[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]銅及其化合物應用廣泛。請回答下列問題：
（l）Cu的基態(tài)原子電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹

。
（2）硫酸銅晶體（CuSO₄?5H₂O）俗稱藍礬、膽礬，具有催吐、解毒作用，同時也是一種重要的化工原料，具有十分廣泛的作用。

SO

2

-

4

的空間構(gòu)型為

正四面體

正四面體

，其中心原子的雜化類型是

sp³

sp³

。
（3）Cu₂（OH）₂CO₃不溶于水，但可溶于濃氨水，反應的化學方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃+8NH₃?H₂O═[Cu（NH₃）₄]CO₃+[Cu（NH₃）₄]（OH）₂+8H₂O。
①氨水中的微粒存在的化學鍵有

AD

AD

（填標號）。
A．極性鍵
B．非極性鍵
C．氫鍵
D．σ鍵
E．π鍵
②[Cu（NH₃）₄]CO₃中配體是

NH₃

NH₃

，所含元素中電負性最大的非金屬元素是

O

O

（填元素符號）。
（4）Cu₂O的熔點比Cu₂S高的原因是

Cu₂O比Cu₂S晶格能大[或Cu₂O和Cu₂S都屬于離子晶體，r（O^2-）＜r（S^2-），Cu₂O的離子鍵比Cu₂S的更強]

Cu₂O比Cu₂S晶格能大[或Cu₂O和Cu₂S都屬于離子晶體，r（O^2-）＜r（S^2-），Cu₂O的離子鍵比Cu₂S的更強]

。
（5）銅鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①原子B的分數(shù)坐標為

（

1

2

，0，

1

2

）

（

1

2

，0，

1

2

）

。
②若該晶體密度為dg?cm^-3，則銅鎳原子間最短距離為

2

2

×

3

251

a

N

A

×10¹⁰

2

2

×

3

251

a

N

A

×10¹⁰

pm。