SO₂、Na₂SO₃、Na₂S₂O₅（焦亞硫酸鈉）中都含有+4價的S，具有還原性。
（1）Na₂SO₃是實驗室常用試劑。
①Na₂SO₃固體需密封保存，其原因是

Na₂SO₃容易被空氣中的氧氣氧化成Na₂SO₄

Na₂SO₃容易被空氣中的氧氣氧化成Na₂SO₄

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②實驗室用Na₂SO₃固體與濃硫酸制備SO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

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③在Br₂水中加入Na₂SO₃溶液反應(yīng)的離子方程式為

SO₃^2-+Br₂+H₂O=2H⁺+SO₄^2-+2Br^-

SO₃^2-+Br₂+H₂O=2H⁺+SO₄^2-+2Br^-

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（2）一定條件下，將SO₂通入TeOSO₄溶液中，反應(yīng)一段時間后過濾、洗滌得到粗Te。
①SO₂還原TeOSO₄溶液得到Te的反應(yīng)中，n（SO₂）：n（TeOSO₄）=

2：1

2：1

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②“洗滌”的具體操作為

用玻璃棒引流，直接在漏斗中注入蒸餾水，直至浸沒沉淀，然后讓液體漏斗底部自然流出，重復(fù)上述步驟2～3次

用玻璃棒引流，直接在漏斗中注入蒸餾水，直至浸沒沉淀，然后讓液體漏斗底部自然流出，重復(fù)上述步驟2～3次

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③過程中須控制反應(yīng)溫度為80℃，溫度不能過高的原因是

SO₂的溶解度隨溫度升高而減小

SO₂的溶解度隨溫度升高而減小

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（3）焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）空氣法處理含氰廢水的部分機理如下，其中[O]代表活性氧原子，具有強氧化性：S₂O₅^2-+H₂O═2SO₃^2-+2H⁺、SO₃^2-+O₂═SO₄^2-+[O]、CN^-+[O]═CNO^-。其他條件相同時，廢水中氰化物去除率隨Na₂S₂O₅初始濃度的變化如圖所示。當(dāng)Na₂S₂O₅初始濃度大于6g?L^-1時，總氰化物去除率下降的原因可能是

過量的S₂O₅^2-或SO₃^2-會消耗[O]，導(dǎo)致與CN^-反應(yīng)的[O]減少

過量的S₂O₅^2-或SO₃^2-會消耗[O]，導(dǎo)致與CN^-反應(yīng)的[O]減少

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