前四周期元素及其化合物有豐富的理化性質(zhì)及用途，回答下列問題：
（1）基態(tài)氟原子核外電子的運動狀態(tài)有 99種，電子所處最高能級軌道的形狀為 啞鈴形啞鈴形；
（2）氮元素的第一電離能在同周期主族元素中從大到小排第 22位，N原子和H原子可以形成多種微粒，如：NH3、NH2-、NH4+、N2H4、N2H5+、N2H62+等，在N2H5+中N原子的雜化方式為 sp3雜化sp3雜化，與N2H62+互為等電子體的分子有 C2H6C2H6（寫出一種）；
（3）已知金剛石中的C-C鍵鍵長為154.45pm,C60中C-C鍵的鍵長為140～145pm,有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點高于金剛石，你認(rèn)為是否正確 否否（填“是”或“否”），并闡述理由：C60為分子晶體，金剛石為原子晶體，原子晶體熔化時斷裂共價鍵，分子晶體熔化時破壞分子間作用力，共價鍵鍵能大于分子間作用力，故原子晶體的熔點高于分子晶體C60為分子晶體，金剛石為原子晶體，原子晶體熔化時斷裂共價鍵，分子晶體熔化時破壞分子間作用力，共價鍵鍵能大于分子間作用力，故原子晶體的熔點高于分子晶體；
（4）LiFePO4、LiPF6、LiAsF6和LiCl等可作為聚乙二醇鋰離子電池的電極材料。電池放電時，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈向正極遷移的過程如圖所示（圖中陰離子未畫出）。
①從化學(xué)鍵角度看，Li+遷移過程發(fā)生 化學(xué)化學(xué)（填“物理”或“化學(xué)”）變化；
②相同條件下，電極材料 LiAsF6LiAsF6（填“LiPF6”或“LiAsF6”）中的Li+遷移較快，原因是 LiAsF6中陰離子半徑大于LiPF6，故晶格能更小，陰陽離子間吸引力更弱，Li+更易遷移LiAsF6中陰離子半徑大于LiPF6，故晶格能更小，陰陽離子間吸引力更弱，Li+更易遷移；
（5）PCl5能形成離子晶體，該晶體的立方晶胞如圖所示：
其陰離子的空間構(gòu)型為 正八面體形正八面體形，若晶胞邊長為apm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為 417NA×a3×1030417NA×a3×1030g?cm?3（寫出計算式即可）。
417
N
A
×
a
3
417
N
A
×
a
3
【考點】晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．
【答案】9；啞鈴形；2；sp3雜化；C2H6；否；C60為分子晶體，金剛石為原子晶體，原子晶體熔化時斷裂共價鍵，分子晶體熔化時破壞分子間作用力，共價鍵鍵能大于分子間作用力，故原子晶體的熔點高于分子晶體；化學(xué)；LiAsF6；LiAsF6中陰離子半徑大于LiPF6，故晶格能更小，陰陽離子間吸引力更弱，Li+更易遷移；正八面體形；×1030
417
N
A
×
a
3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：1難度：0.6
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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