鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。
（一）鐵的廣泛應(yīng)用
（1）我國早在西漢時期，《淮南萬畢術(shù)》一書中記載“曾青得鐵則化為銅”，其中蘊含化學(xué)反應(yīng)的基本類型是置換置換反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。
（2）我國唐代鋼鐵的冶煉達(dá)到了新的高度，生鐵經(jīng)過灼熱反復(fù)捶打后成為鋼。生鐵和鋼都屬于合金，鋼的含碳量比生鐵低低（填“高”或“低”）。
（3）生活中常用鐵鍋炒菜，主要是利用了鐵良好的導(dǎo)熱導(dǎo)熱性，鋁制品比鐵制品耐腐蝕，其主要原因是4Al+3O2═2Al2O34Al+3O2═2Al2O3（用化學(xué)方程式表示）。
（4）鐵易生銹，提出防止鐵生銹的一種方法涂油或涂漆等涂油或涂漆等。
（二）制備還原性鐵粉
實驗室利用FeSO4溶液為原料制備還原性鐵粉的流程如圖1：
（1）“干燥”時有少量FeCO3發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：FeCO3O2、H2OFeOOH+CO2，該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為4FeCO3+O2+2H2O △ 4FeOOH+4CO24FeCO3+O2+2H2O △ 4FeOOH+4CO2。
（2）“焙燒”前，應(yīng)將炭粉與“干燥”所得固體均勻混合，目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分。
（三）測定還原性鐵粉的組成
制得的還原性鐵粉中含有少量FeO和Fe3C雜質(zhì)。為測定還原性鐵粉中單質(zhì)鐵的含量，取10.00g還原性鐵粉樣品，在科研人員指導(dǎo)下，按如圖2進(jìn)行實驗。
查閱資料：①Fe3C+2H2 △ 3Fe+CH4。
②3CH4+4Fe2O3 △ 8Fe+6H2O+3CO2。
③濃硫酸吸收H2O，堿石灰吸收H2O和CO2，不吸收CH4。
（1）裝配好實驗裝置后，先要檢查裝置氣密性檢查裝置氣密性。
（2）加熱前先通一段時間H2的目的是排出裝置中的空氣，防止氫氣和空氣混合加熱時發(fā)生爆炸排出裝置中的空氣，防止氫氣和空氣混合加熱時發(fā)生爆炸。
（3）實驗開始時應(yīng)先對CC處裝置加熱（填“A”或“C”）。
（4）充分反應(yīng)后，測得實驗數(shù)據(jù)如表：
表：裝置B和E的質(zhì)量變化
O
2
、
H
2
O
△
△
△
△
| 裝置 | B | E |
| 反應(yīng)前 | 200.00g | 200.00g |
| 反應(yīng)后 | 200.18g | 200.44g |
0.72g
0.72g
。②樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
74.8%
74.8%
。（5）裝置F的作用是
防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入E裝置
防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入E裝置
。反思：實驗中，實際測得裝置D增重的質(zhì)量大于CH4與Fe2O3反應(yīng)生成的H2O的質(zhì)量，原因是
過量的氧化鐵和氫氣反應(yīng)生成了水
過量的氧化鐵和氫氣反應(yīng)生成了水
。【考點】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；金屬的物理性質(zhì)及用途；生鐵和鋼；金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；反應(yīng)類型的判定．
【答案】置換；低；導(dǎo)熱；4Al+3O2═2Al2O3；涂油或涂漆等；4FeCO3+O2+2H2O 4FeOOH+4CO2；增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分；檢查裝置氣密性；排出裝置中的空氣，防止氫氣和空氣混合加熱時發(fā)生爆炸；C；0.72g；74.8%；防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入E裝置；過量的氧化鐵和氫氣反應(yīng)生成了水
△
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：191引用：1難度：0.5
相似題
-
1．家庭廚房就是一個充盈的化學(xué)小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學(xué)內(nèi)容．
（1）米、面的主要成分都是由三種元素組成的淀粉，淀粉屬于糖類．
（2）水瓶內(nèi)的水垢主要成分是碳酸鈣，可用（填一種調(diào)味品）除去．
（3）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可將紅糖脫色成白糖．
（4）市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，其目的是防止食品而變質(zhì)．
（5）味精是烹制菜肴時常用的調(diào)味品，小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說明后，想測定此味精中氯化鈉的含量．
[查閱資料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl性質(zhì)．
[實驗過程]
①稱取該味精樣品10.0g,并溶于蒸餾水
②加入過量的硝酸銀溶液，過濾
③用蒸餾水反復(fù)洗滌沉淀多次
④將沉淀烘干、稱量，測得固體質(zhì)量為5.74g
根據(jù)上述實驗步驟回答下列有關(guān)問題：
①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是．
②試通過計算確定此樣品中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)與其包裝上標(biāo)注的含量是否相符．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：68引用：2難度：0.5 -
2．化學(xué)興趣小組同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下對市售某品牌“鈣片”的補(bǔ)鈣原理、成分以及功效展開了項目化學(xué)習(xí)的探究。
【查閱資料】
（1）該補(bǔ)鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
（2）維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應(yīng)，維生素D3主要作用是促進(jìn)人體對鈣的吸收。
項目一：探究“鈣片”補(bǔ)鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在，“鈣片”進(jìn)入胃首先要通過人體胃酸對其進(jìn)行溶解后方可被吸收。
【進(jìn)行實驗】
【反思評價】服用“鈣片”時，采用實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論或化學(xué)方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中，滴加足量 。化學(xué)方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服藥方式更有利促進(jìn)胃腸吸收。
項目二：探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
項目三：探究“鈣片”的功效。實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 另取少量“鈣片”粉末于試管中，加足量水，充分溶解，取適量上層清液于試管中，加入幾滴 。“鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補(bǔ)鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導(dǎo)致的患者。老師建議大家應(yīng)注意平時的飲食補(bǔ)鈣，牛奶、魚類等食物除富含營養(yǎng)素外，是較好的補(bǔ)鈣食物，應(yīng)該多食用。發(fā)布：2025/1/3 16:0:5組卷：29引用：1難度：0.5 -
3．酸、堿、鹽種類繁多，與人類生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。請回答下列問題：
（1）造紙業(yè)會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理至中性排放。
①寫出NaOH的俗稱：（一個即可）。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%）?？梢蕴幚淼膹U水質(zhì)量為t。
（2）某化學(xué)興趣小組做了如圖所示的兩個實驗。完成A、B兩個實驗后，同學(xué)們將實驗后的廢液傾倒入一個廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液呈紅色，小組同學(xué)對廢液成分展開了如下探究。（該題實驗過程中所用溶液濃度較低；氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性；實驗中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【交流討論】小組同學(xué)經(jīng)討論分析后一致認(rèn)為廢液中一定含有的溶質(zhì)有氯化鈉和（酚酞除外）。
【提出猜想】廢液中還含有的物質(zhì)：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化學(xué)式）。
【實驗驗證】
甲同學(xué)取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，通過觀察現(xiàn)象，得出了正確結(jié)論。若猜想二正確，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象：有白色沉淀生成，；請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
【交流與反思】乙同學(xué)認(rèn)為，將甲同學(xué)實驗中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，也能得出正確結(jié)論。你認(rèn)為乙同學(xué)的觀點是否正確并說明你的理由：。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：86引用：1難度：0.5