2021-2022學年天津市濱海新區(qū)大港一中高三（上）入學化學試卷

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

• 1．改革開放40周年以來，科學技術(shù)的發(fā)展大大提高了我國人民的生活質(zhì)量。下列過程沒有涉及化學變化的是（　?。?

  A太陽能分解水 制取氫氣	B．開采可燃冰 獲取燃料	C．新能源汽車 燃料電池供電	D．運載“嫦娥四號”的火箭發(fā)射

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：77引用：9難度：0.8

  解析

• 2．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．1 mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱

  B．CH≡CH分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：2

  C．和互為同系物

  D．BaSO4的水溶液不易導電，故BaSO4是弱電解質(zhì)
  組卷：27引用：1難度：0.4

  解析

• 3．用化學用語表示NH₃+HCl═NH₄Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是（　　）

  A．中子數(shù)為8的氮原子： 8 7 N

  B．HCl的電子式：

  C．NH3的結(jié)構(gòu)式：

  D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
  組卷：1133引用：31難度：0.9

  解析

• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．C、N、O、F 的電負性依次增大

  B．H2SO4的電離方程式為：H2SO4═H++SO42-

  C．18O2和16O2互為同位素

  D．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析

• 5．根據(jù)元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　?。?/h2>

  A．同周期元素最高價含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而增強

  B．核外電子排布相同的微粒化學性質(zhì)也相同

  C．在ⅠA、ⅡA族元素中，尋找制造農(nóng)藥的主要元素

  D．在過渡元素中，可以找到半導體材料
  組卷：27引用：1難度：0.4

  解析

二、解答題（共4小題，滿分64分）

• 15．某實驗小組用工業(yè)上廢渣（主要成分Cu₂S和Fe₂O₃）制取純銅和綠礬（FeSO₄?7H₂O）產(chǎn)品，設(shè)計流程如圖1：
  
  （1）在實驗室中，欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g?mL^-1）配制500mL 1.0mol?L^-1的硫酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外、膠頭滴管，還有

   

  ．
  （2）該小組同學設(shè)計如圖2裝置模擬廢渣在過量氧氣中焙燒，并驗證廢渣中含硫元素．
  
  ①裝置A中反應(yīng)的化學方程式為

   

  ；D裝置作用

   

  ，E裝置中的現(xiàn)象是

   

  
  ②當F裝置中出現(xiàn)白色沉淀時，反應(yīng)離子方程式為

   

  
  ③反應(yīng)裝置不完善，為避免空氣污染，在圖3方框中補全裝置圖，并注明試劑名稱．
  （3）從圖4選擇合適的裝置，寫出步驟⑤中進行的操作順序

   

  （填序號）
  （4）步驟⑥中由粗銅得到純銅的方法為

   

  （填寫名稱）．
  （5）為測定產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分數(shù)，稱取30.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol?L^-1酸性KMnO₄溶液進行滴定，反應(yīng)為：10FeSO₄+8H₂SO₄+2KMnO₄═2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O．實驗所得數(shù)據(jù)如表所示：
  

  滴定次數(shù)	1	2	3	4
  KMnO4溶液體積/mL	19.10	20.02	19.98	20.00

  ①第1組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是

   

  （填代號）．
  a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
  b.錐形瓶洗凈后未干燥
  c.滴定終點時俯視讀數(shù)
  d.滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
  ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分數(shù)為

   

  ．
  組卷：10引用：2難度：0.1

  解析

• 16．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
  （1）已知在常溫常壓下反應(yīng)的熱化學方程式：
  ①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90kJ?mol^-1
  ②CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41kJ?mol^-1
  寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式

   

  ；
  （2）在一定條件下，某密閉容器中進行上述二氧化碳與氫氣制備甲醇的反應(yīng)，反應(yīng)過程中部分數(shù)據(jù)如下表：
  

  反應(yīng)條件	反應(yīng)時間	CO2（mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）	H2O（mol）
  恒溫恒容 （T1℃、2L）	0min	2	6	0	0
  	10min		4.5
  	20min	1
  	30min			1

  ①0?10min內(nèi)，用H₂O（g）表示的化學反應(yīng)速率v（H₂O）=

   

  mol/（L?s）
  ②達到平衡時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  （用分數(shù)表示），平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率是

   

  ．
  ③在其它條件不變的情況下，若30min時改變溫度為T₂℃，此時H₂的物質(zhì)的量為3.2mol,則T₁

   

  T₂（填“＞”、“＜”或“=”），理由是

   

  ．在其他條件不變的情況下，若30min時向容器中再充入1molCO₂ （g）和1molH₂O （g），則平衡

   

  移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．
  （3）以甲醇為燃料的新型燃料電池，正極通入O₂，負極通入甲醇，在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳．
  ①負極的電極反應(yīng)式是

   

  ；
  ②若以該燃料電池作為電源，用石墨作電極電解500mL飽和食鹽水，當兩極共收集到標準狀況下的氣體1.12L （不考慮氣體的溶解）時，所得溶液的pH=

   

   （假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．
  組卷：9引用：2難度：0.5

  解析