2013-2014學(xué)年四川省成都市郫縣一中高三（下）周考化學(xué)試卷（十六）

一、選擇題（每題6分，共42分）

• 1．下列有關(guān)表示不正確的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  丁烷分子的球棍模型	質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為a的X原子	鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵	放熱反應(yīng)的能量變化
  	A a X

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：0引用：1難度：0.9

  解析

• 2．下列解釋相關(guān)問(wèn)題或?qū)嶒?yàn)的離子方程式不正確的是（　?。?/h2>

  A．NaClO溶液呈堿性：Cl-+H2O?HClO+OH-

  B．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體：Fe3++3 H2O═Fe（OH）3（膠體）+3 H+

  C．粗鹽提純中除去Mg2+：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

  D．工業(yè)上精煉粗銅的陰極反應(yīng)：Cu-2e-═Cu2+
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下圖為某太空站的能量轉(zhuǎn)化示意圖，其中燃料電池用KOH溶液為電解液．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/201310/154/38595c69.png" style="vertical-align:middle" />

  A．水電解系統(tǒng)中，加入Na2SO4可增加溶液導(dǎo)電性

  B．燃料電池的負(fù)極反應(yīng)：H2+2OH一-2 e一=2 H2O

  C．整個(gè)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)了物質(zhì)零排放及能量間完全轉(zhuǎn)化

  D．該系統(tǒng)發(fā)生總反應(yīng)：2H2+O2 放電 充電 2 H2O
  組卷：26引用：2難度：0.9

  解析

二、非選擇題（共58分）

• 10．現(xiàn)由丙二酸和乙醛等物質(zhì)合成F，合成路線如圖：
  
  已知：①R₁CHO+R₂CH₂CHO

  一定條件

  （R₁、R₂為烴基或H）
  ②CH₃OOCCH₂COOCH₃

  c

  2

  H

  5

  ON

  a

  B

  r

  C

  H

  2

  C

  H

  2

  C

  H

  2

  C

  l

  +HBr+HCl
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）A的官能團(tuán)的名稱為

   

  ；由逆合成分析法，推測(cè)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

   

  。
  （2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式

   

  ；反應(yīng)類型為

   

  。
  （3）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

   

  。
  ①與D具有完全相同的官能團(tuán)
  ②每個(gè)碳上最多只連接一個(gè)官能團(tuán)
  ③核磁共振氫譜有5個(gè)吸收峰
  （4）將E溶于酚酞稀溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是

   

  。已知F的質(zhì)荷比最大值為384，在E的作用下合成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為

   

  。
  組卷：0引用：1難度：0.4

  解析

• 11．Na₂S₂O₃?5H₂O在化學(xué)定量分析中常用作基準(zhǔn)物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室制備原理為：
  2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂

  △

  3Na₂S₂O₃+CO₂．設(shè)計(jì)如圖1裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
  
  （1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

   

  。
  （2）C中所盛試劑可能是

   

  ；若要停止A中的化學(xué)反應(yīng)，除取下酒精燈停止加熱外，還可以采取的操作是

   

  。
  （3）學(xué)生乙在加熱A后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑。對(duì)黑色生成物該學(xué)生提出如下假設(shè)：
  ①可能是CuO  ②可能是Cu₂O  ③可能是CuS
  學(xué)生丙提出假設(shè)②一定不成立，依據(jù)是

   

  ；該生用如圖2實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證黑色物質(zhì)的組成。
  基于上述假設(shè)分析，黑色物質(zhì)的組成為

   

  （填化學(xué)式）。
  （4）實(shí)驗(yàn)室用Na₂S₂O₃標(biāo)液測(cè)量廢水Ba²⁺的濃度，過(guò)程如下：
  （已知：2S₂O₃^2一+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）
  
  ①寫出BaCrO₄沉淀與過(guò)量HI、HCl溶液反應(yīng)的離子方程式

   

  ；
  ②以淀粉為指示劑，則到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

   

  ；
  ③若標(biāo)液Na₂S₂O₃的濃度0.0030mol?L^-1，消耗該Na₂S₂O₃溶液體積如圖3，則廢水Ba²⁺的濃度為

   

  。
  組卷：16引用：7難度：0.4

  解析