Na2S2O3?5H2O在化學(xué)定量分析中常用作基準(zhǔn)物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室制備原理為：
2Na2S+Na2CO3+4SO2 △ 3Na2S2O3+CO2．設(shè)計如圖1裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4 △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4 △ CuSO4+SO2↑+2H2O。
（2）C中所盛試劑可能是NaOH溶液NaOH溶液；若要停止A中的化學(xué)反應(yīng)，除取下酒精燈停止加熱外，還可以采取的操作是將銅絲抽離液面停止反應(yīng)將銅絲抽離液面停止反應(yīng)。
（3）學(xué)生乙在加熱A后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑。對黑色生成物該學(xué)生提出如下假設(shè)：
①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS
學(xué)生丙提出假設(shè)②一定不成立，依據(jù)是Cu2O為磚紅色Cu2O為磚紅色；該生用如圖2實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證黑色物質(zhì)的組成。
基于上述假設(shè)分析，黑色物質(zhì)的組成為CuSCuS（填化學(xué)式）。
（4）實(shí)驗(yàn)室用Na2S2O3標(biāo)液測量廢水Ba2+的濃度，過程如下：
（已知：2S2O32一+I2=S4O62-+2I-）
①寫出BaCrO4沉淀與過量HI、HCl溶液反應(yīng)的離子方程式2BaCrO4+6H++6I-═3I2+2Ba2++2Cr3++8H2O2BaCrO4+6H++6I-═3I2+2Ba2++2Cr3++8H2O；
②以淀粉為指示劑，則到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色滴入最后一滴，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；
③若標(biāo)液Na2S2O3的濃度0.0030mol?L-1，消耗該Na2S2O3溶液體積如圖3，則廢水Ba2+的濃度為0.0011mol?L-10.0011mol?L-1。
△
△
△
【答案】Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O；NaOH溶液；將銅絲抽離液面停止反應(yīng)；Cu2O為磚紅色；CuS；2BaCrO4+6H++6I-═3I2+2Ba2++2Cr3++8H2O；滴入最后一滴，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；0.0011mol?L-1
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：7難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5