目前最理想的燃料電池燃料是氫氣：
Ⅰ.某興趣小組總結(jié)了一些制備氫氣的方法：
（1）以酸溶液為原料：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；
（2）以水（或中性水溶液）為原料：
①水的光分解；
②Mg與熱水緩慢反應(yīng)：Mg+2H₂O

△

Mg（OH）₂+H₂↑；
③H₂O與焦炭在高溫下生成兩種可燃性氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

C+H₂O

高溫

CO+H₂

C+H₂O

高溫

CO+H₂

；
④NH₃BH₃+2H₂O═NH₄BO₂+3H₂↑，已知該反應(yīng)中B元素化合價沒有變化，則NH₃BH₃分子中6個H原子的化合價之和為

0

0

。
（3）以堿溶液為原料：
①Si+H₂O+2NaOH═Na₂SiO₃+2H₂↑；
②2Al+6H₂O+2NaOH═2X+3H₂↑，則X的化學(xué)式為

Na[Al（OH）₄]

Na[Al（OH）₄]

；
a.將鐵、鋁、硅三種單質(zhì)均勻混合，并分成兩等份。第一份加入足量鹽酸充分反應(yīng)，第二份加入足量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，二者生成等量的氫氣，則混合物中，鐵與硅的質(zhì)量比為

4：1

4：1

；
b.把鋁粉和Fe₃O₄粉末均勻混合，并分成兩等份。第一份在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)且恰好完全反應(yīng)，然后用足量鹽酸與生成物充分反應(yīng)；第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，則前后兩種情況下生成的氫氣分子的個數(shù)比為

3：4

3：4

。
（4）以鹽溶液為原料：
①酸性鹽溶液：Zn+2NaHSO₄═ZnSO₄+Na₂SO₄+H₂↑；
②堿性鹽溶液：某興趣小組在查閱資料時發(fā)現(xiàn)鎂條與某些碳酸氫鹽溶液也能生成氫氣。進(jìn)而進(jìn)行了探究：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
向30mL1mol?L-1NaHCO3溶液中加入長3cm的鎂條	持續(xù)快速產(chǎn)生大量氣泡，溶液略顯渾濁

經(jīng)探究得到結(jié)論如下：
結(jié)論一：反應(yīng)產(chǎn)生的氣體有H₂和CO₂。
結(jié)論二：反應(yīng)過程中，溶液的堿性越來越強(qiáng)。
請回答下列問題：
a.該實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生CO₂的原因?yàn)?

Mg+H₂O+2NaHCO₃=Mg（OH）₂↓+Na₂CO₃+CO₂↑+H₂↑

Mg+H₂O+2NaHCO₃=Mg（OH）₂↓+Na₂CO₃+CO₂↑+H₂↑

（用化學(xué)方程式表示）。
b.根據(jù)以上信息，可合理推測實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生CO₂的速率會逐漸變

慢

慢

（填“快”或“慢”）。
Ⅱ.一些制氫方案會產(chǎn)生有毒氣體CO，可通過CO傳感器監(jiān)測其含量，工作原理為2CO+O₂═2CO₂，示意圖如圖所示：

提示：如圖裝置，利用有元素化合價變化的反應(yīng)產(chǎn)生電流。
失電子，元素化合價升高；電子不能通過溶液；電子流出極為負(fù)極。
請回答下列問題：
（1）通入CO的一極為

負(fù)

負(fù)

（填“正”或“負(fù)”）極，溶液中H⁺移向

A

A

（填“A”或“B”）極。
（2）利用如圖所示裝置的相關(guān)原理可防止鐵的腐蝕，如圖中M的電極材料可選擇

A

A

（填選項(xiàng)）。
?
A.Zn
B.Cu
C.Ag
D.Au
（3）汽車尾氣中的主要污染物為CO和NO，二者可在尾氣管中的三元催化器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為無污染的氣體。請寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式

2CO+2NO

催化劑

N₂+2CO₂

2CO+2NO

催化劑

N₂+2CO₂

。