某實驗小組用工業(yè)上廢渣(主要成分Cu2S和Fe2O3)制取純銅和綠礬(FeSO4?7H2O)產(chǎn)品,設(shè)計流程如圖1:
(1)在實驗室中,欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g?mL-1)配制500mL 1.0mol?L-1的硫酸,需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外、膠頭滴管,還有500mL容量瓶500mL容量瓶.
(2)該小組同學(xué)設(shè)計如圖2裝置模擬廢渣在過量氧氣中焙燒,并驗證廢渣中含硫元素.
①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;D裝置作用安全瓶安全瓶,E裝置中的現(xiàn)象是品紅溶液紅色褪去品紅溶液紅色褪去
②當F裝置中出現(xiàn)白色沉淀時,反應(yīng)離子方程式為2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+
③反應(yīng)裝置不完善,為避免空氣污染,在圖3方框中補全裝置圖,并注明試劑名稱.
(3)從圖4選擇合適的裝置,寫出步驟⑤中進行的操作順序cbcb(填序號)
(4)步驟⑥中由粗銅得到純銅的方法為電解精煉電解精煉(填寫名稱).
(5)為測定產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分數(shù),稱取30.0g樣品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol?L-1酸性KMnO4溶液進行滴定,反應(yīng)為:10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4═2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O.實驗所得數(shù)據(jù)如表所示:
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液體積/mL | 19.10 | 20.02 | 19.98 | 20.00 |
c
c
(填代號).a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
b.錐形瓶洗凈后未干燥
c.滴定終點時俯視讀數(shù)
d.滴定前尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算所得產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分數(shù)為
92.7%
92.7%
.【考點】制備實驗方案的設(shè)計.
【答案】500mL容量瓶;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;安全瓶;品紅溶液紅色褪去;2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+;cb;電解精煉;c;92.7%
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:10引用:2難度:0.1
相似題
-
1.實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55~60℃反應(yīng),已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示:
熔點 沸點 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體
(2)分離硝基苯和水的混合物的方法是
(3)實驗室制取少量硝基苯:
①實驗時應(yīng)選擇
②用水浴加熱的優(yōu)點是發(fā)布:2024/12/30 19:30:2組卷:49引用:2難度:0.5 -
2.某同學(xué)查閱資料得知,無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯,為探究適宜的反應(yīng)溫度,設(shè)計如圖反應(yīng)裝置:
?
檢驗裝置氣密性后,在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁,加熱至100℃,通過A加入10mL無水乙醇,觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復(fù)上述實驗,分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間,實驗結(jié)果如圖所示。完成下列填空:
(1)儀器B的名稱是
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
(2)根據(jù)實驗結(jié)果,判斷適宜的反應(yīng)溫度為
(3)在140℃進行實驗,長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色,可能的原因是
(4)在120℃進行實驗,若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶,長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色,可能的原因是
(5)教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實驗相比,用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點有
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是:Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液,量取25.00mL置于錐形瓶中,用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標準溶液進行滴定,達到終點時消耗標準液15.30mL。
(6)該樣品中AlCl3的質(zhì)量分數(shù)為
(7)某次測定結(jié)果誤差為-2.1%,可能會造成此結(jié)果的原因是
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標準溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al(NO3)3雜質(zhì)發(fā)布:2024/12/30 16:0:2組卷:26引用:3難度:0.5 -
3.已知:①、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是一種白色粉末,易溶于水,難溶于乙醇.②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進行如下實驗:
I.制備:75℃時,將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后,再加入裝置 C 中,然后通入 SO2進行反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O.
分析并回答下列問題:
(1)裝置(圖)A中滴加濃硫酸的儀器名稱是
(2)C 中多孔球泡的作用是
(3)裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率,D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
(4)裝置E的作用
II.Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體,配成溶液,進行下列性質(zhì)探究實驗,完成表的空格(供選擇的試劑:淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液)
III.【測定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強 堿弱酸鹽,其溶 液為堿性. 取少量溶液于試管中,
滴加溶液變 成藍色 S2O42-水解,使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價,具有較強 的還原性. 取少量溶液于試管中,
滴加過量新制氯水,再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為:
取 8.00g制備的晶體溶解后,加入足量稀硫酸,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥.得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為發(fā)布:2024/12/31 8:0:1組卷:6引用:1難度:0.5
把好題分享給你的好友吧~~