2022-2023學年江蘇省蘇州市高一（上）期末化學試卷

一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．空氣中的下列物質，不計入“城市空氣質量日報”報告項目的是（　?。?/h2>

  A．PM2.5

  B．NOx

  C．SO2

  D．CO2
  組卷：26引用：1難度：0.6

  解析

• 2．反應H₂S+CuSO₄═CuS↓+H₂SO₄可制得CuS。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．H2S的摩爾質量為34g

  B．硫原子結構示意圖：

  C．CuS中Cu元素的化合價為+1

  D．中子數(shù)為2的氫原子可表示為 2 1 H
  組卷：80引用：1難度：0.8

  解析

• 3．分類是認識和研究物質的一種常用方法。下列物質的分類正確的是（　　）

  A．漂白粉、膽礬屬于混合物

  B．乙醇、NaCl屬于電解質

  C．純堿、苛性鈉屬于堿

  D．硝酸鉀、氯化銨屬于鹽
  組卷：39引用：1難度：0.6

  解析

• 4．在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．Cl2（g） F e （ s ） 點燃 FeCl2（s）

  B．HClO（aq） 光照 Cl2（g）

  C．Al2O3（s） N a OH NaAlO2（aq）

  D．S（s） O 2 點燃 SO3（g）
  組卷：49引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列鈉及其化合物的性質與用途具有對應關系的是（　?。?/h2>

  A．Na有強還原性，可用于高壓鈉燈

  B．Na2O2有漂白性，可用作供氧劑

  C．NaClO有強氧化性，可用作漂白劑

  D．NaHCO3能與堿反應，可用作抗酸藥
  組卷：69引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題：共4題，共58分。

• 17．氯及某些含氯化合物既是重要化工原料，又是高效消毒劑。
  回答下列問題：
  （1）工業(yè)上用如圖所示的裝置來制取氯氣。A室產生的氯氣與B室產生的氫氣、氫氧化鈉需用隔膜隔開，其原因是

   

  （用化學方程式表示）。
  （2）“84消毒液”（有效成分為次氯酸鈉）與潔廁靈（含鹽酸）混用會產生氯氣，該反應中的氧化劑為

   

  （填化學式）。
  （3）ClO₂常用于飲用水消毒，我國規(guī)定飲用水中殘留的ClO₂含量在0.1～0.8mg?L^-1。測定水樣中ClO₂含量的實驗如下：準確量取50.00mL水樣，加入足量的KI晶體與水樣中的ClO₂充分反應，生成的I₂與5.00mL1.00×10^-4mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液恰好完全反應。此過程發(fā)生反應：ClO₂+I^-→

  C

  l

  O

  -

  2

  +I₂（未配平）；2S₂

  O

  2

  -

  3

  +I₂═S₄

  O

  2

  -

  6

  +2I^-。
  ①根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算并判斷該水樣中ClO₂的含量是否符合國家規(guī)定

   

  （寫出計算過程）。
  ②若加入KI晶體后，反應液在空氣中露置時間過長，會導致ClO₂的含量測定值偏高，其原因是

   

  。
  組卷：64引用：1難度：0.6

  解析

• 18．SO₂、Na₂SO₃、Na₂S₂O₅（焦亞硫酸鈉）中都含有+4價的S，具有還原性。
  （1）Na₂SO₃是實驗室常用試劑。
  ①Na₂SO₃固體需密封保存，其原因是

   

  。
  ②實驗室用Na₂SO₃固體與濃硫酸制備SO₂，該反應的化學方程式為

   

  。
  ③在Br₂水中加入Na₂SO₃溶液反應的離子方程式為

   

  。
  （2）一定條件下，將SO₂通入TeOSO₄溶液中，反應一段時間后過濾、洗滌得到粗Te。
  ①SO₂還原TeOSO₄溶液得到Te的反應中，n（SO₂）：n（TeOSO₄）=

   

  。
  ②“洗滌”的具體操作為

   

  。
  ③過程中須控制反應溫度為80℃，溫度不能過高的原因是

   

  。
  （3）焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）空氣法處理含氰廢水的部分機理如下，其中[O]代表活性氧原子，具有強氧化性：S₂O₅^2-+H₂O═2SO₃^2-+2H⁺、SO₃^2-+O₂═SO₄^2-+[O]、CN^-+[O]═CNO^-。其他條件相同時，廢水中氰化物去除率隨Na₂S₂O₅初始濃度的變化如圖所示。當Na₂S₂O₅初始濃度大于6g?L^-1時，總氰化物去除率下降的原因可能是

   

  。
  組卷：179引用：1難度：0.5

  解析