 0.10 mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
①主要操作步驟:計(jì)算→稱量→溶解→(冷卻后)
②稱量
(2)取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào) NaOH溶液的濃度(mol/L) 滴定完成后,NaOH溶液滴入的體積(mL) 待測(cè)鹽酸的體積(m
L)1 0.10 22.64 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00
②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的
④在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有
A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù) B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗
C.錐形瓶水洗后未干燥 D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失組卷:10引用:2難度:0.6 -
24.在室溫下,下列五種溶液:
①0.1 mol/L NH4Cl ②0.1 mol/L CH3COONH4 ③0.1 mol/L NH4HSO4
④0.1 mol/L NH3?H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol/L NH3?H2O
請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)溶液①呈
(2)在溶液④中
(3)室溫下,測(cè)得溶液②的pH=7,則說明CH3COO-的水解程度
(4)常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。
①寫出酸H2A的電離方程式
②若溶液M由10 mL 2 mol?L-1NaHA溶液與2 mol?L-1NaOH溶液等體積混合而得,則溶液M的pH
(5)已知:在室溫的條件下,pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液?;卮鹣铝袉栴}:
①兩溶液中,c(H+)?c(OH-)=
②各取5 mL上述溶液,分別加水稀釋至50 mL,pH較大的是
③各取5 mL上述溶液,分別加熱到90℃,pH較小的是
④H2SO4和NH4Cl兩溶液中,由水電離出的c(H+)分別為組卷:24引用:2難度:0.7