氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲(chǔ)氫載體，且安全、易儲(chǔ)運(yùn)，可通過(guò)下面兩種方法由氨氣得到氫氣。
方法I：氨熱分解法制氫氣
相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

化學(xué)鍵	N≡N	H-H	N-H
鍵能E/（kJ?mol-1）	945.8	436.0	390.8

一定溫度下，利用催化劑將NH₃分解為N₂和H₂?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）ΔH=

+90.8

+90.8

kJ?mol^-1；已知該反應(yīng)的ΔS=198.9J?mol^-1?K^-1，則在

較高

較高

（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。
（2）向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的NH₃，下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

AD

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（填標(biāo)號(hào)）。
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
B.NH₃（g）與N₂（g）的物質(zhì)的量之比為2：1
C.氣體的密度保持不變
D.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（3）某興趣小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。在一定溫度和催化劑條件下，將0.1molNH₃通入3L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)（此時(shí)容器內(nèi)總壓為200kPa），各物質(zhì)的分壓隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①若保持容器體積不變，t₁時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，用N₂的濃度變化表示0～t₁時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率v（N₂）

0

.

02

3

t

1

0

.

02

3

t

1

mol?L^-1?min^-1（用含t₁的代數(shù)式表示）。
②t₂時(shí)將容器體積迅速縮小至原來(lái)的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N₂分壓變化趨勢(shì)的曲線是

b

b

（用圖中a、b、c、d表示），理由是

容器體積縮小，平衡逆向移動(dòng)，氮?dú)獾姆謮合妊杆僭龃蠛筮m當(dāng)減小

容器體積縮小，平衡逆向移動(dòng)，氮?dú)獾姆謮合妊杆僭龃蠛筮m當(dāng)減小

；
③在該溫度下，用分壓表示的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

2.1×10^-4（kPa）^-2

2.1×10^-4（kPa）^-2

。（已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
方法II：氨電解法制氫氣
利用電解原理，將氨轉(zhuǎn)化為高純氫氣，其裝置如圖所示。

（4）該裝置中主要能量轉(zhuǎn)化形式有

太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

；
（5）陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

6OH^-+2NH₃-6e^-=N₂+6H₂O

6OH^-+2NH₃-6e^-=N₂+6H₂O

。