2021-2022學(xué)年河南省商丘市名校高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素

  B．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

  C．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查

  D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法
  組卷：13引用：2難度：0.5

  解析

• 2．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．將FeCl3、Al2（SO4）3的溶液分別蒸干均得不到原溶質(zhì)

  B．鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕均需要電解質(zhì)溶液

  C．配制Fe（ NO3）2溶液時，應(yīng)滴加幾滴稀硝酸，以防止Fe（ NO3）2發(fā)生水解

  D．Ksp和溶解度都受溫度的影響，常溫下，AgCl在NaCl溶液中的Ksp和溶解度與在純水中的Ksp和溶解度相同
  組卷：7引用：2難度：0.6

  解析

• 3．一定溫度下，在某恒容密閉容器中加入C（s）、H₂O（g），發(fā)生反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）  ΔH＞0，在建 立平衡的過程中，下列變化錯誤的是（　　）

  A．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均減小.

  B．反應(yīng)熱ΔH不會隨著反應(yīng)的進(jìn)行而發(fā)生變化

  C．混合氣體的熵增大

  D．混合氣體的密度增大
  組卷：4引用：2難度：0.5

  解析

• 4．能正確表示下列變化的離子方程式是（　?。?/h2>

  A．酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液的反應(yīng)：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

  B．NaHSO3溶液的水解方程式：HSO3-+H2O?H3O++SO32-

  C．泡沫滅火器原理：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-

  D．用銀作陽極電解稀鹽酸：2Ag+2H++2Cl- 通電 H2↑+2AgCl
  組卷：9引用：2難度：0.7

  解析

• 5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol?L-1HClO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1NA

  B．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA

  C．電解精煉銅時，當(dāng)電路中通過NA個電子時，陽極消耗32g銅

  D．常溫下，1 L0.1mol/L的氯化銨溶液中滴入氨水至pH=7，NH4+數(shù)目為0.1NA
  組卷：11引用：2難度：0.5

  解析

• 6．某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量 X，發(fā)生反應(yīng)2X（s）?Y（s）+Z（g），一段時間后達(dá)到平衡。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．降低溫度，若c（ Z）增大，則該反應(yīng)的 ΔH＞0.

  B．再加入一定量Z，達(dá)新平衡后m（ Y）減小

  C．再加入等物質(zhì)的量的Y和Z，達(dá)新平衡后c（Z）增大

  D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時可判斷該反應(yīng)達(dá)平衡
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

二、非選擇題（共52分）

• 19．一種利用水鈷礦[主要成分為Co₂O₃、Co（OH）₃，還含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等]制取CoCl₂?6H₂O的工藝流程如圖：
  
  已知：①浸出液含有的陽離子主要有H⁺、CO²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺2等
  ②部分陽離子開始沉淀和完全沉淀的pH見下表

  陽離子	Fe3+	Fe2+	Co2+	Al3+	Mn2+	Mg2+
  開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7	9.4
  完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8	12.4

  ③CoCl₂?6H₂O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定，加熱至110～120℃時失去結(jié)晶水變成無水氯化鈷。
  （1）寫出Co₂O₃與Na₂SO₃和鹽酸反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （2）加入NaClO₃的目的是

   

  ；加入過量NaClO₃可能生成有毒氣體，該氣體是

   

  （填化學(xué)式）
  （3）為了除去Fe³⁺、Al³⁺，需加Na₂CO₃調(diào)pH，則pH應(yīng)控制的范圍為

   

  。
  
  （4）加萃取劑的目的是

   

  ；金屬離子在萃取劑中的萃取率與pH的關(guān)系如圖，據(jù)此分析pH的最佳范圖為

   

  （填字母序號）。
  A.2.0～2.5
  B.3.0～3.5
  C.4.0～4.5
  D.5.0～5.5
  （5）CoCl₂?6H₂O常用減壓烘干法烘干，原因是

   

  。
  組卷：49引用：6難度：0.5

  解析

• 20．氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體，且安全、易儲運(yùn)，可通過下面兩種方法由氨氣得到氫氣。
  方法I：氨熱分解法制氫氣
  相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：
  

  化學(xué)鍵	N≡N	H-H	N-H
  鍵能E/（kJ?mol-1）	945.8	436.0	390.8

  一定溫度下，利用催化劑將NH₃分解為N₂和H₂?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）ΔH=

   

  kJ?mol^-1；已知該反應(yīng)的ΔS=198.9J?mol^-1?K^-1，則在

   

  （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。
  （2）向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的NH₃，下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  
  （填標(biāo)號）。
  A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
  B.NH₃（g）與N₂（g）的物質(zhì)的量之比為2：1
  C.氣體的密度保持不變
  D.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
  （3）某興趣小組對該反應(yīng)進(jìn)行了實驗探究。在一定溫度和催化劑條件下，將0.1molNH₃通入3L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)（此時容器內(nèi)總壓為200kPa），各物質(zhì)的分壓隨時間的變化曲線如圖所示。
  
  ①若保持容器體積不變，t₁時反應(yīng)達(dá)到平衡，用N₂的濃度變化表示0～t₁時間內(nèi)的反應(yīng)速率v（N₂）

   

  mol?L^-1?min^-1（用含t₁的代數(shù)式表示）。
  ②t₂時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N₂分壓變化趨勢的曲線是

   

  （用圖中a、b、c、d表示），理由是

   

  ；
  ③在該溫度下，用分壓表示的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  。（已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  方法II：氨電解法制氫氣
  利用電解原理，將氨轉(zhuǎn)化為高純氫氣，其裝置如圖所示。
  
  （4）該裝置中主要能量轉(zhuǎn)化形式有

   

  ；
  （5）陽極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：18引用：2難度：0.5

  解析